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1、九年级化学上学期知识点归纳第一单元 走进化学世界一、 物质的变化和性质:1物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化。2物质的性质:物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,重要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等。二、基本实验操作: 1药品的取用:(1)取药量:没有说明用量,固体只需盖满试管底部 ,液体取 12mL 。(2)注意事项:“三不”: 不闻 、 不尝 、 不摸 (3)取用少量液体药品用胶头滴管 ,取用一定量的液体药品
2、用量筒量取,读数时,量筒必须放平 ,视线与 液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心 ,瓶口要紧靠容器口。2物质的加热:(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高。(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对严禁用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖灭 。(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或别人 。3仪器的洗涤: 玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁 既不聚成水滴,也不成股流下 。第二单元 我们周边的空气一、空气的成分和组成1空气的成分:(按体积分数计算)N2:78%、 O2:21
3、% 、稀有气体:0.94%、CO2:0.03%、其它气体和杂质0.03% 。2空气中氧气含量的测定:观测到的现象:产生大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积。反映的化学方程式: 4P + 5O2 点燃 4P2O5;结论: O2约占空气总体积的1/5 。思考:(1)液面小于五分之一因素:装置漏气;红磷量局限性;未冷知室温便打开弹簧夹 。(2)能否用铁、碳代替红磷? 不能 ,因素是碳燃烧的产物是气体,不能产生压强差;铁不能在空气中燃烧3空气的污染及防治(1)对空气导致污染的重要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为 :CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。二、氧气的性质1物理
4、性质:通常状况下: 无色、无味的气体,密度比空气略大 ,不易溶于水。2氧气的化学性质: 比较活泼,在反映中作氧化剂。3氧气的制取(1)工业制氧气 分离液态空气法 法,运用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化。(2)实验室制取氧气原理:固固加热型:(化学方程式) 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2、 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2固液不加热型: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2(3)发生装置:固固加热型或固液不加热型 收集装置: 排水集气法,由于氧气不易溶于水 ; 向上排空气法,由于氧气密度比空气略大 。(4)操作环节和注意点:(查、装、定、点、收、移
5、、熄)试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂。 试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管。 排水法收集时,待气泡连续并均匀冒出时开始收集。实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止水倒吸引起试管破裂。(5)氧气的检查:用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。 氧气的验满: 用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。4.催化剂:在化学反映中能改变其它物质的化学反映速率,而自身的质量和化学性质在反映前后都没有改变的物质。(一变二不变)三、反映类型 1.基本反映类型:化合反映:由两种或两种以上物质生成一种物质的反映。(多变一) 分解反映:由 一种物质生成两种或两种以上物质的反
6、映。(一变多) 2.氧化反映:物质与氧发生的反映 (1)剧烈氧化反映:如燃烧 (2)缓慢氧化反映:如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等 他们的共同点:都是氧化反映;都放热。四、物质的分类: 1、混合物:具有两种或两种以上的物质。如 空气 、海水、生铁等; 2纯净物:只具有一种物质。 单质:只具有一种元素的纯净物。如 N2、Fe等; 化合物:具有两种或两种以上元素的纯净物,如 H2O 、KMnO4等 氧化物:具有两种元素,其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。第三单元 自然界的水一、水的组成实验(正氧负氢,氢二氧一。)现象:两极产气愤泡 。正极产生的气体能使带火星的木条复燃,是氧气;负极产生
7、的气体能燃烧,是氢气;正负两极气体的体积比为 1:2 ,反映的化学方程式:2H2O通电 2H2+ O2。结论:水是由氢元素和氧元素组成的。二、构成物质的粒子分子、原子、离子1.分子、原子的性质: 体积和质量都很小;分子、原子之间有间隔;分子、原子是不断运动的;同种分子化学性质相同,不同种分子性质不同。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化中的最小粒子; 分子和原子的主线区别是:在化学变化中,分子可分,而原子不可分。三、净化水的方法: 1.常见净水的方法:静置、吸附、过滤、蒸馏。 2.自来水厂的净水过程:吸附 、过滤 、消毒; 明矾的作用是:吸附悬浮于水中的细小颗粒;活性炭的作用
8、是 :吸附颜色和气味。净化效果最佳的是蒸馏。四、硬水和软水1.硬水是具有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2.区分硬水和软水的方法:分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。3.能将硬水转化为软水的方法有:煮沸、蒸馏。五、爱惜水资源 措施:(1)节约用水:一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水 。 (2)防治水体污染: 水体污染的重要来源:工业污染、农业污染、生活污染。防止和消除水体污染的方法:工业三废要经解决达标排放、提倡零排放;生活污水要集中解决达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。第四
9、单元 物质构成的奥秘一、原子的构成1.原子的结构: 2.相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量。3.原子结构示意图各部分的意义: 决定元素种类的是:质子数(核电荷数) ;决定元素化学性质的重要是:最外层电子数 ;二、元素1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。2.表达的意义:(1)(宏观)表达某种元素;(2)(微观)表达该元素的一个原子。 注意:有些元素符号还可以表达一种单质。如 Fe、S、He。3.一种元素与另一种元素的本质区别: 核电荷数(质子数)不同4.地壳中含量最多的四种元素:O、Si、Al、Fe,
10、其中含量最多的金属元素是Al。5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法:(1)金属元素:最外层电子数小于4,在反映中容易失去电子,形成阳离子;(2)非金属元素:最外层电子数大于或等4,在反映中容易得到电子,形成阴离子;(3)稀有气体元素:最外层电子数为8(He为2),在反映中不易得失电子,性质稳定。三.元素周期表规律:1.横行(周期):电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,最外层电子数逐渐增长;2.纵行(族):同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似。 注:原子序数核电荷数(质子数)四.离子: 1带电的原子或原子团。 2.表达方法及意义:如Fe3+表达铁离子;
11、2SO42表达 2 个硫酸根离子。 3.同种元素的原子和离子 核电荷数相等;电子数及最外层电子数不相同4.原子和离子的区别:原子:质子数 = 电子数; 阳离子:质子数大于电子数; 阴离子:质子数小于电子数。五、化合价 1.单质中元素的化合价为零,化合物中各元素化合价的代数和为零。 2.化合价的实质:元素的最外层电子数n4,元素一般显+n 价;元素的原子最外层电子数n4,元素一般显 (8-n) 价。如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显+3价;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为 -2 价。六、化学式 1.意义:(以H2O为例)(1)宏观:表达一种物质(表达水) 表达物质是由什么元素
12、组成(表达水是由氢元素和氧元素组成)(2)微观:表达一种分子(表达水分子) 表达分子的结构(表达一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)写出下列物质的化学式 氯气Cl2 ; 氦气 He; 白磷P; 水银 Hg ; 生铁、钢的重要成分Fe;干冰 CO2; 冰 H2O; 过氧化氢(双氧水)H2O2; 氧化铜CuO;铁锈的重要成分 Fe2O3;氯化氢 HCl ; 氯化亚铁 FeCl2; 氯化铝 AlCl3;氯化钠NaCl; 石灰水的重要成分Ca(OH)2; 硫酸铁 Fe2(SO4)3;硫酸镁 MgSO4;石灰石、大理石重要成分 CaCO3;硝酸钾 KNO3 ;硝酸银 AgNO3;硝酸铜 Cu(NO3
13、)2 ;天然气重要成分甲烷 CH4;乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸钾 KClO3;氯化钾 KCl;高锰酸钾 KMnO4;锰酸钾 K2MnO4;盐酸 HCl ;硫酸 H2SO4 。第五单元化学方程式知识点(重点:计算)一、质量守恒定律:1、内容:参与化学反映的各物质的质量总和,等于反映后生成的各物质的质量总和。 说明:质量守恒定律只合用于化学变化,不合用于物理变化; 不参与反映的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; 要考虑空气中的物质是否参与反映或物质(如气体)有无漏掉。教材P90993有四个验证实验,这几个实验的化学方程式、现象以及后两个实验为什么天平不平衡的因素都要掌握!2
14、、微观解释:在化学反映前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。3、化学反映前后 (1)一定不变 宏观:反映物生成物总质量不变;元素种类不变微观:原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变(3)也许改变:分子总数也许变二、化学方程式1、遵循原则:以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写: (写、配、注、标。注意:a、配平 b、条件 c、箭号 !)3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义: 表白反映物、生成物、反映条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义: 表达反映物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2(或原子)个数比 个水分子(对气体而言,分子个数比等于体积之比)各物质间质量比(化学计量数相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息涉及哪些物质参与反映(反映物);通过什么条件反映:反映生成了哪些物质(生成物);参与反映的各粒子的相对数量;反映前后质量守恒,等等。5、运用化学方程式的计算(重点!考点!)计算时一定记得配平方程式,写质量关系时,相对分子质量一定要乘以前面的计量数,还要注意格式!.)三