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1、课题2 金属的化学性质 导学案（第1课时）授课老师：张琳学习标目1.知道常见金属与氧气的反应。2.掌握镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的现象以及化学方程式。3.理解置换反应的定义。【预习导学】1.请写出铝、铁、镁燃烧的化学方程式并注明反应的基本类型。2.请写出用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式。【合作研讨】探究点一：1.通过物质与氧气的反应，可否表现金属之间的活动性顺序？2.为什么铝具有优良的抗腐蚀性？3.分析“真金不怕火炼”蕴藏的科学道理。一、金属与氧气反应1.镁、铝在常温时就能与氧气反应；2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；3.金即使在高温时也不与氧气反应。【结
2、论】通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。中考真题链接1.现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性有强到弱的顺序是（ ） A.甲丙乙 B.甲乙丙 C.乙丙甲 D.丙乙甲二、金属与盐酸、稀硫酸反应金属实验现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜【合作研讨】探究点二：1.通过金属与酸的反应，能否表现金属之间的活动性顺序？是如何表现的？四种金属的活动性顺序是如何排列的？【分析】1.镁、锌、铁在常温下都能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，其中镁与酸反
3、应最剧烈，锌次之，铁与酸反应较为缓慢，而铜与盐酸或稀硫酸不反应。【结论】金属活动性：MgZn Fe Cu中考真题链接2.如下图信息可知，金属活动性最不活泼的是（ ） A.镁 B.锌 C.铁 D.铜【合作研讨】探究点三镁、锌、铁与酸反应有什么共同特征？这一类反应与化合反应、分解反应有何不同？三、置换反应1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。2、表达式：A+BCB+AC【练习】化合反应、分解反应、置换反应的比较反应类型特点举例表达式化合反应多变一分解反应AB + C置换反应一换一中考真题链接点燃3.下列反应属于置换反应的是（ ）A.3CO+ Fe2O
4、3 2Fe+3CO2点燃B.2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+CuC.2CO+O2 2CO2D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【当堂检测】点燃1.下列化学方程式正确的是（ ）A.4Fe+3O2 2Fe2O3 B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2.清代的铝制佛像，至今仍能完好保存下来，该佛像未能生锈的主要原因是（ ）A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易被氧化. D.铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（ ）A.镁在空气中
5、能与氧气发生化学反应，生成物是MgO2B.铜在空气中不能燃烧，是因为它不能与氧气反应，在高温时也不能与氧气反应C.根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性D.金属与氧气发生化学反应时，都需要在纯氧中才能发生4.下列物质不能由金属和酸发生置换反应得到的是（ ）A.MgCl2 B.FeCl2 C.ZnSO4 D.CuSO45.甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的化学活动性大小关系为（ ）A.丙乙甲 B.乙丙甲 C.丙甲乙 D.甲乙丙氢气的质量6.某兴趣小组为探究活
6、泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入质量分、数相同的足量稀盐酸中，经试验测定并绘制出生产氢气的质量与反应时间的关系图（如图所示）。分析图像得到的以下结论中，一定正确的是（ ）A.金属甲比金属乙活泼 B.金属乙生成的氢气比金属甲多C.金属乙比金属甲的反应速率大 D.以上说法均不对7.小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金，小宝说他曾经在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金，于是小宝分别设计两个实验一辩真伪，请你填空：实验步骤现象与结论实验一截取一小片黄色金属放在石棉网上用酒精灯加热，观察现象若变成_色则为假黄金；若不变色则为真黄金。实验二截取一小片黄色金属于盛有一定量稀盐酸的试管中，观察现象若有 _则为假黄金；若无变化则为真黄金8.黄铜是铜、锌合金，他用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：（1）该黄铜样品中锌的质量。（2）该黄铜样品中铜的质量分数。
