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1、试卷类型： A武汉市 2012 届高中毕业生四月调研测试理科综合试卷(化学部分)2012 . 4 . 20可能用到的相对原子质量 : H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 C135 . 5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 1087下列金属冶炼的反应原理，错误的是： A. Cu2S + O22Cu+SO2 B. MgO + H2Mg + H2OC. Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2 D. 2HgO2Hg + O28. 分子式为 C3H2Cl6 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.3 种 B.4 种 C. 5 种 D.6 种9.下列选项中涉及的两个量一定相等
2、的是 A.精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量 B. 4 .5 g H2O 与 5.6 L CH4含有的质子数 C. 1 mol O2 和 1 mol H2O2将 KI 酸性溶液氧化时得到的电子数 D.室温下体积、pH 均相同的氨水与氢氧化钠溶液中含有的阳离子数10.下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通人Cl2，气液分离。 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏。 除去 CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶。 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A B C D11.现有三个热化学方程式：(1)CH3COOH(l
3、) + 2O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(l) H1= 870.3kJ/mol(2)C(s) + O2(g) CO2(g) H2= 393.5kJ/mol(3)H2(g) +O2(g) H2O(l) H3= 285.8kJ/mol 则反应2C(s) +2 H2(g) + O2(g)CH3COOH(l) 的反应热为 A.488.3 KJ/mol B.+ 488.3 kJ/mol C.2228.9 kJ / mol D . + 191 kJ/mol12.室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制 5 的 Nacl 溶液 100g，乙同学配制0.5mol/L的NaCl溶液100
4、 mL(20 时，氯化钠的溶解度为36g）。下列说法正确的是 A.两同学所需溶质的质量相同 B.两同学所需实验仪器种类相同 C.两同学所配溶液均为不饱和溶液 D.两同学所配溶液的质量相同13往含有S2和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(S2)和c(Cl)的比值为A.(2V2V1)/V1 B. (V22V1)/2V1C.2V1 /(2V2V1) D.V1 /2(V2V1)26. ( 14分）中学化学中常见的物质有如下转化关系图(反应条件略去)。X、Y是单质，其余均为化合物。A、Y常温下呈气态，且A是大气污染物之一，C是常用的酸，B
5、、E的组成元素相同。回答下列问题：(1)B的化学式是 ；(2)反应的离子方程式为 ；(3)反应中反应物C、E、F的离子方程式为 ；(4)明矾溶液中各种离子物质的量浓度由大到小顺序为 。 (5)将0.20molA和0.10mol氧气放入容积为1L恒容密闭容器中，加入催化剂在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol 生成物，则反应的平衡常数 K = 。若温度不变，再加入0.50mol 氧气后重新达到平衡， A 的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”，下同），生成物的体积分数 。 27. (14分)高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一。.实验室可用软锰矿(主要成分是 MnO2)
6、为原料制备高锰酸钾，基本过程如下： (l)将软锰矿与 KOH 的混合物放人铁增祸内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌，使混合物熔融，即可得绿色的KMnO4。反应的化学方程式为2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4+2H2O。实验中，不能将铁棒改为玻璃棒，理由是 。 (2)将 K2MnO4溶于水，通人CO2气体发生反应可制得 KMnO4。，同时产生了黑色沉淀。该反应的化学方程式为 。鉴于I中原料的利用率较低，通常使用如下流程，用镍片做阳极，铁板为阴极，电解 K2MnO4溶液来制备KMnO4。据图回答以下问题：(3) B的化学式为 。(4)阳极的电极反应式为 。(5)从合理利用能源
7、的角度，该制备流程可作相应改进，你的改进措施是 。 28. ( 15分） 煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下： C + H2OCO + H2 CO + H2OCO2 + H2获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验： 【实验】 使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。【提出假设】 对气体的成份提出了三种假设。 假设1：该气体是 CO、H2。 假设2：该气体是 CO、H2 、H2O 。(l)假设 3： 。【设计实验方案，验证假设 】 他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设(加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气
8、已经排尽）。 (2)按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：混合气 dc ij ij ；(3)仪器A中需加人试剂的是 ，其中反应的化学方程式是 ； (4)仪器B中需加人试剂的名称是 ，其作用是 ；【思考与交流】(5)本实验的尾气需要处理，处理的方法为 。(6)某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应的速率，你是否同意他的说法，并简述理由 。36 .化学选修 2 ：化学与技术（15分）化学肥料在农业生产中有重要作用。农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、 钾肥。(1)普钙是磷肥，它的有效成分是 （写化学式）； (2)尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿
9、素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸按(H2NCOONH4），再使氨基甲酸馁脱水得到尿素。反应的化学方程式为 、 ；(3)农谚所说的“粪和（hu）肥，肥料飞”指的是粪尿与草木灰搅和在一起会降低肥效。请你说明其中的化学原理； ；(4)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知由NH3 制NH4NO3的产率是96、 NO 制 HNO3 的产率是 92 % ，则制 HNO3所用去 NH3的质量占耗用全部 NH3质量的 %； (5)合成氨气是生产氮肥的重要环节。合成氨生产简易流程示意图如下：从示意图可知其存在循环操作。简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作？37.化学选修3:物质结
10、构与性质(15分)原子序数小于36的A、B 两种元素，它们同周期且同族，B的原子序数比A大 1 , B元素的常见价态为2 、3 价。用 A、B 元素的化合物做了如下两个实验。实验 IA(OH)3 棕黄色溶液（滴入KSCN溶液变红）实验B(OH)3 产生气体（使湿润的KI 淀粉试纸变蓝）回答下列问题：(1)A3的价电子排布式是 ； (2) B 元素位于元素周期表中第 周期， 第族； (3)实验 中B(OH)3与盐酸反应的化学方程式为 ；(4)ASO47H2O是一种淡绿色的晶体，其中立体构型是 ，硫原子的杂化轨道类型是 ；(5) 单质B的晶体堆积方式为镁型(hcp)，每个晶胞中含有B原子 个；(6
11、) A 的某种氧化物(AO)的晶体结构与 NaCl晶体相似，其密度为a g/cm3 ，晶胞的边长为 cm （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为 NA ）。38.化学一选修 5 ：有机化学基础 （15分）合成涤纶的流程图如下所示。回答下列问题： (1)B 中官能团的名称是 ；(2)C 的名称是 ；(3)CD 的反应类型是 ；(4)E与 H 反应的化学方程式为 ；(5)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种，其中在核磁共振氢谱中出现四组峰的是 （写出结构简式）。 芳香族化合物；红外光谱显示含有羧基；能发生银镜反应；能发生水解反应 (6) A也能一步转化生成 E： AE，试剂a可以用 溶液。
