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1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔叙述错误的是（ ）A聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B聚乙炔的化学式为，分子中所有碳原子在同一直线上C聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构
2、的物质D聚乙炔树脂自身不导电2、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)H0，015s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（ ）A当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡Bc(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D015s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(Ls)3、BaCl2溶液中通入SO2气体，没有沉淀生成。再通入或加入某物质后，有沉淀生成，则该物质不可能为AHCl BNO2 CNH3 DFeC13
3、4、下列变化中，不属于化学变化的是A从石油中分馏出汽油B煤的气化制水煤气C煤的干馏制焦炭D油脂的水解制肥皂5、关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）A溶液中含有1mol K2SO4B可由1molK2SO4溶于1L水得到C溶液中c(K+ )=2mol/LD1L 溶液中含2molK+,2molSO42-6、已知下列热化学方程式:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H14Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(S) H2则Zn(s)+Ag2O(s)=2Ag(s)+ZnO(s),H值为AH2-H1 BH2+H1 C(H1-H2) D(H2-H1)7、下列过程中需要吸收热量的是()
4、AH2H + H BNa + ClNaClCCaO+H2O=Ca(OH)2 DCl + ClCl28、下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）A干燥氯气B检验碳酸钾中的钾离子C验证氨气极易溶于水D实验室制氨气9、下列离子方程式书写正确的是A铜粉加入氯化铁溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+Cu2+B将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ =Cu2+ H2C氯气与烧碱溶液反应：Cl22OH=ClOClH2OD将少量铜屑放入稀硝酸中：Cu4H+2NO = Cu2+2NO22H2O10、下列说法正确的是（ ）A需要加热的反应一定是吸热反应B放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定C硫蒸气和硫
5、固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同11、下图是电解实验装置，X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞的饱和NaCl溶液。下列有关实验的说法正确的是AX电极为阳极，Y电极为阴极BX电极溶液先变红色，且有刺激性气味气体产生C将X、Y两极产生的气体收集起来，相同条件下其体积比略大于1:1D电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化12、在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。下列说法不正确的是A该反应的化学方程式为5A+4B4CB2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C用B的浓度变化表示
6、2min内的速率为2mol/(Lmin)D2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：413、下列属于共价化合物的是ACO2BCaF2CNaOHDN214、NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB4时，18gD2O中含有共用电子对数为2NAC64gSO2和16gO2充分反应，生成 SO3的分子数为NAD14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA个极性共价键15、利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并
7、收集纯净干燥的NO水浓硫酸C用Na2SO3和浓硫酸制取收集SO2并检验其性质品红溶液浓硫酸D用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和Na2CO3溶液浓硫酸AABBCCDD16、如图是某空间站能量转化系统的局部示意图：其中燃料池采用KOH溶液为解液，下列有关说法中不正确的是（）A燃料电池系统产的能量实际上来自于太阳能B该能量转化系统中的水可以循环利用C背日面时，燃料电池负极反应为：H2+2OH2e2H2OD向日面时，水电解产生的H2和O2的体积比为1：2（相同条件）二、非选择题（本题包括5小题）17、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。(1)下图所示的模型表
8、示的分子中，可由A、D形成的是_。 写出c分子的空间构型为_，d分子的结构简式 _。(2)关于d分子有下列问题：d分子中同一平面的原子最多有_个。若用C4H9取代环上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有_种。(3)Na在F单质中燃烧产物的电子式为_。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_ (写化学式) ，其与Q的单质反应的离子方程式是_。18、工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题（1）C的结构简式为_。（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_。（3）反应的反应类型分别为_、_。（4）写出下列反应方程式反应的化学方程式_；反应的化学方程式_；反应的化学方程式_。（5）丙
9、烯酸（CH2 = CH COOH）可能发生的反应有_（填序号）A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应（6）丙烯分子中最多有_个原子共面19、为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。请回答：(1)仪器B的名称为_。(2)为快速制备氨气，A中应加入的试剂为_，B中应放入的试剂为_。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为_。经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_。(4)在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)
10、；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是_。(并简述其理由)20、俗话说“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）在试管甲中需加入浓硫酸、冰醋酸各2 mL，乙醇3 mL，加入试剂的正确的操作是_。（2）浓硫酸的作用：_，_。（3）试管乙中盛装的饱和碳酸钠溶液的主要作用是_。（4）装置中通蒸气的导管只能通到饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_，长导管的作用是_。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_。（6）进行该
11、实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是_。（7）试管乙中观察到的现象是_，由此可见，乙酸乙酯的密度比水的密度_(填“大”或“小”)，而且_。21、（1）反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其反应速率_（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。将容器的体积缩小一半，其反应速率_。保持体积不变，充入He，其反应速率_。保持压强不变，充入He，其反应速率_。（2）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。能说明该反
12、应已达到平衡状态的标志是_（填字母序号）a.反应速率5v（NH3）=4v（N2）b.单位时间里每生成5mol N2，同时生成4mol NH3c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d.容器内n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v（正）与v（逆）相等的点为_（选填字母）。 （3）298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式_。（4）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）=N2O4（g）H=-180kJmol-1，n（NO2）随时
13、间变化如下表：时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示02s内该反应的平均速度_。在第5s时，NO2的转化率为_。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】分析：A、乙炔发生加聚反应生成聚乙炔；B、聚乙炔由n个-CH=CH-组成的聚合物，结合碳碳双键的结构分析判断；C、聚乙炔包括单双键交替的共轭结构；D、根据有机高分子化合物的通性分析判断。详解：A、乙炔在高温高压、催化剂条件下发生加聚反应生成聚乙炔，故A正确；B、聚乙炔是由n个-CH=CH-组成的聚合物，化学式为，碳碳双键为平面结构，分子中的碳原子不在同一直线上，故B错误；C、聚乙炔的链节为-CH=CH-，是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状共轭结构，故C正确；D、聚乙炔树脂属于有机高分子化合物，自身不导电，故D正确；故选B。2、D【答案解析】A. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1:1时不能说明正逆反应速率是否相等，因此
