《2022年安徽省亳州市十八中化学高三上期中综合测试模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省亳州市十八中化学高三上期中综合测试模拟试题（含解析）.doc（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组液体的混合物，可用分液漏斗分离的是（ ）A乙酸乙酯和乙醇B苯和四氯化碳C苯和食盐水D溴苯和液溴2、下列说法中正确的是（ ）A在铜和浓硫酸反应后的试管中加水，以观察溶液颜色B燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形
2、成及温室气体的排放C用氯水进行水处理，夏季比冬季的效果好D稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，当还原产物只有NO时，参加反应的金属在反应后无论化合价怎样，参加反应的硝酸与还原产物物质的量之比始终为413、环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法正确的是（）A燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放B石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物C海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素D沼气的主要成分为CH4，属于不可再生资源4、元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法不正确的是（）ABi元素的相对原子质量是209.0BBi元素是第83号元素CBi元素最高价为+5价，最低价为-3
3、价DBi元素在元素周期表的位置：第六周期A族5、宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H2S+O22X+2H2O，下列说法正确的是AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1mo1X，反应转移2mo1 电子6、著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法不正确的是（ ）A铈(Ce)元素在自然界中主要以化
4、合态形式存在B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+D四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素7、现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 molL1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量( )A1.6 a gB(a1.6) gC(a3.2) gDa g8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、B0.1 molL1FeCl2溶液：K
5、+、Mg2+、C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K+、9、下图所示实验中，能够达到目的的是（ ）ABCD制取并收集氨气验证:非金属性ClCSi检验浓硫酸与铜反应的产物中是否含铜离子验证铁发生析氢腐蚀AABBCCDD10、下列化学过程中对应的离子方程式正确的是（ ）A向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-B酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2OC黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag+S2-=Ag2SD小苏打用于治疗
6、胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2O11、某溶液中含有大量、Na、CH3COO-、，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度减小的是(假设溶液体积无变化)( )A、NaB、CCH3COO-、D、Na+、12、臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是()A平衡后降温，NO2含量降低B02 s内，(O3)0.2 molL1s1C 正：b点a点，b点：逆 KwBK= KwCK KwD无法比较19、科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图下列关于A的说法正确的是
7、( )A化合物A的分子式为C15H22O3B与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色C1 mol A最多可以与2 mol Cu(OH)2反应D1 mol A最多与1 mol H2发生加成反应20、下列离子方程式正确的是 ( )A稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B硫酸钠与氯化钡两溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4C铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D氧化铜与硫酸混合：Cu2+SO42-=CuSO421、将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，则下列情况错误的是A充分反应后，若Fe有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+B充分反应后，若
8、容器中还有大量Fe3+，则一定还有Fe2+、Cu2+，可能有Fe、CuC充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，则不可能还有Fe和Fe3+D充分反应后，若容器内有一定量的Cu，则可能还含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+22、将Cl2通入液复水中发生3Cl2+8NH3H2O =6NH4Cl+N2+8H2O.下列说法正确的是A浓氨水是弱电解质BCl2的氧化性比N2的强C向1L 0.1mol/L氨水加入盐酸至显中性，生成NH4+数为0.16.021023D常温常压下，上述反应每生成2.24LN2，转移电子数为0.66.021023二、非选择题(共84分)23、（14分）有
9、机物I是一种医药合成中间体，实验室以芳香烃A为原料制备I的路线如下(部分反应条件已省略)：已知：RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br。回答下列问题：(1)X的分子式为C8H8，且X与A互为同系物，则X的化学名称是 _。(2)B生成C的反应类型是_, B、C含有的相同的官能团名称是 _。(3)碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子为手性碳原子。写出D的结构简式，并用星号标出其中的手性碳原子_。(4)写出DE 的化学反应方程式：_。(5)G的结构简式是 _。(6)Y与C是同分异构体，Y中含苯环，且苯环上有2个取代基，Y能发生银镜反应，其核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:
10、1,则Y的结构简式为 _。(7)丙二酸(HOOCCH2COOH)主要用作医药合成中间体、电镀抛光剂等。结合题目信息，设计以丙烯(CH3CH=CH2) 和为原料制备丙二酸的合成路线_(无机试剂任选)。24、（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。（1）E元素在周期表中的位置为_；工业上制取C 单质的化学方程式为_。（2）A的最低负价氢化物的空间构型为_；C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号
11、表示）。（3）化合物C2D3中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程_。25、（12分）草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。（1）甲组同学用如图所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为b g。按图连接好装置进行实验。a.打开K1和K2，缓缓通入N2； b.点燃酒精灯加热; c.熄灭酒精灯；d.冷却至室温；e.关闭K1和K2; f.称重A；g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。仪器B的名称是_ ,通入N2的目的是_。根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x =_(列式表示)；若实验时a、b次序对调，会使x值_ (填“偏大” “无影响”或“偏小”）。（2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置
