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1、创新微专题(五)酸、碱、盐1.(2021德州)分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。以下物质的俗称、化学式、类别三者一致的是(D)A.苛性钠Na2CO3盐B.干冰H2O氧化物C.生石灰Ca(OH)2碱D.水银Hg单质2.(2021XX)以下实验方案能到达预期目的的是(B)A.别离食盐和泥沙蒸发结晶B.除去氧化钙中的碳酸钙高温煅烧C.鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体观察颜色D.检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质滴入无色酚酞3.(2021嘉兴)利用饱和碳酸钠溶液与酸反响,小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置,并进行操作。操作结束后,对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象:A试管溶液变红
2、色,B试管中有白色沉淀生成。那么残留液中含有的溶质有(C)A.盐酸 B.碳酸钠 C.硫酸钠 D.氯化钠4.以下各组溶液,不用其他试剂无法鉴别的是(D)A.H2SO4NaClNa2CO3CaCl2B.HClNaOHCuSO4MgSO4C.Na2CO3K2SO4BaCl2HClD.NaNO3HClCaCl2KOH5.某城市有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有以下6种离子中的3种(两厂不含相同离子):H+、Ba2+、Na+、OH-、C、N。两厂单独排放都会造成严重的水污染,假设将两厂的污水按一定比例混合,便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。关于污染源的分析,你认为正确的选项是(B)A.C和N来自同一工
3、厂B.OH-和N一定不在同一工厂C.H+和Ba2+一定不在同一工厂D.Na+和N来自同一工厂6.(2021内江)以下各组物质在同一溶液中可以大量共存的是(D)A.NaOH、FeCl3、K2SO4B.NaCl、HNO3、AgNO3C.NaCl、K2CO3、Ca(OH)2D.KNO3、NaCl、Ba(OH)27.(2021荆州)要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一别离开来,参加的试剂与顺序正确的选项是(C)A.水、AgNO3溶液、稀硝酸B.水、NaOH溶液、稀盐酸C.水、KOH溶液、稀盐酸D.水、KOH溶液、稀硫酸8.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出的离子情况,根据表XX息
4、分析,得出的结论正确的选项是(B)溶液酸盐碱HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3H2O解离出的离子H+、Cl-H+、SNa+、Cl-Na+、H+、SN、Cl-Na+、OH-N、OH-A.在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸B.在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C.碱溶液中一定存在金属阳离子和OH-D.盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子9.(2021广州)以下除杂所选用试剂与操作方法均正确的选项是(D)选项物质(括号内为杂质)除杂试剂实验操作ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BH2(CO)灼热CuO洗气CNaCl(Na2SO4)过量BaCl2溶液过滤DN
5、aCl(Na2CO3)足量稀盐酸蒸发结晶10.初中化学中,我们学习了酸和碱发生中和反响的实质是H+OH-H2O。如图,像这种用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤:(以Na2SO4与BaCl2反响为例)写出Na2SO4与BaCl2反响的化学方程式:Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl;把易溶于水、易电解的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成:2Na+S+Ba2+2Cl-BaSO4+2Na+2Cl-;删去方程式两边不参加反响的离子:Ba2+SBaSO4;检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
6、。请答复:(1)以下各组中的离子,在pH=3的水溶液中能大量共存的是AC。A.Na+、Mg2+、Cl-、SB.Na+、K+、Cl-、OH-C.Na+、Cu2+、Cl-、SD.Na+、K+、Cl-、C(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反响的离子方程式:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2。(3)写出一个与离子方程式Mg+2H+Mg2+H2相对应的化学方程式:Mg+H2SO4MgSO4+H2或Mg+2HClMgCl2+H2。(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反响实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反响,只要具备生成物中有气体或沉淀或水生成,反响就能发生。11.(2021达州)有A、B
