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1、弱电解质的电离均衡练习优选命题人：郁俊峰1（镇江市09第二次调研测试）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差异不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10从以上表格中判断以下说法正确的选项是()A 在冰醋酸中这四种酸都完整电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+2-+SO4D水关于这四种酸的强弱没有划分能力，但醋酸能够差异这四种酸的强弱2在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa，则以下图中比较切合反响事
2、实的曲线是()3水是一种极弱的电解质，在常温下均匀每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是()A11014B55.6107C1107D55.64pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混淆，则混淆液的pH为()A7.2B8C6D没法计算5有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为c(H)。以下表述正确的选项是()AGlgc(OH)A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG2(7pH)6甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为时，甲酸中的0.10molL1c(H
3、)约为乙酸中c(H)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10molL1的乙酸，经测定它们的pH从大到小挨次为a、乙酸、b。由此可知()Aa的浓度必小于乙酸的浓度Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度Db的浓度必大于乙酸的浓度725时，水的电离达到均衡：H2OHOH；H0，以下表达正确的选项是()A向水中加入稀氨水，均衡逆向挪动，c(OH)降低B向水中加入少许固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少许固体CH3COONa，均衡逆向挪动，c(H)减小D将水加热，KW增大，pH不变8(2008广东卷)电导率是权衡电解质溶液导电能力大小的物理量，依据溶液电导率变化
4、能够确立滴定反响的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线表示图。以下表示图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混淆溶液的滴定曲线的是()9以下表达正确的选项是()A不论是纯水，仍是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其1422c(H)c(OH)110molLBc(H)等于1107mol/L的溶液必定是中性溶液C0.2mol/LCHCOOH溶液中的c(H)是0.1mol/LCHCOOH溶液中的c(H)的2倍33D任何浓度的溶液都能够用pH来表示其酸性的强弱10已知25时相关弱酸的电离均衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离均衡常
5、数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07K2=5.6l011则以下相关说法正确的选项是()A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）11NaOH溶液等体积混淆后，所得溶液中BamolLHCN溶液与bmolLc(Na)c(CN)，则a必定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混淆溶液中，必定有c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)11（镇江市09第三次调研）在25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1CH3CO
6、OH溶液，曲线如右图所示，相关粒子浓度关系正确的选项是(双选)。()A在A、B间任一点，溶液中必定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)+3)=c(OH)=c(H+)B在B点，a25，且有c(Na)=c(CHCOOC在C点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)12（镇江市09第二次调研测试）醋酸是电解质，以下事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()醋酸与水能以随意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子-1-1盐酸pH大0.1molL醋酸的pH比0.1molL醋酸能和碳酸钙反响放出CO2-10.1m
7、olL醋酸钠溶液pH=8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反响，醋酸产生H2速率慢ABCD13(1)某温度时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW_。(2) 在此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的硫酸VbL混淆。若所得混淆液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混淆液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。14有三种溶液：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3H2O(1)pH相等时，三种溶液浓度由大到小的次序为_;(2) 浓度相等时，pH由大到小的次序为_;(3) 当pH=11时，各取100mL与同浓度的HCl中
8、和，耗费HCl体积有多少的次序为_；(4)当溶度相等时，各取100mL与相同浓度HCl中和，耗费HCl体积有多少的次序为_；(5) 与盐酸恰巧中和后溶液的pH大小次序为_15常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混淆，两种溶液的浓度和混淆后所得溶液的pH以下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混淆溶液的pH甲0.20.2pH=a乙C10.2pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=9请回答：（1）不考虑其余组的实验结果，单从甲组状况剖析，怎样用a（混淆溶液的pH）来说明HA是强酸仍是弱酸。（2）不考虑其余组的实验结果，单从乙组状况剖析，C1能否
9、必定等于0.2mol/L。（选填“是”或“否”）混淆溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是。A前者大B后者大C二者相等D没法判断（3）从丙组实验结果剖析，HA是酸（选填“强”或“弱”）该混淆溶液中离子浓度由大到小的次序是。（4）丁组实验所得混淆溶液中由水电离出的c（OH-）=mol/L16常温下，有体积为V1L，pHm的稀硫酸和体积为V2L，pHn的NaOH溶液混淆。（1）假如V1V2时，mn13，则溶液显_性；mn15，则溶液的pH_7（填“、”）（2）如果混合后pH7时：mn14，则V1V2_；mn13，则V1V2_。弱电解质的电离均衡练习优选答案1D2B3分析：依据常温时，1L(10007mol的水电离，能够确立以下关系：18mol)水中只有1101000molNA1107molNA18n1解得n55.6107。答案：B4分析：pH5的盐酸溶液中c(H)105molL1，pH9的氢氧化钠溶液中c(OH)105molL1，二者以体积比119混淆，则酸过度，混淆液的pH小于7。答案：C5分析：依据定义式可看出：中性溶液中c(H)c(OH)，AG0；酸性溶液，AG0;碱c(H)c(H)22性溶液，AG0。前三项均错，AGlgc(OH)lg1014lgc(H)142lgc(H)142(7pH)。答案：D
