《陕西省西安电子科技大学附属中学2023学年化学高一下期末达标检测试题(含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省西安电子科技大学附属中学2023学年化学高一下期末达标检测试题(含答案解析）.doc（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组比较中，错误的是（）A半径：FNa+Mg2+A13+B热稳定性：PH3H2SHClC酸性：HClO4H2SO4H3PO4D氧化性：F2C12Br22、下列各组物质中，
2、前者为混合物，后者为单质的是()ANa2CO310H2O、石墨B碘酒、干冰C石油、液氧D盐酸、水3、下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）A氯气与氢硫酸能发生置换反应BHClO4酸性比H2SO4强C盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D受热时，氯化氢比硫化氢稳定4、下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A光照下能够发生取代反应 B分子中所有碳原子一定在同一平面上C与CH3CH2CH2CH(CH3)2 互为同系物 D比丁烷更易液化5、反应C(石墨)=C(金刚石)是吸热反应，下列说法中不正确的()A金刚石和石墨是不同的单质B金刚石和石墨可以相互转化C石墨比金刚石更稳定D相同质量的石墨比金刚石的能量高
3、6、下列物质属于纯净物的是A青铜BCuSO45H2OC水玻璃DFe(OH)3胶体7、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是Aa为负极、b为正极B电解过程中，c电极上发生氧化反应Cd为阳极，电极反应为：2Cl2e=Cl2D电解过程中，化学能转化为电能8、下列各组物质中一定属于同系物的是AC2H4和C4H8B烷烃和环烷烃CC3H7Cl与C5H11ClD正丁烷和异丁烷9、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混
4、合物中含氢原子数为2NAD密闭容器中，1molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA。10、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ()A肯定只有SO2 B肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO11、镭是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（ ）A在化合物中呈+2价B单质能与水反应放出H2C它的氢氧化物为强碱D镭元素的金属性比钡元素的弱12、下列四支试管中，过氧
5、化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25)12%有B水浴加热(50)4%无C水浴加热( 50)12%有D室温(25)4%无AABBCCDD13、诗“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”描写的是A硝石B石灰C明矾D硫磺14、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NADNA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L15、一定质量的乙烯，完全燃烧时放出的热量为Q，完全吸收燃
6、烧后所生成的CO2气体需要200mL 2mol/L的NaOH溶液，则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是A5QB5Q10QC10QD大于10Q16、较强酸可以制取较弱酸，已知酸性H2CO3 HBrOHCO3-，则可能发生的反应是2HBrO+Na2CO32NaBrO+CO2+H2O NaBrO+NaHCO3HBrO+Na2CO3 HBrO+Na2CO32NaBrO+NaHCO3 NaBrO+CO2+H2ONaHCO3HBrOABCD上述答案均不对二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表的一部分，针对表中的ag元素,回答下列问题：(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作_材料。(
7、2)f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为_。(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律_。(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明：_。18、下表列出了九种元素在周期表中的位置：A01AAAAAA23请按要求回答下列问题。（1）元素的名称是_（2）元素的原子结构示意图是_。（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_（写氢化物的化学式）。（4）的最简单氢化物比的最简单氢化物沸点高,原因是_.（5）元素的单质在氧气中燃烧所得产物中化学键的类型为_（6）用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_。（7
8、）两种均由四种元素组成的化合物,在水溶液中发生反应的离子反应方程式为_（8）第三周期元素Na Mg Al S Cl 的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）（9）已知1g的单质燃烧生成液态产物时放出142.9kJ的热量，写出表示该单质燃烧热的热化学方程式:_19、如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应时的步骤如下：（1）在圆底烧瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氢氧化钠、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用为_。（2）隔着石棉网给反应物加热约10min，皂化反应基本完成，判断依据是_，所得的混合物为_(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。（3）向所
9、得混合物中加入_，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在_层，这个操作称为_。（4）图中长玻璃导管的作用为_。（5）日常生活中用热的纯碱溶液来洗涤粘有油脂的器皿的原因是_。（6）这个实验有一个缺点就是容易产生_现象，为避免这种现象工业生产上常用_加热法防止这种现象。20、海洋资源的利用具有广阔前景。（1）下图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_（填化学式），Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式为_。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_。（2）海带灰中富含以I形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是_（填名称）；向酸
10、化的滤液中加过氧化氢溶液，该反应的离子方程式为_；反应结束后，加入CCl4作萃取剂,采用萃取分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：甲.加入萃取剂后振荡 乙.静置分层 丙.分离甲、乙、丙3步实验操作中，错误的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分离子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl18980Mg2+1272Br64Ca2+400SO422560若从100L该海水中提取镁，理论上需加入试剂A_g。21、元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与
11、次外层电子数之比为3：4；R、Z、X离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：（1）写出单质R的一种工业用途_。（2）M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（用化学式表示）。（3）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为_。 （4）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式_。（5）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，已知Q
12、X5中含有离子键和极性键，写出化合物的电子式_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A. 核外电子层数相同时，核电荷数越多，原子、离子半径越小，半径：FNa+Mg2+A13+，故A正确；B. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，热稳定性：PH3H2SHCl，故B错误；C. 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故C正确；D. 卤族元素单质的氧化性F2C12Br2，故D正确；故答案选B。【答案点睛】注意，对于同一主族元素，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，但对于不同主族的元素，该规律不一定成立。2、C【答案解析】A、Na2CO310H2O是化合物，石墨是单质，故A错误；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B错误；C、液氧是单质，石油是多种烃的混合物，故C正确；D、盐酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D错误。故选C。3、C【答案解析】A元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，选项A正确；B元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项B正确；