7、、C三种物质,A是一种氯化物,B是一种酸,C是一种碱。图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象,请答复:(1)D的化学式为BaSO4。(2)A、B不能发生复分解反响的原因是不符合复分解反响发生的条件。(3)A、C反响的化学方程式为CuCl2+Ba(OH)2BaCl2+Cu(OH)2。(4)将一定质量的镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反响,过滤,滤液为无色,那么滤液中一定含有的阳离子为Mg2+(填粒子符号)。(5)假设M、N分别为铁和锌中的一种,分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反响,产生氢气的质量与反响时间的关系如图乙所示,那么M为锌,反响结束后只有一种金属有剩余,那么剩余金属
8、为铁。12.(2021泰安)实验室开放日,化学小组的同学来到实验室,对酸的性质很感兴趣,向老师提出研究硝酸的性质,老师快乐地容许了并带着同学们进行了硝酸性质的实验探究。【实验设计】(1)将石蕊溶液滴入稀硝酸中,预计石蕊溶液由紫色变红色;(2)将Zn片投入稀硝酸中,预计将产生氢气。【实验验证】同学们按上述设计做了实验,却发现石蕊变色后一会儿即褪去,Zn片投入稀硝酸后,溶液中冒出气泡,产生无色气体A,在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。【提出问题】(1)石蕊溶液变色后为何会褪色?(2)上述产生的无色气体是什么?硝酸具有哪些特性?【查阅资料】看到如此异常的现象,在老师的指导下,同学们上网查
9、到了以下资料:(1)硝酸可与Zn、Cu等多种金属反响生成相应的硝酸盐,但不生成H2。(2)含氮元素的某些气态物质的物理性质如下表:NH3N2NONO2颜色无色无色无色红棕色溶解性极易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸【猜测与分析】(1)小明同学认为石蕊溶液变色后又褪色的原因是试管不干净,含有其他杂质,要证明小明的观点,应进行的操作是取少量稀硝酸于干净的试管中,滴入石蕊溶液,观察实验现象(或用干净的试管重复上述实验)。(2)大家一致认同了红棕色气体B是NO2,但对于无色气体A与变化的原因有不同的看法:小丽同学认为A是NH3,但遭到大家的一致反对,原因是NH3极易溶于水,会溶解在稀硝酸中,且在常
10、温下NH3不易被氧化成NO2;小强同学认为A是N2,也遭到大家的一致反对,原因是N2的化学性质比拟稳定,常温下N2在空气中不能被氧化成NO2;经讨论,最终大家达成了A是NO,NO在试管口遇氧气生成NO2的共识。【实验探究】小红同学对硝酸能与Cu反响很感兴趣,便取了一小块儿Cu片投入稀硝酸中,发现Cu片溶解,也出现了上述Zn与稀硝酸反响的类似现象,确认生成了NO,并在老师的帮助下,测出恰好完全反响的Cu和硝酸的质量比为821,由此获得了Cu与稀硝酸反响的化学方程式为3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O。【交流与反思】根据探究结果,请你解释稀盐酸跟Cu不反响而稀硝酸能跟Cu反响的
11、原因:铜不与稀盐酸发生置换反响,是因为铜的金属活动性弱于氢;而稀硝酸具有强氧化性,能与Cu发生氧化复原反响,生成NO等物质。13.(2021福州)请同学们搭乘“化学地铁一起畅游物质世界吧!如下图,列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反响,方可驶向下一站。“25号站各站的对应物质属于不同类别的纯净物。(1)假设列车上的物质为“碳酸钠溶液。列车途经“1号站时,假设指示剂为紫色石蕊溶液,溶液变蓝色。列车途经“2号站时,假设氧化物为二氧化碳,二氧化碳与碳酸钠溶液反响生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。列车途经“3号站时,反响的化学方程式为Na2
12、CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH(合理均可)(写一个)。(2)“碳酸钠溶液列车抵达“4号站时,将列车上的物质更换为“稀盐酸后出发。与“碳酸钠溶液和“稀盐酸都能反响的“4号站的对应物质为AgNO3(填一种)。“稀盐酸列车途经“5号站时,反响的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2(合理均可)(写一个)。“稀盐酸列车途经“1、2、3号站时,原“碳酸钠溶液列车途经某站的对应物质必须更换为CuO(合理均可)(写一种物质),“稀盐酸列车方能走完。14.(2021舟山)某学校兴趣小组在参与“五水共治行动中,考察了某工厂的废水处理工程,并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析:(1)用紫色石蕊
13、溶液检验废水的酸碱性,石蕊溶液呈色,说明该废水显酸性。(2)另取废水样品少量,滴加适量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明该废水中一定含有的酸根离子是。(3)同学们进一步了解到该废水中含有一种酸,为测定其所含酸的质量分数,取该废水200 g于烧杯中,逐渐参加硝酸钡溶液,生成的沉淀质量与参加硝酸钡溶液的质量关系如下图,请计算废水中硫酸的质量分数(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反响)。答案:(1)红(2)硫酸根离子(3)解:根据图示可知,当消耗硝酸钡溶液为100 g时,恰好完全反响,生成沉淀的质量为23.3 g。设废水中硫酸的质量为xH2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2HNO398 233x 23.3 g=x=9.8 g废水中硫酸的质量分数为100%=4.9%答:废水中硫酸的质量分数为4.9%。 /
