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1、最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料单元练习试卷（一套）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列反应属于化合反应的是ABCD2、下列物质的性质与用途对应关系错误的是A金刚石硬度大，可制造钻头B氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C铜有良好的导电性，可制作导线D活性炭具有吸附性，常用于冶炼金属3、物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是A氮气化学性质稳定，可作食品保护气B铜导电能力强，可作导线C氧气具有助燃性，可作火箭燃料D活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂4、用坩埚钳夹住一片刚用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，
2、发现熔化的铝不滴落。下列关于实验现象的解释不正确的是A铝在空气中能很快形成氧化膜B铝箔表面温度低，未熔化C氧化铝的熔点比铝高D氧化铝薄膜包住了熔化的铝5、芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、如图所示为制造芯片主要材料高纯硅的生产流程（反应条件已略去）。下列说法正确的是A只有反应是置换反应BSiCl4中Si的化合价为+4CSi是地壳中含量最高的非金属元素D该过程的尾气可直接排放到环境中6、X、Y、M、N四种金属，只有X在常温能与氧气反应，生成相应的氧化物。把M放入N盐溶液中，过一会儿，在M表面有N析出；把Y和M分别放入稀硫酸中，Y表面产生气泡而M没有。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是AXYMNBMN
3、YXCMYNXDXYNM7、下列物质的用途主要由其化学性质决定的是A用二氧化碳做气体肥料B用铜丝作导线C用氢气填充气球D用石墨制铅笔芯8、物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的一项是选项实验目的实验方法A鉴别软水和硬水观察颜色B鉴别CO2和O2通入澄清的石灰水中，观察现象C除去MnO2中的少量KCl固体加足量水溶解、过滤、蒸发D除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加足量锌粉、充分反应后过滤AABBCCDD二、填空题（每小题4分，共计20分）1、下图是初中化学的一些基本实验，回答下列问题。（1）图1中能说明铁生锈与氧气有关的实验是_(填字母)。（2）图2中反应前天平平衡，然后
4、稍微倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末充分反应后再称量，观察到反应后天平指针_(填“向左”、“向右”或“不”)偏转，原因是_.（3）如图3，反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞从20mL刻度处缓慢移动至_mL.刻度处停止(导管中气体忽略不计)。2、金属在日常生活中有广泛的用途，请回答下列问题.（1）生活中常用武德合金做电路的保险丝，这是利用了武德合金_的特性.（2）下列关于合金的说法正确的是 （填序号）.A合金的硬度一般比各成分金属大B合金属于金属单质C合金依然具有金属特性D合金中至少有两种金属（3）下列生活用品的主要材料中，属于合金的是 （填序号）.A塑料盆B紫砂壶C不锈钢锅D木桌（
5、4）新买的轴承表面都涂有一层机油，目的是防止生锈，其防锈原理是_.3、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的_(填“导热性”或“导电性”)。（2）在空气中_制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。（3）用三种金属单质和下列试剂中的一种试剂就能验证这三种金属的活动性序，应选择的试剂是_。(填序号)A硫酸铝溶液B硫酸亚铁溶液C硫酸铜溶液（4）合金在生活中的用途远远大于纯金属，不同的合金性质有所不同，钢和生铁性质不同的原因是_。4、电动车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到城镇居民青睐。请回答下列问题。（1）电动车的大架、轮圈等常使用的是合金
6、，与纯金属相比，合金的优点是_、_（答两点）。为防止电动车的钢制车架生锈，通常采取的措施是_。（2）电动车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池放电时的能量转化是_。（3）铅蓄电池中主要药品为硫酸铅（PbSO4）和水，充电时发生反应，生成物为二氧化铅、一种金属单质及硫酸，则反应的化学方程式为_，反应前后铅元素的化合价分别为_。5、用所学的化学知识填空（1）空气中能供给呼吸的气体是_（2）生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是_（3）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的_性（4）关闭燃气开关灭火，运用的原理是_（5）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点_三、计算题（每小题4分，共计36
7、分）1、有一固体为铜和铁的混合物，为测定混合物中铜的质量分数，某学习小组取样品10g，加入足量的稀盐酸充分反应，产生的气体的质量与反应时间的关系图如图。（1）生成气体的总质量为_g（2）求该样品中铜的质量分数（写出计算过程）（3）另一学习小组取5克样品放于烧杯中，加入足量的硫酸铜溶液与之充分反应；请在坐标图中画出烧杯中的固体的质量与反应时间的关系图。（假设该反应在时间t时恰好完全反应）2、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸20t，H2SO4的质量分数为9.8%，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？（Fe+H2SO4=FeSO4+H2）3、工业上冶炼1732t含铁
