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1、江苏省2020年高二上学期第一次月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题. (共20题；共40分)1. （2分） (2018哈尔滨模拟) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl23H2O=2SO32-4Cl-6H+B . CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2+ H2S= CuS+2H+C . AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OD . 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O2. （2分） (2
2、018北京) 测定0.1molL-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）A . NaSO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-B . 的pH与不同,是由于SO32-浓度减小造成的C . 的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D . 与的Kw值相等3. （2分） (2016高二下成都期末) 室温下向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液pH的变化
3、曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . a点所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）D . b点所示溶液中c（A）c（HA）4. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是：（ ）A . 电池工作时,锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=
4、Mn2O3(s)+2OH-(aq)C . 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g5. （2分） (2018高三上河北期末) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A称取3.0gNaOH固体先在托盘上各放一个小烧杯，然后在右盘上添加3g砝码，左盘上添加NaOH 固体B制Fe(OH)3 胶体将FeCl3 浓溶液滴入沸水中，并不断搅拌C除去Cu中混有的少量Si将固体混合物溶于过量的NaOH溶液中，然后过滤、洗涤、干燥D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A . AB . BC . CD . D6.
5、 （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B . c(H+)/c(OH) =110-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-C . c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4、SO42-D . 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO3-7. （2分） “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ） A . “可燃冰”有
6、可能成为人类未来的重要能源B . “可燃冰”是一种比较洁净的能源C . “可燃冰”提供了水可能变成油的例证D . “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷8. （2分） 下列各物质的名称正确的是（ ）A . 1，2二甲基丁烷B . 2，3，3三甲基丁烷C . 2-甲基-3-乙基-戊烷D . 2，3二甲基4乙基戊烷9. （2分） 下列各化合物的命名中正确的是（ ） A . CH2=CHCH=CH2 1，3二丁烯B . CH3CH2CH=CH2 3丁烯C . ，对二甲苯D . ，3甲基丁烷10. （2分） (2017高二上漳州期末) 常温下，有下列盐：FeCl3NaClO NaCl，其水溶液的pH由大到小排
7、列正确的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2018高二上清流期中) 某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A . 盐桥中的K+ 移向AgNO3溶液B . 负极反应为：Ag e- =Ag+C . 在外电路中，电子由银电极流向铜电极D . 铜电极上发生还原反应12. （2分） 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ） A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B . 达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C . 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变
8、时，平衡就会发生移动D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等13. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是 （ ） ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D14. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHB . 中和滴定时，右手控制滴定管活塞，左手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化C . pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的D . 纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开
9、剂的成份为蒸馏水与丙酮15. （2分） (2017山西模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ） A . 正极反应式为MnO2+4H+2eMn2+2H2OB . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g16. （2分） 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示关于该电池的叙述不正确的是（ ） A . 该电池不能在高温下工作B . 电池右侧电极反应为：C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+C . 放电过程中，H+通过质子
10、交换膜向电池右侧迁移D . 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO2 22.4 L（标况）17. （2分） (2018高二上陆川期末) 下列大小比较正确的是（ ） A . 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na)大于c(Cl)B . 25时，pH3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH11的氨水中水的电离程度C . 0.1 molL1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 molL1的NH4Cl溶液中的c(NH4+)的2倍D . 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数18. （2分） (2019全国卷) 绚丽多彩的
11、无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B . 图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C . 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D . 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动19. （2分） (2017高二上菏泽期末) 下列表述正确的是（ ） A . 0.1molL1Na2CO3溶液中：OH=HCO3+H+H2CO3B . 0.1mol
12、L1CH3COONa溶液中：Na+=CH3COO+OHC . CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）c （Na2CO3）c（CH3COONa）D . 向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：CH3COONa+OH=H+20. （2分） (2018高一上桂林开学考) a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2 ， 反应消耗a、b、c的分子数目之比为362。下列关于a、b、c的推断合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）（ ） A . a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c
13、a bB . a、b、c与金属Mg反应的速率：b a cC . a、b、c的相对分子质量：b a cD . a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z二、 非选择题. (共4题；共40分)21. （8分） (2018高三下陆川月考) 铝（熔点660）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045）和冰晶石（Na2AlF6 ， 六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题： （1） 铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）_ . （2） 将0.1 mol/L AlCl3溶液和10NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是_ 。 （3） 下列关于氧化铝的叙述正确的是（ ） A . 氧化铝可以治疗胃酸过多。B . 氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料C . 氧化铝是铝热剂的成分之一。D . 氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。（4） 某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_。水源中的NO3对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，该反应的离子方程式为_，此方
