《2023学年湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校高一化学第二学期期末复习检测试题(含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校高一化学第二学期期末复习检测试题(含答案解析）.doc（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述正确的是A常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化B可用铁罐来进行储存、运输冷的浓硫酸CSO3具有氧化性，SO2只有还原
2、性DSO2、Cl2的漂白原理相同2、海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是A海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能3、下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是选项XYZASO2NaClO溶液CO2B盐酸浓硫酸CuCNH3O2MgDNa2O2H2OSiO2AABBCCDD4、三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子
3、数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是A原子半径:WYZX B气态氢化物的稳定性:ZXCY、Z的氧化物都有两性 D最高价氧化物对应水化物的碱性:YW5、如图均为电化学装置，下列有关叙述正确的是()A氢氧燃料电池示意图中，b电极发生氧化反应B电解氯化铜溶液装置中，铁棒上析出红色固体C电镀实验装置中，若电镀前两电极质量相等，电镀完成后二者质量差为5.12 g，则电镀时待镀铁制品应与电源负极相连，外电路转移0.08 mol电子D交换膜法电解饱和NaCl溶液原理图中，离子交换膜应为阴离子交换膜6、甲苯的苯环上有5个氢原子，其中苯环上的2个氢原子分别
4、被羟基(OH)和氯原子(Cl)取代，则可形成的有机物共有()A15种B12种C10种D9种7、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g)+Y(g)2Z(g) H0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的，则下列叙述正确的是A升高温度，平衡向正反应方向移动B起始时刻n(X) : n(Y)= 2 : 1C充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高D若以X表示的反应速率为0.2mol/(Ls)，则以Z表示的反应速率为0.3mol/(Ls)8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的
5、核电荷数之比为34。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是AX与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小:XWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂9、石油裂化的目的是（ ）A使长链烃分子断裂为短链烃分子 B除去石油中的杂质C使直连烃转化为芳香烃 D提高汽油的产量和质量10、下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）A实验室制取溴苯B实验室制取乙酸乙酯C石油分馏D实验室制取硝基苯AABBCCDD11、在一定条件下，
6、将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)。2 min时测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是Ax 1B2 min内A的反应速率为0.3 molL-1min-1C2 min时，A的浓度为0.9molL-1DB的转化率为60%12、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的盐是ANa2O2BNaOHCMgCl2DNa2SO413、X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层
7、电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成14、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝与稀盐酸的反应B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应15、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H =283 kJ/mol；CH4(g)
8、+ 2O2(g)CO2(g) +2H2O(g) H =890 kJ/mol。现有4 mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件完全燃烧，释放的热量为2953 kJ，则CO和CH4的体积比A1:3 B3:1 C1:2 D2:116、下列属于碱性氧化物的是ASO2 BCaO CCO DCu2(OH)2CO317、可以用分液漏斗进行分离的混合物是A酒精和碘水B苯和水C乙酸和乙酸乙酯D乙酸和水18、分子式为C4H8ClBr的有机物共有（不含立体异构）( )A9种B10种C11种D12种19、下列粒子间的关系，描述不正确的是A与互为同位素 B乙醇和乙酸互为同系物C和属于同种物质 DCH(CH3)3和C
9、H3CH2CH2CH3互为同分异构体20、硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（）A-3B+1C+3D+521、下列说法正确的是（ ）ACO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在BNH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同22、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有A乙烷B乙醇C丙烯D乙烯二
10、、非选择题(共84分)23、（14分）甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。（1）A的名称为_，D的结构简式为_。（2）C、E中官能团名称分别为_、_。（3）和的反应类型分别为_反应、_反应。（4）和两步的化学方程式为_。_。（5）C的同分异构体的结构式为_。（6）B和E的关系为（填字母代号）_。A同系物 B同分异构体 C同素异形体 D同位素24、（12分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。（1
11、）E 元素在周期表中的位置_。（2）写出A2W2的电子式为_。（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_。（4）元素D的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物DA，熔点为800，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_（标准状况下）。（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_。25、（12分）有甲
12、、乙两同学想利用原电池反应验证金属的活泼性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6 mol/L 的H2SO4溶液中，乙同学将两电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，装置如图所示。(1)写出甲中正极的电极方程式：_；(2)乙中负极材料为_；总反应的离子方程式为_。(3)甲、乙两同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金属应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是_的活动性更强，乙同学得出的结论是_的活动性更强。(填元素符号)(4)由该实验得出的下列结论中，正确的是_(填字母)A利用原电池反应判断金属活泼性强弱时应注意选择合适的电解质B镁的金属性不一定比铝的金属性
13、强C该实验说明金属活泼性顺序表已经过时，没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析26、（10分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大苏打)。已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性；NaHSO3溶液呈酸性。(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_(填字母代号)。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_；当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为_；浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；继续通入过量的SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_。(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO
