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1、长春市2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)1. （3分） 下列溶液中加入肥皂水(澄清的)，振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是（ ）A . 光卤石溶液B . 地下水C . 海水D . 雨水2. （3分） 下列有关实验的描述或操作错误的是（ ） A . 提取海带中碘元素，为保证I完全氧化为I2 ， 加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量B . 纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相C . 制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶
2、液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干D . 减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀3. （3分） (2015高一上广安月考) 离子M2O7X与S2能在酸性溶液中发生如下反应：M2O +3S2+14H+2M3+3S+7H2O，则M2O 中M的化合价为（ ） A . +4B . +5C . +6D . +74. （3分） 下列说法正确的是（ ）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3Fe(CN)6溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O
3、=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:15. （3分） (2019高二下杭州月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大B . 铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料C . 人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞D . Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂6. （3分） (2016高二上深圳开学考) 反应A+BC（放热）分两步进行：A+BX（吸热），XC（放热）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A . B . C . D . 7. （3分） (2019高三上山西月考) 某溶液可
4、能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ 取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀：过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（ ） A . 至少存在3种离子B . Cl-一定存在，且c(Cl-)0.4molLC . SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D . CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在8. （3分） “绿色、高效”概括了2005年诺贝尔化学奖的特点。换位合成法在化学工业中每天都在应用，主要用于研制新型药物和合
5、成先进的塑料材料。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。置换反应 化合反应 分解反应 取代反应 加成反应消去反应 加聚反应 缩聚反应等反应类型中能体现这一原子最经济原则的是（ ） A . B . C . D . 9. （3分） (2020高一上西安期末) 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（ ） A . 路线是工业生产硝酸的主要途径B . 路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C . 上述所有反应都是氧化还原反应D . 上述反应中只有属于氮的固定10. （3分） (2017高二上濉溪期中) 利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子
6、的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况下列说法正确的是（ ）A . a电极的电极材料是铜B . 如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的C . 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响D . 若量筒中收集到a L H2 ， 则电解质溶液中通过了 mol电子11. （3分） 下列方程式中不正确的是A . Fe与FeCl3溶液反应：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+B . Cl2与NaOH溶液反应：Cl22OHClClOH2OC . 氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2SO42BaSO4D . 醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH=CH3C
7、OO+H2O12. （3分） 25 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJ/mol下列说法正确的是A . 和产物的阴阳离子个数比不相等B . 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D . 25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJ/mol13. （3分） 可逆反应A（g）+B（s）C（g）+D（g）在恒温恒容的密闭容器中进行，下列选项中不能说明该反应已经达到平
8、衡状态的是（ ） A . 消耗amolA物质的同时消耗amolC物质B . 混合气体的质量不再改变C . B物质的浓度不再改变D . 容器内的压强不再改变14. （3分） (2016高一下临渭期末) 下列四个数据都表示合成氨的反应速率N2+3H22NH3其中代表同一反应速率的是（ ） （N2）=0.015molL1min1（NH3）=0.09molL1min1（H2）=0.045molL1min1（H2）=0.125molL1min1 A . B . C . D . 15. （3分） (2016高一下攀枝花期中) 下列各组元素中，电负性依次减小的是（ ） A . K，Na，AlB . F，Cl
9、，HC . As，P，HD . O，S，Cl16. （3分） (2016高二下乐清期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 高级脂肪酸甘油酯的碱性水解叫皂化反应B . 含淀粉或纤维素的物质可以酿酒C . 鸡蛋清的溶液中加入饱和氯化钠溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D . 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物17. （3分） (2016高三上河北期中) 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染已知： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2
10、O（g）H2=1160kJmol1下列选项正确的是（ ）A . CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol1B . CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热为H3 ， 则H3H1C . 若用0.2molCH4还原NO2至N2 ， 则反应中放出的热量一定为173.4kJD . 若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2 ， 整个过程中转移的电子为1.6mol18. （3分） (2018高二下南阳开学考) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，下列有关微生物电池的说法错
11、误的是（ ） A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O二、 填空题（46分） (共5题；共17分)19. （4分） (2017高一上苏州期末) 写出下列反应的化学方程式 （1） 电解饱和食盐水：_ （2） 氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞：_ （3） 实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二化硫：_ （4） 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：_ （5） 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮_ 20. （3分） (2018江苏模拟) 白钠镁矾（mNa2SO4nMgSO4xH2O
12、）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁4MgCO3Mg(OH)24H2O晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50加热0.5h，有大量的5MgCO33H2O生成，然后升高温度到85加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体。 （1） 热解反应的方程式为_。 （2） 碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是_。 （3） 为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：取白钠镁矾3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO4 1.165 g；另取25.00 mL溶液A，调节pH10，用浓度为0.1000 molL1的EDTA标准溶液滴定M
13、g2+（离子方程式为Mg2+ + H2Y2MgY2+ 2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式（写出计算过程）。_21. （5分） 将由Na、Ba2、Cu2、SO42-、Cl组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图(忽略因气体溶解带来的影响)。据此回答下列问题： （1） 在甲中烧杯中滴加酚酞，_极(填“a”或“b”)附近溶液会变红。 （2） 写出乙烧杯中发生反应的化学方程式_。 （3） 电极f上发生的电极反应式为_。 （4） 若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8 g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应_。 22. （2分） (2016高一下淮阴期中) 请回答下列问题： （1） 如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）28H2O晶体将此小烧杯放在事先滴有34滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌 实验中玻璃棒作用是_；写出有关反应的化学方程式：_；从四大基本反应类型分析，该反应类型是_；实验现象可以说明该反应的反应物的总能量_
