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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将Cl2通入液复水中发生3Cl2+8NH3H2O =6NH4Cl+N2+8H2O.下列说法正确的是A浓氨水是弱电解质BCl2的氧化性比N2的强C向1L 0.1mol/L
2、氨水加入盐酸至显中性，生成NH4+数为0.16.021023D常温常压下，上述反应每生成2.24LN2，转移电子数为0.66.0210232、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）AH+、AlO2-、CO32-BK+、Ba2+、SO42-CNH4+、OH-、NO3-DFe3+、NO3-、Cl-3、下列变化需要克服共价键的是( )A干冰的升华 B二氧化硅的熔化 C氯化钾熔化 D汞的气化4、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A7.8gNa2O2中阴离子数为0.1NAB1mol甲基含有的电子数为7NAC常温常压下，2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4NAD0.1L 0.5molL1CH3
3、COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA5、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点6、用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A1 mol OH含有的电子数为NAB将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数
4、为0.1NAC标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NAD1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，含有的NH数为0.1NA7、下列关于铁电极的说法中，正确的是A钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B在铁片上镀铜时铁片作阳极C电解饱和食盐水时可用铁作阴极D镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极8、下列哪种因素改变，会导致一个可逆反应的平衡常数会改变( )A压强B温度C催化剂D反应物浓度9、铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。下列说法中正确的是A放电时，Pb作为电池的负极发生还原反应B放电时，内电路中的H+
5、向Pb电极移动C充电时，外接电源的负极需要与Pb电极相连D充电时，阳极区附近溶液酸性减弱10、下列有关化学用语的表达正确的是ACO2的比例模型：BN原子最外层轨道表示式：CCl原子的结构示意图：DAl原子最外层电子排布式：3s23p111、某溶液中只含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种，分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是AK+ BSO42- CBa2+ DNH4+12、向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液
6、的体积可能为()A3 mLB7.5 mLC15 mLD17.5 mL13、下列各组液体的混合物，能用分液漏斗分离的是A四氯化碳和水B苯和四氯化碳C乙醇和苯D水和乙醇14、下列物质属于纯净物的是A液氯B漂白粉C盐酸D碘酒15、常温下，0.1molL-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是AH2A是二元弱酸BHA-H+A2-的电离平衡常数Ka=10-12C0.1molL-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)DpH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)c(H+)c(H2A)c(OH-）16、下列说法中正确的是A“冰
7、、水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高B“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水C“南朝四百八十寺。多少楼台烟雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的D“钻石恒久远，一颗水流传”说明常温下钻石的化学性质比较稳定二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物H是一种光伏材料中间体。工作室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O回答下列问题(1)B所含官能团名称为_。(2)由B生成C和E生成F的反应类型分别为_、_。(3)D的结构简式为_。(4)由A生成B的化学方程式为_。(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱
8、和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，符合要求的X的结构有_种，写出其中一种结构简式_。(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料合成 CH3CH2CH2COOH的合成路线(无机试剂在用)(合成路线示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH _。18、图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）根据以上关系，回答下列问题：（1）A的电子式为_.（2）A投入FeCl2溶液中的反应为_(请用一个化学方程式表示)（3）若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则剩余的固体为_
9、(写化学式)（4）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，试回答下列问题：与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是_(答两点)。施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气，写出NaBH4与水反应的化学方程式_。19、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5 (1)装置中产生气体的化学方程式为_。 (2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。 (3)装置用于处理
10、尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。 实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。20、在实验室中模拟“侯氏制碱法”，其实验步骤如下：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，一段时间后，C中出现固体。继续向C中通入
11、两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体，进而生产出纯碱。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。（1）下图所示装置的连接顺序是：a接_，_接_；b接_(填接口序号)。（2）A中常选用的固体反应物为_；D中应选用的液体为_。（3）第二步中让_装置先发生反应(填装置序号)。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_；装有无水CaCl2的U形管的作用是_。（5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是_。（6）第四步中所加固体粉末化学式为_。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共约占58)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何
12、试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象：_。21、近几年我国大面积发生雾霾天气，2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO2、NOx等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) H1= -221.0 kJ/molN2(g)+O2(g)2NO (g) H2= +180.5 kJ/mol2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H3= -746.0 kJ/mol用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_。（2）已知由CO生成CO2的化学方程式为COO2CO2O 。其正反
13、应速率为v正=k正c(CO) c(O2)，逆反应速率为v逆=k逆c(CO2) c(O)，k正、k逆为速率常数。在2500 K下，k正=1.21105 Ls-1mol-1，k逆=3.02105 Ls-1mol-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为_(保留小数点后一位小数)。(3)CO2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H49.0 kJmol1。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_ mol(Lmin) 1。氢气的转化率_。下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A升高温度
