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1、化学化学化学反响原理综合考察专项培优练习题(含答案)含详尽答案【化学】化学化学反响原理综合考察的专项培优练习题(含答案)含详尽答案一、化学反响原理综合考察1过氧乙酸(CH3CO3H)是一种广谱高效消毒剂，不稳固、易分解，高浓度易爆炸。常用于/空气、器械的消毒，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反响制得，热化学方程式为：CH3COOH(aq)+H2O2(aq)?CH3CO3H(aq)+H2O(l)H=-13.7KJ/mol(1)市售过氧乙酸的浓度一般不超出21%，原由是_。(2)利用上述反响制备7609CH3CO3H，放出的热量为_kJ。(3)取质量相等的冰醋酸和50%H2O2溶液混淆均匀，在必定量
2、硫酸催化下进行以下实验。实验实验1：在25下，测定不一样时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。2：在不一样温度下反响，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数，数据如图2所示。实验1中，若反响混淆液的总质量为mg，依照图1数据计算，在06h间，v(CH3CO3H)=_gh（用含m的代数式表示）。综合图1、图2剖析，与20对比，25时过氧乙酸产率降低的可能原由是_。（写出2条）。(4)SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40nm和70nm。病毒在水中可能汇齐集成团簇。不一样pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。依照图3、图4剖
3、析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原由可能是_【答案】高浓度易爆炸（或不稳固，或易分解）1370.1m/6解；温度高升，过氧化氢分解，过氧化氢浓度降落，反响速率降落温度高升，过氧乙酸分跟着pH高升，SV-1的团簇粒径减小，与过氧化氢接触面积增大，反响速率加速【分析】【剖析】（ 1）过氧乙酸(CH3CO3H)不稳固、易分解，高浓度易爆炸，为了安全市售过氧乙酸的浓度一般不超出21%(2) 利用热化学方程式中各物质的系数代表各物质的物质的量来计算(3) 联合图象剖析计算【详解】(1)市售过氧乙酸的浓度一般不超出21%，原由是不稳固、易分解，高浓度易爆炸。(2)利用热化学方程式中各物质
4、的系数代表各物质的物质的量来计算。利用上述反响制备760gCH3CO3H，物质的量是10mol,所以放出的热量是方程式中反响热的10倍为137kJ。(3)实验1中，若反响混淆液的总质量为mg，依照图1数据计算，在06h间，v(CH3CO3H)=0.1综合图1、图2剖析，与20对比，25时过氧乙酸产率降低的可能原由是温度高升，过氧乙酸分解；温度高升，过氧化氢分解，过氧化氢浓度降落，反响速率降落。（ 4）依照图3、图4剖析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原由可能是跟着pH高升，SV-1的团簇粒径减小，与过氧化氢接触面积增大，反响速率加速。2研究煤的合理利用及CO2的综合应用有侧重要
5、的意义。请回答以下问题：I.煤的气化已知煤的气化过程波及的基本化学反响有：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131kJmol-1CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H=akJmol-1查阅资料反响中有关化学键能数据以下表：化学键COHHHCHOE(kJmol-1)1072436414465(1)则反响中a=_。24_kJ?mol-1，该反响在(2)煤直接甲烷化反响C(s)+2H(g)CH(g)的H=为_（填“高温”或“低温”）下自觉进行。II.合成低碳烯烃在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和2.5molH2,发生反响：2CO2(g)+6H2(g)C2H4
6、(g)+4H2O(g)H=-128kJmol-1，测得温度对催化剂催化效率和CO2均衡转变率的影响如右图所示：(3)图中低温时，跟着温度高升催化剂的催化效率提高，但CO2的均衡转变率却反而降低，其原由是_(4)250时，该反响的均衡常数K值为_。III.合成甲醇在恒温2L容积不变的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2,发生反响：.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得不一样时辰反响前后容器内压强变化（p后/p前）以下表：时间/h123456p后/p前0.900.850.820.810.800.80(5) 反响前1小时内的均匀反响速率v(H2）为_mol?L-1h
7、-1,该温度下CO2的均衡转变率为_。【答案】-206-75低温该反响为放热反响，温度高升，均衡逆向挪动，所以二氧化碳的转变率降低10.340%【分析】【剖析】【详解】（ 1）焓变H=反响物的总键能-生成物的总键能=a=1072kJ/mol+3436kJ/mol（-4414kJ/mol+2465kJ/mol）=-206kJ/mol，故答案为：-206；（2）由盖斯定律，方程式+获得C(s)+2H2(g)CH4(g)，则H=-75kJ/mol，反响H0，S0HTS0-75；低温；，则低温下能使-，所以低温能自觉进行，故答案为：（ 3）该反响为放热反响，温度高升，均衡逆向挪动，则二氧化碳的均衡转变
8、率降低，故答案为：该反响为放热反响，温度高升，均衡逆向挪动，所以二氧化碳的转变率降低；（ 4）250时，二氧化碳的均衡转变率为50%，可列三段式为：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)开端态(mol/L)12.500转变态(mol/L)0.51.50.251均衡态(mol/L)0.510.251140.251，故答案为：1；K=160.52（5）在恒温2L容积不变的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生反响，设1h耗费二氧化碳的物质的量为x，则有三段式：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)2232开端态(mol)1300转变态(mol)x3xxx时
9、1-x3-3xxx1h(mol)气体压强之比等于气体的物质的量之比，则4-2x=0.9，x=0.2mol，氢气的反响速率4c30.2molv=t=2L=0.3mol/(Lgh)；1h均衡状态下气体压强之比为0.8，设耗费二氧化碳的物质的量为y，则有三段式：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)2232开端态(mol)1300转变态(mol)y3yyy均衡态(mol)1-y3-3yyy4-2y=0.8，y=0.4，二氧化碳的均衡转变率=0.4mol100%=40%，故答案为：0.3；41mol40%。3德国化学家哈伯(F.Haber)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨为
10、解决世界的粮食问题作出了重要贡献。其原理为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)H=-92.4kJ/mol(1)若已知H-H键的键能为436.0kJ/mol，N-H的键能为390.8kJ/mol，则NN的键能约为_kJ/mol(2)合成氨反响不加催化剂很难发生，催化剂铁触媒加入后参加了反响降低了活化能。其能量原理以下图，则加了催化剂后整个反响的速率由_决定(填“第一步反响”或许“第二步反响”)，未使用催化剂时逆反响活化能_正反响活化能(填“大于”“小于”或许“等于”)(3)从均衡和速率角度考虑，工业生产采纳(4)必定温度下恒容容器中，以不一样的H2和20MPa到50MPa的高压合成氨原由_N2物质的量之比加入，均衡时NH3体积分数如图所示，则H2转变率a点_b点(填大于”“小于”或许“等于”)。若开端压强为20MPa，则b点时系统的总压强约为_MPa。(5)若该反响的正逆反响速率分别表示为v正=K正gN2gc3H2，v逆=K逆c23)，则必定温?(NH度下，该反响的均衡常数K=_(用含K正和K逆的表达式表示)，若K正和K逆都是温度的函数，且随温度高升而高升，则图中c和d分别表示_和_随温
