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1、新编高考化学备考资料绝密启用前 【考试时间：5月9日 900 1130】2014年昭通市高中毕业生复习统一检测理科综合化学能力测试（昭阳区一中命制）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至5页，第卷5至16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。第卷（选择题，共126分）注意事项：1. 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净
2、后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 K39 Fe56本卷共21小题，每题6分，共126分。一、选择题：本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D废旧电池应集中回收，并填埋处理8某有机物的结构简式如右图所示，下列关于该物质的性质描述正确的是A不能使溴的
3、四氯化碳溶液褪色 B能发生缩聚反应C既能发生消去反应，也能发生取代反应D1 mol该物质最多可与5mol NaOH反应9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A标准状况下，33.6LCO2中含有氧原子数为3NAB1 mol OH和1 mol -OH（羟基）所含质子数均为9NAC常温下，100mL 0.1 molL-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01NAD50mL18.4 molL-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子数为0.46NA 10四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R
4、元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是A沸点：W2RW2QBP与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2C原子半径：WRQPDQ元素形成的酸一定是强酸11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL-1 NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-B0.1 molL-1NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-C无色溶液：Ba 2+、Na+、MnO4-、NO3-D由水电离出的c(OH)=1.010-12 molL-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-12下列实验能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A室温下
5、，测定等浓度的CH3COOH溶液和盐酸的pH比较两种酸的酸性强弱BCH3CH2Br 中加入NaOH溶液加热充分反应，取上层水溶液加入AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的溴原子C向25ml沸水中滴加45滴饱和FeCl3溶液，加热至有红褐色沉淀产生制备Fe(OH)3胶体D在某溶液中先加入HNO3溶液，再加入Ba(NO3)2溶液检验溶液中是否存在SO42-13下列说法正确的是A已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g） H0，该反应在任何温度下均可自发进行B0.01 molL-1NaHCO3溶液中c（Na）= c（HCO3 -）+ 2c（CO32-）+ c（H2CO3）C25，0.1molL
6、-1 K2CO3溶液中c（H+）/ c（OH） =l.0 l0-a，该溶液的pH=7+0.5aD室温下，Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 molL-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题，考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）26（15分）实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡
7、胶管已省略，其中装置E有多个供使用）。可供选择的液体试剂及固体药品：液体试剂固体药品稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、碱石灰、Cu、Zn、Na2S请回答下列问题：（1）装置B中a仪器的名称 。（2）可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有 （任意写2种）。（3）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A C B。写出装置B（无需加热）中反应的离子方程式 。（4）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用（
8、）、E中选用（ ）（填写序号）a无水氯化钙 b饱和碳酸氢钠溶液 c饱和食盐水 d五氧化二磷 e碱石灰 f浓硫酸（5）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式 。（6）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子 。27（14分）明矾KAl(SO4)212H2O 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题： （1）明矾净水的原理是（用离子方程表示） （2）操作是 ，操作是蒸发浓缩、 、过滤
9、、 干燥。（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是 （只用一种试剂）（4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是 ，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，MnO4- 转化为Mn2+） 。已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1 molL-1根据表中数据解释调pH=3的目的 。（5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnS04发生反应的离子方程式为： 。滤渣2含有的物质是 。（6）以Al和NiO(OH)为电极，KOH
10、溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式 。28（14分）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清洁能源。工业上利用煤的气化产物（水煤气）合成甲醇和二甲醚。回答下列问题： (1)制备二甲醚最后一步反应由Al2O3催化甲醇脱水合成，反应方程式为 。 (2)已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) H= 90.1kJmol-1 CO(g)的燃烧热是282.8 kJmol-1；H2的燃烧热是285.8 kJmol-1写出表示CH3OH (g) 燃烧热的热化学反应方程式 。 （3）二甲醚直接燃料
11、电池比甲醇直接燃料电池更高效，等质量的二甲醚和甲醇完全放电转移电子的物质的量之比是 。用二甲醚直接燃料电池电解足量饱和食盐水，当消耗9.2g二甲醚时理论上阴极产生的气体的体积为 L。（标况下）（4）在合成中伴有水煤气交换反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，等物质的量的CO(g)和H2O(g)加入密闭容器中反应，平衡时测得结果如下表。温度260 280295 310CO转化率 89% 80% 75% 60%请解释CO转化率随温度变化的关系 。列式计算280时平衡常数 。若平衡体系中，测得H2的压强占总压的30%，要使体系中CO转化率达到70%，应该使温度 （填“升高”、“降低”、“不变”）36化学选修2化学与技术（15分）硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：回答下列问题：（1）N2的电子式 ，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式 。（2）氨催化氧化的化学方程式是 ，试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响 。（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法 。（4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答）
