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1、溶质的质量分数（第二课时）第二课时学习目的：1.掌握溶质质量分数与化学方程式的综合计算2.学会配制一定溶质质量分数的溶液学习重点：配制一定溶质质量分数的溶液学习难点：质质量分数与化学方程式的综合计算学习过程溶质质量分数在化学方程式中的应用例题3.（教材P45第6题）体验：课堂练习（教材45第7题）小结 1.代入方程式计算的是参加反应物质质量 2.反应后溶液的总质量等于反应的各物质的总质量-反应后生成的气体或沉淀的质量 3.有溶液参加的反应代入计算或生成物的质量通常是溶质的质量三、配制一定溶质质量分数的溶液任务：1.配制50克6%的氯化钠溶液（体验：让学生进实验室，自己动手选仪器、药品，配制50
2、g6%的氯化钠溶液。整过实验过程中教师加以引导）小结：计算：NaCl的质量=50g6%=3g水的质量=50g-3g=47g仪器的选择：托盘天平、药匙、量筒（50ml）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、干净的纸操作步骤：计算、称量、溶解任务2.用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g3%的氯化钠溶液计算：6%的氯化钠溶液g(体积ml)；水g量取：混匀3.把配制好的上述溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签注：1.误差分析：造成浓度偏大的原因有：俯视量筒；水倒入烧杯时有少量溅出等造成浓度偏小的原因有：仰视量筒；少量氯化钠洒出；烧杯先用水清洗等 2.玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解本节小结1.溶质的质量分数的计算2.有关溶液稀释和溶质质量分数在化学方程式中的应用的计算3.配制一定溶质质量分数的溶液布置作业：1.用思维导图的形式复习本课题的内容；2.课本本节习题课后小结本节课的授课过程，老师只起一个引导的作用，整个过程注重学生的体验，课堂效果还行。但从课后学生的作业反映出的问题是：1.不能根据题目写出相应的化学方程式；2.不能准确的找出能带入化学方程式计算的量；3.对配制溶液的过程中出现的误差不能正确分析。在下节课的复习时仍然要以学生的作业未示例，做出详尽分析。
