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1、溶液的相关专题热点考点 一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成 均一的、稳定的混合物。练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ A ） A、食盐 B、面粉 C、植物油 D、石灰石2、 以下饮料和食品中，属于溶液的是（ D ） A、豆浆 B、果酱 C、矿泉水 D、蔗糖水2、溶液的宏观特征： （1）均一性 （2）稳定性练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A(上部)处和B（底部）处密度的大小( C ) A：rA rB B： rA 101100.010.01 常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物（钾钠钡钙的金属氧化物可溶， 其余均不容）、
2、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐5、混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。 常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等溶解度练习1右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ B ）A甲的溶解度受温度影响比乙小 B15时甲、乙的溶解度相等C30时乙的溶解度为30g D升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和2（2010绍兴）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2。下列说法正确的是( D )At1时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液Bt1时，AB两物质的溶解度
3、相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液Ct2时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液Dt2时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液3右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是（ D ）A30时，A物质的溶解度为20gB20时，A和B的溶解度相同C10时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少D等质量的A、B的饱和溶液从30降到20时，B析出的晶体最多4、要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是（ BD ）A再加入g固体NaCl B蒸发浓缩成g NaCl溶液C蒸发掉一半溶剂 D再加入2wg 25%的
4、NaCl溶液5、分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（ D ）A20时，乙的溶解度比甲的大 B80时，甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大 D温度对甲的溶解度影响较大四溶质的质量分数的计算配置溶质质量分数一定的溶液配置步骤：(1)计算(2)称量(3)溶解（4）装瓶、贴标签例题：计算要配制50克16%的溶液，需要水和食盐各多少克？解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16% ， 所需溶剂的质量为：50 g16%8 g 所需溶剂的质量为：50 g8 g42 g 答：要配制5
5、0克16%的选种液，需要水42克，食盐8克溶质的质量分数的计算的题型一、固体物质未完全溶解型1、20时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20时NaCl的溶解度为36g）解析：由溶解度概念知，20时100g水中最多能溶解36g NaCl，而题目却给出了50g，很显然NaCl未完全溶解，溶液已达到饱和。故该溶液中NaCl的质量分数二、结晶水合物溶于水型1、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为解析：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO4，而非CuSO45H2O，。故该溶液中溶质的质量分数三、所加物质与水反应型1、将31g Na2O溶于
6、69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。解：设Na2O与水发生反应生成NaOH的质量为x62 8031g x解得：溶液中溶质的质量分数为四、多种溶质型1、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是解析：因溶液中溶质的质量分数，混合溶液中各种溶质的质量分数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g 5%的氯化钠溶液中加5g氯
7、化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：五、将浓溶液加水稀释型1、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是解析：由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数六、与化学反应有关型1、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H2SO4，而是ZnSO4，故计算时要根据反应的H2SO2质量求出参加反应的Zn的质量，和生成的ZnSO4的质量，以及产生H2的质量。反应后溶液的总质量硫酸的
8、质量+参与反应的Zn的质量生成H2的质量。解：设反应生成H2的质量为x，参与反应的锌的质量为y，生成ZnSO4的质量为z65 98 161 2y z x解得：解得：解得：故所得ZnSO4溶液中溶质的质量分数为：2、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）Na2CO3 + 2HCl =CO2 + NaCl + H2O106 73 44 58.5 X 36.5*10% y zX=5.3g y=2.2g z=2.925gM溶液=5.3+36.52.2=39.6gW%=2.295/39.6*100%=58
9、%七、与溶解度有关1、已知氯化铵在30时的溶解度为45.8克。30时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?解析：（1）30时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。 30时，溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g x （x+68.7）g 解得x=150g，此时饱和溶液的质量68.7g+150g=218.7g400g，是不饱和溶液。（2） 需蒸发水的质量400g218.7g=181.3g 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x. 30时，溶质 溶剂 溶液 45
