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1、2011-2016年反应原理题汇编(2011年新课标1卷) 9科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为285.8kJmol1、283.0kJmol1和726.5kJmol1（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是（填序号）温度为T1时，从反应
2、开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=molL1min1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ； （5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 ，正极的反应式为 理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）（2013年
3、）10（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H1=90.1kJmol1（）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H2=49.0kJmol1水煤气变换反应：（）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g） H3=41.1kJmol1二甲醚合成反应：（）2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H4=24.5kJmol1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要
4、成分之一工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）（2）分析二甲醚合成反应（）对于CO转化率的影响 （3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 （4）有研究者在催化剂（含CuZnAlO和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示其中CO转化率随温度升高而降低的原因是（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kWhkg1）若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化
5、，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kWh=3.6106J）(2014年)28乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：（1） 间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式 ；（2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H1=23.9kJmol1甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g）H2=29.1kJmol1乙醇异构化反应 C2H5OH（g）CH3OC
6、H3（g）H3=+50.7kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的H=kJmol1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是；（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1）列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）；图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为，理由是；气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290，压强6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可
7、以采取的措有、(2015年)28碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为（2）上述浓缩液中含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：，已知Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（AgI）=8.51017（3）已知反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的H=+11kJmol1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断
8、裂时需吸收的能量为kJ（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：t/min020406080120X（HI）10.910.850.8150.7950.784X（HI）00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）若k正=0.0027min1，在t=40min时，v正=min1由上述实验数据
9、计算得到v正x（HI）和v逆x（H2）的关系可用如图表示当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）(2016年)27.（15分）元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH) 4 (绿色)、Cr2O2 7 (橙红色）、CrO2 4（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。(2)CrO2 4和Cr2O2 7在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O2 7)随c(H+)的变
10、化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO2 4的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中CrO2 4的平衡转化率减小，则该反应的H_（填“大于”“小于”或“等于”）。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO2 4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0105 molL1）时，溶液中c(Ag+)为_molL1，此时溶液中c(CrO2 4)等于_molL1。（已知Ag2CrO4、AgCl的
11、Ksp分别为2.01012和2.01010）。(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O2 7还原成Cr3+，反应的离子方程式为_。(2012年新课标卷)9光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（H）分别为890.3kJmol1、285.8kJmol1、283.0kJmol1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为 ；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反
12、应制备光气，其反应的化学方程式为 ；（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）H=+108kJmol1反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的浓度变化曲线未示出）：计算反应在第8min时的平衡常数K=；比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“”、“”或“=”）若12min时反应于T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=molL1比较产物CO在23min、56min、1213min时平均反应速率平均反应速率分别以v（23）、v（56）、v（1213）表示的大小；比
13、较反应物COCl2在56min、1516min时平均反应速率的大小：v（56） v（1516）（填“”、“”或“=”），原因是 (2013年新课标卷)10在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）B（g）+C（g ）H=+85.1kJmol1 反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率（A）的表达式为，平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K（3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总= mol，n（A）=mol下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：=反应时间t/h04816c（A）/（molL1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（
