《2022-2023学年广西南宁市马山县金伦中学、武鸣县华侨中学等四校高三化学第一学期期中综合测试模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年广西南宁市马山县金伦中学、武鸣县华侨中学等四校高三化学第一学期期中综合测试模拟试题（含解析）.doc（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（ ）AFeSBFe3O4CFeCl2DFeCl32、将Cl2通入液复水中发生3Cl2+
2、8NH3H2O =6NH4Cl+N2+8H2O.下列说法正确的是A浓氨水是弱电解质BCl2的氧化性比N2的强C向1L 0.1mol/L氨水加入盐酸至显中性，生成NH4+数为0.16.021023D常温常压下，上述反应每生成2.24LN2，转移电子数为0.66.0210233、25时，向 20 mL c mol/L NaOH 溶液中滴加 0.1 mol/L醋酸溶液，混合溶液中水电离的c（OH）与醋酸溶液体积（V）的关系如图。下列有关说法错误的是（ ）Ac（NaOH）=0.1mol/LB水的电离程度：EB=DAC酸溶液的体积：V=20 mLD若D点对应的醋酸溶液体积为 V1 mL，则 25时醋酸的
3、电离常数 Ka4、两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是ANaC1和HC1BNaOH和Na2OCC3H8和H2O2DSO2和SiO25、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=Q2H2O(l)=H2O(g)H=Q3常温下，取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A-4Q1-Q2-10Q3B4Q1+Q2+10Q3C-4Q1-0.5Q2+9Q3D4Q1+0.5Q2-9Q36、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合
4、成NH3的原理示意图如下所示。下列说法正确的是A该过程中没有非极性键的断裂与生成B氧化剂与还原剂的物质的量之比为31C基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定D利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH37、化学与社会、生活、材料、能源密切相关，下列说法不正确的是A一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O12) 可表示为：CaO3MgO4SiO2B3D打印钛合金材料，可用于航空、航天等尖端领域C可燃冰是21世纪新型洁净能源，其组成可表示为CH4nH2OD纳米级材料（1nm100nm）是一种胶体8、某溶液中可能存在I、CO32-、SO32-、Al3、Cl、K等六种离子中的某几种。现取
5、该溶液进行实验，得到如下现象：实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色，且有无色气体逸出；实验2：向所得黄色溶液中加CCl4萃取后，取水层滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀；实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成。根据上面的操作和现象推断，下列说法正确的是A溶液中一定存在I、CO32-，不存在Al3、SO32-B溶液变黄色时发生反应的离子方程式为ICl2= I2ClC产生的无色气体中一定有CO2，可能有SO2D溶液中一定存在K，可能存在Al3、Cl9、南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是A海水淡化
6、的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度C由MgCl26H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干D溴工业中、的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应、中均被氧化10、下列除杂操作正确的是物质杂质试剂提纯方法A乙炔硫化氢酸性高锰酸钾溶液分液B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C甲烷乙烯溴水洗气D乙醛乙酸稀氢氧化钠溶液分液AABBCCDD11、某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是（ ）A、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2C中反应
7、的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3D装置也可用于制H212、合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应B反应物的总能量高于生成物的总能量C该反应的热化学方程式为 3H2 +N22NH3+Q(Q0)D该反应是放热反应13、下列热化学方程式书写正确的是（ ）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0klBNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3kl/molCS（s）+O2(g)=SO2（g）H=-296.8kl/molD2NO2=O2+2NO
8、H=+116.2kl/mol14、下列各组离子在强碱性环境下可以大量共存的是（）AMnO4、I、Al3+、NH4+BCa2+、HCO3、CH3COO、ClOCNa+、SO42、NO3、K+DFe3+、Mg2+、SCN、Cl15、化学与生产、生活、环境密切相关。下列叙述正确的是( )A手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料B汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的C明矾净水的原理和漂白粉等氯系消毒剂的消毒原理相同DPM 2.5(颗粒直径接近2.510-6m)分散在空气中形成胶体16、下列离子方程式书写正确的是( )A用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3 + 2H+ = Ca
9、2+ + H2O + CO2B向氧氧化亚铁中加人足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OC向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2+ 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4+ + 2H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：+ OH = NH3H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸请回答下列问题：（1）写的化学方程式_（2）写反应的离子方程式_（3）写出
10、将A通入石灰乳的化学方程式_（4）在中，属于氧化还原反应的有：_（填编号）（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为_，保存 E溶液时应加入少量的_（6）检验G溶液中阳离子的方法：_（写出加入试剂的化学式和现象）18、已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。请根据如图回答：（1）物质A的化学式为C8H10，写出A的名称_，鉴别A和可选用的试剂是_。（2）写出反应的化学反应方程式_。（3）反应中，属于加成反应的是_；反应的反应条件为_。（4）写出2种满足下列条件的同分异构体的结构简式。_，_。含苯环结构 能发生银镜反应（5）设计由制备 的合成路线（无机试剂任选）
11、。_合成路线常用的表示方式为：19、FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/-4553易升华沸点/132173 (1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_。按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_。该制备装置的缺点为_。(2)利用反应2FeCl
12、3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。仪器a的名称是_。反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_，回收滤液中C6H5C1的操作方法是_。反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为_。20、某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简
13、单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。（2）第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_。（3）用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。（4）由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_，从原子利用率角度考虑，_方案更合理。21、下表为元素周期表的一部分。氮YX硫Z完成下列填空：（1）氮原子的电子排布式为_，Z元素在元素周期表中的位置为_。（2）上表中原子半径最大的元素是（写元素符号）_，该原子的核外最外层电子占有_个轨道。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_。AY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊B在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫单质得电子多CY的气态氢化物比硫的气态氢化物熔沸点
