《(完整word版)氧还训练之得失电子计算.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(完整word版)氧还训练之得失电子计算.doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、(完整word版)氧还训练之得失电子计算氧还训练1 氧还反应中的电子转移计算1 用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目（在答题卡上完成)某反应为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，2（1）NaCl的摩尔质量是 ; 0。1molCO2的质量是 ，它在标准状况下的体积约为 ;（2）等质量的SO2和SO3分子数之比为 ,同温同压下的密度之比为 ，含氧原子数之比为 ，同温同压下的体积之比为 ；（3）用单线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目:2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3.在下列
2、化学方程式中，标出电子转移的方向和数目其中第(1)（2）题用双线桥表示，（3）(4）题用单线桥表示（1）2HCl+ZnZnCl2+H2 （2）3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O（3）3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O （4） SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl4 用双线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空2KMnO4+16HCl（浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中若有71gCl2生成，转移的电子数为 个5（1）写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原KClO3和MnO2在共热条件
3、下反应： （2） 写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O： 6。用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O7 用单线桥表示下列反应（1)2KClO32KCl+3O2（3） Zn+H2SO4ZnSO4+H28铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛请回答下列问题：(1）由于氧化性Fe3+Cu2+,氯化铁溶液常用做印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是 (2）硫酸铁可做絮凝剂，常用于净水，其原理是 (用离子方程式表示)在使用时发现硫酸铁不
4、能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是 （3）磁铁矿冶炼铁的原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,若有1.5mol Fe3O4参加反应,转移的电子的物质的量是 （4）表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）选项陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对;对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对;对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用做催化剂错；对；无D在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应对；对；有9在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I氧化,例如KIO3（IO3I2）、H2O2（H2
5、O2H2O）、FeCl3（Fe3+Fe2+）请根据题目要求填空：(1）写出在酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式 ，并用双线桥表示其电子转移情况（2）在酸性条件下（足量）,各取1L浓度为1molL1的KI溶液，分别与上述列举的三种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比：n（KIO3）：n（H2O2):n(FeCl3） : ： 10氧化铜在高温下发生分解反应，化学方程式可表示为：4CuO=2Cu2O+O2（1)若反应过程中生成64g O2，求转移电子的物质的量（2） 现将80gCuO进行灼烧，灼烧后固体质量变为73.6g,求CuO的分解率11用KMnO4氧化密度为1。19gcm
6、3溶质质量分数为36.5%的HCl溶液反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目（2)15。8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化？（3） 求生成的Cl2 在标准状况下的体积为多少？12已知反应：3NO2+H2O2HNO3+NO，回答下列问题:(1)该反应的离子方程式为 （2）氧化剂与还原剂的质量比为 ,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 （3）在标准状况下,3。36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为 （4)用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 （5)写出HNO3
7、与石灰水反应的离子方程式 13（1）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目，并填空:3Cu+8HNO33Cu(NO3）2+2NO+4H2O 其中氧化剂是 ；还原产物是 （2）写出生活中漂白粉漂白原理的化学反应方程式： 14(1)用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目,并填空2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中若有71克Cl2生成，转移的电子数为 个(2)请用“双线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并填空2K2S+K2SO3+3H2SO43K2SO4+3S+3H2O氧化产物与还原产物的物质的量之比为 （3）已知离子反应：RO3+6I+
8、6H+Rn+3I2+3H2O,试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒”等判断：n ，R元素在RO中的化合价是 （4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO33Cu（NO3)2+2NO+4H2O硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 15 （1）实验室常用以下几种方法制取氯气，用双线桥标出电子转移方向和数目MnO2+4HCl（浓)MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OKClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O（2）用浓盐酸来制取Cl2 时，当参加反应
9、的HCl 为146g时，用 反应（填）（3）可制得最多的氯气，并根据该反应列式计算在标准状况下可制得多少升氯气？被氧化的物质的质量是多少克？16 用双线桥标明化学方程式电子转移的方向和数目:6NO+4NH35N2+6H2O17CO，CH4均为常见的可燃气体（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比为 (2）120，101kPa下，a mL由CO，CH4组成的混合气体在b mL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强若混合气体与氧气恰好完全反应，产生b mLCO2,则混合气体中CH4的体积分数为 若燃烧后气体体积缩小了mL,则a与b的关系为 数学表达式表示）18.在C
10、u+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O反应中，（1） 请用双线桥法标出电子得失情况。（2）若有0。1mol Cu发生了反应，则转移的电子个数为 ；若有0.1mol电子发生了转移，则所生成的SO2气体在标准状况下的体积为 19将100mL、浓度为5mol/L的Cl2 通入KBr溶液中（1）计算被氧化的KBr的质量（2）氧化剂得到的电子总数是 20国家卫生部在2000年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯气消毒饮用水已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子（ClO2）生成，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2+H2OHClO3+HClO2，请标明电子转移方向和数目。第1页（共1页）
