《2023年江苏省涟水县第一中学学年高二第二学期期中考试化学试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年江苏省涟水县第一中学学年高二第二学期期中考试化学试题.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、涟水县第一中学2023学年度高二第二学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O -16 Na-23 Ca-40 Cu-64单项选择题（本题包括15小题，每小题4分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是（ ）A. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁B应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生D开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”2生活中发生的变化属于化学变化的是（）A瓷碗破碎 B光合作用 C蜡烛熔化 D香水挥发3下列盐的水
2、溶液呈碱性的是（）A碳酸钙B氯化钠C碳酸钠D氯化铵4下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与水蒸气的反应 D甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应5下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（）A. 质子数为8、中子数为10的氧原子： B. 氧原子的结构示意图：C水分子的电子式： D乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H56下列关于能量转换的认识中不正确的是()A电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B煤燃烧时化学能主要转变成热能C绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D白炽灯工作时电能全部转变成光能7下列与金属腐蚀有关的
3、说法中，不正确的是（）A钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化D铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应8下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe39下列事实与电化学腐蚀无关的是（）A光亮的自行车钢圈不易生锈 B黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈C铜、铝电线一般不连接起来作导线D生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈10从海带中提取碘应该包括灼烧、
4、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（ ）A用装置甲将海带灼烧成灰 B用装置乙过滤得含I-的溶液C用装置丙分离出碘的CCl4溶液 D用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4 11如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A外电路的电流方向为X外电路YB若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeCX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY12如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）MNP
5、A锌铜稀硫酸溶液B铜锌稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液13下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 114.6 kJBH2(g)的标准燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(l)=2H2(g)O2(g)反应的H571.6kJmol1C放热反应比吸热反应容易发生D1 mol丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热14镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2O Cd(OH)22Ni(
6、OH)2，有关该电池的说法正确的是( )A充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动15锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡第II卷 非选择题16.（6分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁。已知：Fe2O3(s
7、)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) H1=489.0kJ/mol C(s)+CO2(g)=2CO(g) H2=172.5kJ/mol则CO(g)还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_。（2） 利用反应 Zn + 2FeCl3 = ZnCl2 +2FeCl2，设计了一个原电池，则负极为:_,其电极反应式为_ _；17（10分）由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。（1）原电池的负极反应式是_，正极反应式是_。（2）电子移动的方向是_。（3）一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_g锌，有_个电
8、子通过了导线。18（10分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_(填字母)。a碳棒b锌板c铜板用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：_。（2）图2中，钢闸门C作_极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应为_，检测该电极反应产物的方法是_。19、(8分)H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：(1)用离子方程式表示中和反应的实质_。(2)判断E1和E2的大小关系：E1_E2。(3)已知 H(aq)OH(aq)=H2O(
9、l)H57.3 kJmol1，计算下列中和反应中放出的热量。用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出_ kJ的热量。用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出_ kJ的热量。20(10分)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)X的电极名称是_(填“阳极”或“阴极”)。(2)若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，Y极上的电极反应式为_。(3)若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极
10、上产生气体的体积为0.224 L(标准状况下)，则阴极上析出金属的质量为_ g。(4)若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则Y电极的材料是_。(5)若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是_。(填字母编号)方案XYa溶液A银石墨AgNO3B银铁AgNO3C铁银Fe(NO3)3D铁银AgNO321.(16分)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是_。将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操
11、作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_。(2)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池甲的装置示意图(见图)，并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_。甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是_，其原因是_。(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解
12、质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选_作阳极涟水县第一中学2023学年度高二第二学期期中考试化学参考答案：1-5 BBCCA 6-10 DDBAC 11-15 DCB A C 非选择题 （共计60分） 每空 2分16、（6分） （1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=-28.5kJ.mol（2分）（2）负极为Zn; 电极方程式为: Zn2e- = Zn2+17（10分）、 (1)Zn2e=Zn22H2e=H2 (2)由Zn极经外电路移向Cu极 (3)4.8759.031022 18. （10分）（1）b锌等作原电池的负极，(失电子，Zn2e=Zn2)不断遭受腐
13、蚀，需定期拆换 （2）阴2Cl2e=Cl2将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成Cl2（或取阳极附近溶液滴加淀粉KI溶 液，变蓝）19（8分）解析：(1)中和反应的实质是：H(aq)OH(aq)=H2O(l)；(2)因为酸与碱中和有热量放出，所以反应物总能量大于生成物总能量，即E1E2；(3)n(NaOH)0.5 mol，n(H2O)0.5 mol，Q0.5 mol57.3 kJ/mol28.65 kJ；n(OH)0.2 mol，n(H2O)0.2 mol，Q0.2 mol57.3 kJ/mol11.46 kJ。答案：(1)H(aq)OH(aq)=H2O(l)(2)(3)28.6511.4620（10分）解析：(1)X电极与电源的负极相连，为阴极。(2)Y电极连接电源的正极，故为电解池的阳极，发生氧化反应：2Cl
