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1、新课标人教版化学能与电能原电池教学设计化学与生命科学学院11化本1班 陈露一、教材分析（一）内容分析本节内容包括：化学能与电能的直接转化，锌铜原电池的本质。 电能作为现代物质文明的原动力，与我们每个人息息相关。本节内容则是对化学能转化为电能的研究，从知识上说则是氧化还原反应的重要应用之一，也是实现氧化还原反应这一主干知识的螺旋式上升的一个重要环节。原电池本质的学习为化学选修1化学与生活中金属腐蚀与防护以及“化学反应原理”奠定必要的基础。同时，教学过程通过实验现象的观察分析、归纳总结可作为培养学生科学思维能力、实验能力的很好的素材，有助于学生（对知识理解）对生产生活中各种电池的认识和理解，具有重
2、要的承上启下的作用。（二） 学情分析1、知识储备角度：学生“掌握了氧化还原反应的本质，了解了化学反应中能量转化的原因，知道电流的产生过程 ，生活中，对“电”有着丰富而又强烈的感性认识。故而设定辩论形式学习火电站利弊，激发学生兴趣。直观教学则是让学生能够从中提升自我学习能力。2、实验技能角度：初步掌握了实验探究式学习的一般方法；能对实验现象及结果作初步分析和处理；缺乏微观原理分析能力，从电子转移角度理解锌铜原电池原理将会比较困难。因此采用实验探究的教法可以很好提升学生实验技能，同时激发学生探究学习的能力。3、从心里上来看，处于此时期的学生对新事物充满了好奇心，特别是对于化学实验，这对于他们对本节
3、课的学习有一定的帮助。本节课，我以引导为主，积极创设问题情境，激发学生兴趣；并以实验为载体，将实验探究与思考交流相结合，突出学生的主体地位。（三）教学目标高中化学课程标准对本节课的要求是“举例说明化学能与电能的转化关系及其应用”及“用生活中的材料制作简易电池”。为此设计了如下教学目标：知识与技能目标：1.能够识别出锌铜原电池并能判断正负极，写出锌铜原电池电极反应方程式。2.解释锌铜原电池的本质原理。过程与方法目标：1.通过创设问题情境、实验探究、得出结论等方法。增强学生处理信息、互动交流的能力，从而帮助学生自主建构锌铜原电池本质，理解和掌握其原理。2.进行对比实验理解化学能转化为电能的本质，体
4、验化学能与电能相互转化的科学探究过程情感态度与价值观：1.通过对火力发电的利弊的辩论分析培养学生树立能源观和环保观，增强社会使命感与责任感。2.通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习化学的兴趣和热情。（四）重点、难点本节内容理论性强且较为抽象，学生很难在头脑中建立电子在原电池正负两极转移的微观模式；学生通过必修1的学习，掌握了氧化还原反应的本质，但长期受还原剂直接把电子转移给氧化剂的思维定势干扰。重点：化学能与电能相互转化的本质，以及锌铜原电池电极反应的书写。 难点：阐述出锌铜原电池的本质。二、 教法和学法教法：直观教学，实验教学，辩论探究等。学法：合作学习，探究学习，自主学习等。三、教学过
5、程设计依据建构主义学习理论。本次的教学主要以“新课导入，实验探究，小结归纳”三个主体步骤来实施。从火电站的利弊讨论促进学生自主学习的能力，提升学生交流能力；通过实验探究，学习到锌铜原电池的本质。再进行反复的练习加深知识体系构建，达到理解原电池的原理。具体如下：1 、导入新课提出我国火力发电为主要发电方式，让学生讨论：“火电站发电的利与弊”的论题，引领学生辩论。当辩论完火电利弊之后，提出火力发电在能量转化中有严重损失。就可以设想“能否使化学能导电能直接转化呢？”引导学生结合物理知识联想电的产生需要电流，而电流是由电子的定向移动形成的。在化学中，氧化还原反应有电子的转移。从而提出是否可以将起化学能
6、转化为电能的构想。引出实验探究。【设计意图】学生在辩论过程中，形成高效利用燃料，积极开发高效清洁燃料的意识，同时使得课堂更加活跃高效。通过引导学生联系氧化还原反应，有利于开拓学生思维，承接下一个知识。2、实验探究锌片铜片稀硫酸给出两组实验装置，让学生分组实验观察现象。让学生分组试验后。这样产生鲜明的现象反差，因此问道：实验1中发生的反应是什么类型的反应并写出离子方程式。随后提出，为什么连接导线后，实验2产生气泡位置不同。【设计意图】通过层层递进的方法，根据实验现象的反差调动学生认知意识，提出原电池与氧化还原反应的关系。让学生小组讨论，解决三个问题。 问题1：试验中生成的气体是什么？（氢气）问题
7、2：哪种金属反应生成该气体，它有什么变化？（锌片，溶解）问题3：该气体在铜片上产生说明什么？怎样验证？（有电流产生，有电子的转移。电流表偏转。）【设计意图】三个问题的讨论结果就可以很好地解决了原电池的本质，电子移动方向，电极以及电极反应方程式等问题。学生通过集体讨论自己加深了对知识的探究和理解。有利于学生更进一步牢记知识。3、 小结归纳电解质溶液电极电子流向电流流向电极方程式现 象能量转化 稀 硫 酸Zn(-)Cu(+) Zn Cu Zn Cu负极： Zn2e-=Zn2+ (氧化反应)正极：2H+2e-=H2(还原反应)1.Zn片溶解2.Cu片上有气泡3.电流表指针发生偏转化学能电能4、得出结
8、论（1）化学能可以直接转化为电能氧化还原反应电能化学能化学电池（2）原电池：把化学能转变为电能的装置（3）原电池的本质：氧化还原反应【设计意图】展开师生互动，根据现象，分析锌铜原电池的原理及其本质。既突出了第二个重点（了解原电池的工作原理及本质），又突出教师的主导性和学生的主体性在探究过程中的合作与互动，最终达到培养学生发现问题及解决问题能力的目的。在本实验中，师生互动共同分析总结得出原电池的概念及原理。四、 板书设计一、 实验现象：实验一：Zn + 2H+=Zn2+ + H2实验二： Zn2e-=Zn2+ 2H+2e-=H2二、 原电池的概念：把化学能转变为电能的装置三、 原电池的本质：氧化还原反应
