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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(
2、g) H1=58 kJ mol-1 反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H2= +42 kJ mol-1下列说法不正确的是A增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率B增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应的平衡常数增大C升高温度，生成甲醇的速率加快，反应的限度同时增加D选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率2、下列过程发生了化学反应的是A用活性炭去除冰箱中的异味B用焰色反应鉴别氯化钠和硝酸钾C用含硅胶的透气小袋与食品一起密封包装D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果3、下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是A铁的冶炼B电池放电C碳酸氢钠作发
3、酵粉D天然气燃烧4、下列仪器名称正确的是ABCD三角架溶量瓶镊子坩埚AABBCCDD5、下列对化学用语的描述中，不正确的是A甲烷的结构式：B磷的原子结构示意图： CBi 和Bi互为同位素D由Na和Cl 形成NaCl的过程： 6、已知I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+； 某溶液中有下列离子中的若干种: Cl-、I-、CO32-、SO32-、SO42-、Fe2+、Ag+、NH4+、Na+，现在进行以下系列实验通入一定量的Cl2，在标况下产生无色无味的气体224mL，无其他明显现象取反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生4.66 g白色沉淀取反应后溶液,加入过量氢氧化钠溶液，加
4、热，产生气体1.12L(标况)下列说法正确的是A由可知溶液中肯定不存在I-B溶液中是否有Na+，需要通过焰色反应确定C检验溶液中是否存在Cl-，可加入硝酸酸化的硝酸银溶液D该溶液中肯定含有CO32-、Na+、NH4+，至少含有SO32-、SO42-中的一种，可能含有Cl-、I-7、化学与社会、环境密切相关。如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是A雾属于胶体，能产生丁达尔效应BSO2 和 N xOy 都属于酸性氧化物C汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一D重金属离子可导致蛋白质变性8、下列说法正确的是ASO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等B糖类、油脂和蛋白质在一定
5、条件下都能水解C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水都能杀菌消毒，这是利用他们的强氧化性9、下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）AHCl、MgCl2BNa2O、CO2CCaCl2、CH4DNH3、H2O10、化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是A天然气是高效清洁的化石燃料B可利用离子反应处理水中的微量重金属元素C油脂可以制取肥皂D我国使用最早的合金是生铁11、下列说法中正确的是A已知t1时，反应C+CO22CO H 0的速率为，若升高温度，逆反应速率减小B恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C当
6、一定量的锌粉和过量的6molL-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D对于工业合成氨反应N2+3H22NH3，选用450主要为了提高催化剂（铁触媒）的催化效率12、下列关于Na2O2的叙述不正确的是()A1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 molB将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10 gC将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀D将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO313、下
7、列关于物质分类的说法不正确的是A金刚石、红磷都属于单质B漂白粉、玻璃都属于混合物C氯化铵、氨气都属于电解质D生铁、青铜都属于合金14、如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹15、2氯丁烷常用于有机合成等，有关2氯丁烷的叙述正确的是A它的同分异构体除本身外还有4种B与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等
8、多数有机溶剂D与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种16、下列关于反应能量的说法正确的是AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJ/mol，反应物总能量E2C101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol，H2的燃烧热H241.8 kJ/molDH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量17、以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是A溶液的pH变小B阴极逸
9、出气体C阳极附近溶液呈蓝色D阴极附近溶液呈红色18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB标准状况下，2.24 L SO3中所含原子数为0.4NAC常温常压下，16g O2和O3的混合气体中所含原子数目为NAD在一定条件下，1mol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为2NA19、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有 CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42C加入硝酸无明显现象，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，
10、一定有 ClD加入新制氯水后，再滴几滴 KSCN 溶液，变红，一定有 Fe2+20、不能鉴别NaBr溶液和KI溶液的是A氯水和CCl4B碘水和淀粉CFeCl3和淀粉D溴水和苯21、实验：0.005 molL1 FeCl3溶液和0.015 molL1 KSCN溶液各1mL混合得到红色溶a，均分溶液a置于b、c两支试管中；向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；再向上述b溶液中滴加3滴1 molL1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；向c中逐渐滴加1molL1 KSCN溶液2 mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是A实验中增大Fe3+浓度使平衡Fe3+ 3SCNFe(SCN)3
11、正向移动B实验中发生反应：Fe3+3OHFe(OH)3C实验和中溶液颜色变浅的原因相同D实验、均可说明浓度改变对平衡移动的影响22、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列叙述中错误的是A当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100mlB当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molC参加反应的金属的总质量为9.6gm3.6gD当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L二、非选择题(
12、共84分)23、（14分）A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为_。(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC3-的立体构型为_(用文字描述)。(3)1mol AB-中含有的键个数为_。(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金
13、的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比_。(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。己知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.010-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n=_(填数值)；氢在合金中的密度为_(保留2位有效数字)。24、（12分）已知无色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的几种离子，某化学兴趣小组通过如下实验确定了其成分(其中所加试剂均过量，气体体积已转化为标准状况)：回答下列问题：(1)实验可确定无色溶液X中一定不存在的离子有_
14、。(2)无色气体A的空间构型为_；白色沉淀A的成分为_(写化学式)。(3)实验中的第ii步操作对应发生的反应的离子方程式为_。(4)该无色溶液X中一定存在的阳离子及其物质的量浓度为_。25、（12分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。 （2）两烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），中和热_（填“相等”或“不相等”），理由是_。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会_
