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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）AH+ Na+ SO Ba2+BCa2+ Na+ H+ COCK+ Fe3+ H+ NODAg+ Mg2+ SO Cl-2、下列说法正确的是（ ）A室温下， pH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+ )c(Cl)c(OH)c(H
2、+)B配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低C升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大D室温下，加水不断稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强3、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向BaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀白色沉淀为BaCO3B向 NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液产生白色沉淀白色沉淀为CaCO3C向某溶液加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体湿润的红色石蕊试纸未变蓝该溶液中一定不含有D向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有AAB
3、BCCDD4、在下列溶液中一定能大量共存的离子组是Ac(H+)=110-13mol/L的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-Bc(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-C含有大量Fe3+的溶液;Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量NO3-的幣液:H+、Fe2+、SO42-、CO32-5、利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B电极a表面发生还原反应C该装置工作时，H+从b极区向a极区移动D该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O26、检验某无色溶液中是否
4、含有I-，所用试剂不合理的是A淀粉溶液和氯水B硝酸酸化的硝酸银溶液C氯水和四氯化碳D溴水和酒精7、利用太阳能分解制氢，若光解0.2 mol水，下列说法正确的是( )A可生成O2的质量为1.6gB可生成氧的原子数为1.2041024个C可生成H2的体积为4.48L(标准状况)D生成H2的量理论上等于0.2mol Na与水反应产生H2的量8、运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为65BKCl既是氧化产物，又是还
5、原产物C上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替9、下列说法正确的是A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B氨气是弱电解质，铜是强电解质C氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质10、下列有关物质的性质和对应用途的描述均正确的是ASiO2硬度大，可用于制造光导纤维B碳具有还原性，可用碳在高温下将二氧化硅还原为硅C铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取溴水中的溴11、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳
6、：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HCIOB硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-D硫酸铝溶液中加过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+12、25时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）AH2A的电离方程式为H2AH+HA -BB点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.010-6 mol/LCC点溶液中，c(NH4+)+c(NH
7、3H2O)= 2c(A2-)D25时，该氨水的电离平衡常数为13、据我国古代第一部药物学专著神农本草经记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是AAu2SBAg2SCCuSDFeS14、分別进行下列操作，由现象得出的结论正确的是 （ ）选项操作现象结论A向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B将KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色还原性：Fe2+IC将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：ClSiD向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe
8、2+AABBCCDD15、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是( )A过量的氢气与氮气B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量浓硫酸与铜D过量的锌与18 mol/L硫酸16、Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分别表示为 Fe()、Fe()，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用 H2消除酸性废水中的致癌物 NO2-，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是A用该法处理后水体的 pH降低BFe()与 Fe()的相互转化起到了传递电子的作用C反应过程中NO2-被 Fe()还原为 N2DPd 上发生的电极反应为：H2- 2e= 2H二、非选择题（本题包括5小题）17、风靡全球的饮料
9、果醋中含有苹果酸（MLA），其分子式为C4H6O5。0.1mol苹果酸与足量的NaHCO3溶液反应能产生4.48LCO2（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。苹果酸经聚合生成聚苹果酸酯（PMLA）。（1）写出物质的结构简式：A_，D_。（2）指出合成路线中、的反应类型：_；_。（3）写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式：_。（4）写出EF转化的化学方程式_。（5）上述转化关系中步骤和的顺序能否颠倒?_（填“能”或“不能”）。说明理由：_。（6）请写出以丙烯为原料制备乳酸（2-羟基丙酸）的合成路线流程图（无机试剂任取）_。18、黑龙江省作为我国粮食大省，对国家的粮食供应
10、做出了突出贡献。农作物区有很多废弃秸秆（含多糖类物质），直接燃烧会加重雾霾，故秸秆的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是_。（填字母）a糖类都有甜味，具有的通式b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为_。（3）D中的官能团名称为_，D生成E的反应类型为_。（4）F的化学名称是_，由F生成G的化学方程式为_。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，W与足量碳酸氢钠溶液反应生成1mol，W共有
11、_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以,和为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线_。（请用流程图表示）19、把一支试管放在盛有25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL盐酸，回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是_。（2）产生上述现象的原因是_。（3）写出有关反应的离子方程式_。20、某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三
12、价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究（1）I解决问题1a.需用到的药品除1molL1CuSO4溶液、稀硫酸外还需_（填试剂的化学式）溶液b.用胆矾晶体配制1molL1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有_（填仪器名称）c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：用CuSO4溶液制备Cu（OH）2；_（2）解决问题2取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜
13、；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在根据以上实验现象回答问题a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_b.从实验可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜_（填稳定或不稳定），溶液中正一价铜比正二价铜_（填稳定或不稳定）（3）解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Ya.仪器A的名称是_b.X的化学式为_21、信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：回答下列问题：（1）第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。（2）第步加入H2O2的作用是_
