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1、第四节难容电解质的电离平衡导学案一、难溶电解质的溶解平衡1.概念：在一定温度下，当沉淀_和_的速率相等时，即达到溶解平衡(如图所示)。2.表示方法：以AgCl为例，溶解平衡可表示为_。3.特征：4.影响因素：(1)内因：难溶电解质本身的性质。(2)外因：以AgCl为例：外界条件移动方向(填“右移”或“左移”)c(Ag+)(填“增大”或“减小”)升高温度_加入少量AgNO3_通入HCl_加入Na2S_【联想】(1)沉淀溶解平衡是化学平衡中的一种，平衡移动原理仍然适用于沉淀溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的存在，决定了离子反应不可能完全进行到底。三、溶度积常数及其应用1.定义：在一定温度下，在难溶电解
2、质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数，叫做溶度积常数。简称溶度积。用Ksp表示。2.表达式：对于反应MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)，Ksp=_。3.意义：溶度积的大小与_有关，它反映了物质的溶解能力。对相同类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI等，在相同温度下，Ksp越大，溶解度越_；Ksp越小，溶解度越_。【注意】(1)溶度积Ksp仅仅是温度的函数(难溶电解质一定时)。(2)溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。1.沉淀溶解平衡的影响因素：沉淀溶解平衡属于化学平衡，外界因素对其的影响，同样遵守勒夏特列原理。(1)内因。难溶电解质本身的性质，这是决定因素。(2)外因。外因温度绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大浓度加水稀释，平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变同离子效应向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡逆向移动其他向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变
