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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H YBW、X、Y、Z四种元素只能组成两种离子化合物CZW与水反应生成W2的反应中，ZW为还原剂DY与Z可组成阴阳离子数之比为1:1的离子化合物3、氢燃料电池应用
2、广泛，下列关于氢能描述正确的是A由电解水得到，成本低B易液化，储存方便C清洁能源，无污染D天然气的主要成分4、如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图。下列说法中不正确的是()A流程中试剂a为NaOH溶液，试剂b为盐酸B操作2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶C操作3是将晶体置于HCl气体氛围中脱水D电解MgCl2时，阳极生成Cl2，阴极生成Mg5、下列关于化学键的说法正确的是( )AC、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C含极性键的共价化合物一定是电解质DHF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定6、科研人员设计的C
3、O2资源化利用的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4),下列说法错误的是A该离子交换膜为质子交换膜BAg极上的电势比Pt极上的高C电路中每流过4 mol电子,阳极区质量减少36 gD太阳能、风能及潮汐能均是可再生能源7、用下列实验装置进行相应的实验，操作正确且能达到实验目的是（ ）A进行喷泉实验B加热熔融NaOH固体C验证镁片与盐酸放热反应D测定过氧化钠纯度8、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 ( )A滴加酚酞显红色的溶液中：K、S2-、SO32-、NO3-B有HCO3-存在的无色透明溶液中：Na、K、Cl-、Fe3C水电离的c(H)10-12 molL-1的溶液中：Cl-、CO
4、32-、NO3-、NH4+D使石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO4-、NO3-、SO42-9、可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A3v (N2)正=v (H2)正Bv (N2)正=v (NH3)逆Cv (N2)正=3v (H2)逆D2v (H2)正=3v (NH3)逆10、下列图示与对应的叙述相符的是( )A图甲中阴影部分的面积表示v(正)与v (逆)的差值B图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlOC图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随
5、H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是（ ）A原子半径ZYXWB最高价氧化物对应的水化物酸性：YXC简单阴离子的还原性：W c(NH4+)BN 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3H2O)= c(Cl-)CQ 点盐酸与氨水恰好中和DM 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减
6、小15、同周期的X、Y、Z三种元素，其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是（ ）A原子半径ZYXBZ的非金属性最强C氢化物还原性XH3H2YHZ，稳定性XH3H2YHZD最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强16、一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应 2CH3OH(g)CH3OCH3( g)H2O(g)容器温度()起始物质的量(mmol)平衡物质的量 (mol)编号CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.100.0400.0403870.202070.200.0900.090则下列说法正确的是A该反应的H0B达到平衡时，CH3OH 体
7、积分数容器中的比容器 I 中的大C反应达到平衡所需时间容器比容器长D207 若向容器( 1.0L 恒容密闭)充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O0.20mol， 则反应将向正反应方向进行二、非选择题（本题包括5小题）17、烃A的质谱图中，质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为61，其核磁共振氢谱有三个峰，峰的面积比为 123。A与其他有机物之间的关系如下图所示：已知：CH2=CH2HOCH2CH2OH，回答下列问题：（1）F的结构简式为_。（2）有机物C中的官能团名称_。（3）指出下列转化的化学反应类型：AB_，EG_。（3）写出C与新制的氢氧化铜反
8、应的化学方程式_（4）E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物，则此反应的化学方程式为_（5）与E互为同分异构体，且属于酯类的有机物，除 CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH 外还有_种(分子中无 OO键)。18、前四周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，单质及化合物的性质十分相似；Y原子半径在短周期主族元素中最大；Z元素有多种同素异形体，其中一种为正四面体结构，易自燃；M基态原子未成对电子数在同周期元素中最多。请回答下列问题：(1)元素Z在周期表中的位置是_。(2)元素X的氧化物能与Y的氧化物的水化物形成的溶液反应，生成一种
9、四配位化合物，写出该化合物的化学式_。(3)元素Y的氢化物被称作“万能还原剂”，具有强的还原性。其电子式为_，遇水可发生反应的化学方程式为_。(4)元素M的名称为_，其+3价氧化物与铝反应的化学方程式为_。19、铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：(1)反应中，焙烧时所用的仪器材质应选用_(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)。(2)反应中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要
10、反应的化学方程式为 _。(3)加入醋酸溶液，调节溶液的pH 5时，发生的反应是_（写离子方程式）.(4)下表是相关物质的溶解度数据：物质溶解度( g / 100 g H2O )0 40 80 KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376调节pH 5后，加入KCl固体经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是_。获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥得到晶体。(5)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72生成蓝色的CrO5，该反应可用来检验Cr2O72的存在。已知该反应是非氧
11、化还原反应，写出反应的离子方程式：_，CrO5分子结构中过氧键的数目是_。20、亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl2)是一种液态化合物，沸点77，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：请回答下列问题：（1）装置f的作用是_（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为_。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl36H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：_（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是_。（5）装置e中产生的Cl2经过装置d后进入三颈烧瓶， d中所用的试剂为_。（按气流方向）（6）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是_（己知SCl2的沸点为50）。若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(己转化为标准状况，SO2足量)，最