8、97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？(写出计算过程，结果保留一位小数。)4、工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是_。（2）工业上计划生产含杂质4%的生铁350t，则需含氧化铁80%的赤铁矿原料的质量是多少？5、现有混合均匀的锌银粉末，某化学兴趣小组为了测定其组成，取30g样品于烧杯中，向其中分4次加入等质量的同种稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于如表所示，试回答下列问题：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次2023.5第
9、2次2017第3次2013.5第4次20m（1）表格中m的值为_。（2）计算该金属粉末中锌的质量分数；（3）计算参加反应的硫酸的质量（结果精确到0.1）。6、锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌，实验室里用3.25g锌与足量的盐酸反应，可制得多少g氢气？7、生铁是铁碳合金，现取一块生铁样品放入足量的盐酸中，使之完全反应至无气泡产生（杂质不参加反应），所得氢气的质量为0.2g。请计算该生铁样品中铁的质量。8、为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如下表，请回答下列问题：所取药品第一次第二次第三次黄铜样品质量（g）121010稀盐酸质量（g）1001001
10、50生成气体质量（g）0.20.20.2（1）第_次实验中，黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应；（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。9、黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中锌的含量，将10g黄铜粉末放入烧杯中，加入93.7g稀硫酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质总质量变为103.5g。请计算：（1）反应生成氢气的质量为_g。（2）求黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、烧杯中盛有含硝酸镁、硝酸铜的废液，同学们向其中加入一定量的铁粉搅拌，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到固体A和滤液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究
11、：加入铁粉时一定发生反应的化学方程式为_。（提出问题）滤液B的溶质成分是什么？固体A的成分是什么？（猜想与假设）猜想一：滤液B的溶质成分为Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固体A为Fe、Cu猜想二：滤液B的溶质成分为Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固体A为Fe、Cu猜想三：滤液B的溶质成分为Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固体A为Cu（反思与评价）上述猜想不合理的是_，请你写出一个原因_。请说出猜想一中滤渣成分的理由是_。（继续探究）甲冋学向滤渣A的样品中滴加过量稀盐酸，观察到明显的实验现象是_，从而得出猜想一正确。（总结与提升）由上述探究可知，通
12、过实验确定固体中可能存在的固体后，就能推出滤液中_的物质一定不存在。2、糖果等食品常会用到银白色的被称为“锡纸”的材料（如图）进行包装，制作“锡纸”时，用到了一种常见金属。化学小组对“锡纸”进行了以下探究。（提出问题）“锡纸”中的金属是什么？（猜想与假设）小明依据生活中常见金属的种类，提出如下猜想：铝；铁；锌；锡；铜，小组同学讨论后认为猜想不成立，理由是_。（查阅资料）金属锌在室温下很脆。（进行实验）实验1：取一块完整的“锡纸”，反复折叠，观察到_。据此得出猜想不成立实验2：小红利用物理性质设计了一个简单实验，很快证明了猜想不成立。她的实验操作及现象是_。实验3；小刚取两片“锡纸”，先进行打磨
13、处理，然后分别放入甲、乙两支试管中，按如下方案进行实验。方案1：向试管甲中加入一定量稀盐酸，依据反应速率快慢进行判断。方案2：向试管乙中加入一定量硫酸锌溶液，依据是否产生新金属进行判断。小组同学讨论认为小刚的两种方案都不合理。他们的理由如下：方案1实验中只有“锡纸”所用的一种金属，无法进行反应速率的比较：金属与酸的反应速率除与金属活动性有关外，还与_（写一种即可）有关。方案2由于_，锡和硫酸锌溶液不反应，实验中观察不到明显现象；铝与硫酸锌溶液反应，其反应的化学方程式为_，但反应生成的新金属与铝的颜色相同，现象也不明显，故难以短时间内进行准确判断。实验4：在老师的建议下，小组同学决定通过称量“锡
14、纸”与硫酸锌溶液反应前后固体的质量进行探究。反应前己处理的“锡纸”质量为m，与硫酸锌溶液反应后所得固体（已进行必要的洗涤和干燥）质量为n。小组同学依据_（选填“m=n”“mn”或“n”），并查阅相关资料，最终得出猜想成立。（拓展延伸）由于锡的熔点低，160以上时就会发生脆化，所以限制了锡纸的应用，现代工艺中用铝代替锡做成“锡纸”。3、钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：（提出假设）ATi金属活动性比Al强，BAl金属活动性比Ti强（查阅资料）钛能与盐酸反应。（实验设计）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。（操作分析）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是_
