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1、江西省上饶县中学2018届高三化学上学期第三次月考试题时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 As：33 Li：7 Na：23 k：39 Cl：35.5 Ba：137 Al：27一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1.纵观古今，化学与生活有着密切联系，下列有关说法错误的是A“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D芒硝晶体（Na2SO410H2O）白天在阳光
2、下暴晒后失水、溶解吸热,晚上重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB1 L 0.5 molL-1 Na2CO3溶液中含有的CO32数目为0.5NAC50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25 时，0.1 molL-1的M溶液中=1.010-1
3、2。下列说法正确的是 A简单离子半径：YZCBA、C两点气体的颜色：A深，C浅CA、B两点气体的平均相对分子质量：ABDB、C两点化学平衡常数：BCl测定相同浓度的HI溶液和HCl溶液的PH值15.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL-1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-B滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C无法确定沉淀C的成分D原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-16.下列图示与对应的叙述相符的是A
4、. 图可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B. 图表示KNO3的溶解度曲线，a点是80的KNO3的不饱和溶液C. 图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D. 图表示室温下，0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定0.100 mol/L 的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知为盐酸的滴定曲线。二、非选择题（共52分，除标注外，每空2分）17.(12分)有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O；实验步骤：取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，
5、有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；向C中加入NaClO，调节溶液的pH至45，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；向D中加入NaOH，调节溶液的pH到78，产生蓝色絮状沉淀。请回答下列问题。（1）中产生气体的离子方程式为_。（2）由、知，原样品中一定不存在的物质是_。（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有另一种阳离子，为了验证存在该阳离子，可选用的试剂为_；及对应的现象是_。（4）中加NaClO的目的是_ _。（5）将中得到的溶液D电解，若电路中有0.1mol电
6、子通过，则理论上阴极质量增重_g。（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合方式有_种。18.（14分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施。I(1)已知在25，101 kPa时： 请写出用NH3脱除NO的热化学方程式： （2） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=Q kJmol1。在T1时，反应进行到时时间时浓度不同时间测得各物质的浓度如下：时物质度质物浓01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.3030min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件 可能是 (填字母编号)。a通入一定量的NO b通入一定量的N2c适当升高反应体系的温度 d加入合适的催化剂e适当缩小容器的体积在恒容条件下，能判断
