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1、2020-2021备战中考化学化学溶液的形成的综合压轴题专题复习含答案一、初中化学溶液的形成1有w 克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是A蒸发掉溶剂的1/2B加入3w/20克的硝酸钾C蒸发掉w/2克溶剂D加入3w/14克的硝酸钾【答案】C【解析】【详解】A、设需要蒸发水的质量为y，（Wg-y）20%=Wg10%，y= g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。B、设需要再溶解硝酸钾的质量为x，（Wg+x）20%=Wg10%+x，x= g，故选项采用的方法错误。C、由A选项的分析，应蒸发掉 （g）溶剂，故选项采用
2、的方法正确。D、由B选项的分析，应加入（g）的硝酸钾，故选项采用的方法错误。故选：C。2下图是两种固体化合物的溶解度曲线，下列说法正确的是A甲饱和溶液的溶质质量分数比乙的饱和溶液大B甲的饱和溶液从t2C降到t1时析出60g甲的溶质C分离甲中混有少量的乙的方法是：t2配制申的饱和溶液冷却、结晶、过滤D甲、乙饱和溶液在t1时溶质质量分数相等均为20%【答案】C【解析】A、比较溶质质量分数的大小除了要指明溶液的状态以外还有指明温度，错误；B、由溶解度曲线可知甲的溶解度随温度的升高而增大，故甲的饱和溶液从t2C降到t1时有晶体析出，但由于没有指明溶液的质量，故不能确定析出的晶体的质量，错误；C、甲的溶
3、解度随问题的变化变化较大，故提纯甲可采用降温结晶的方法，即t2配制甲的饱和溶液冷却、结晶、过滤，正确；D、t1时甲和乙的溶解度相等均为20g，该温度时溶质的质量分数= 16.7%，错误。故选C。3溶液与我们的生活息息相关。下面有关溶液的说法不正确的是A配制5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算、称取、量取、溶解和转移B氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子C10mL98%的硫酸溶液加入到10mL水中得到49%的硫酸溶液D消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化【答案】C【解析】A、配制5%的医用葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需葡萄糖和水的质量，再称量所需的葡萄糖和量取水，
4、最后进行溶解，故正确；B、氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子，故正确；C、10mL98%的硫酸溶液加入到10mL水中，由于微粒之间有间隔，总体积会小于20mL，故错误；D、溶液的凝固点比水的凝固点低，消除路面上的积雪可以撒些盐，凝固点降低，这样可以使雪较快地融化，故正确。点睛：一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算称量溶解装瓶贴签。4厨房中的下列物质放入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）A面粉 B食盐 C冰块 D花生油【答案】B【解析】充分搅拌，能形成溶液的是B. 食盐。A. 面粉，
5、 D. 花生油，均形成浊液。C. 冰块，只有一种物质。点睛本题主要考查溶液和浊液的概念。5甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度Bt2时，甲乙饱和溶液降温到t1，甲析出晶体多Ct1时，甲的饱和溶液升温至t2，甲溶液仍为饱和溶液Dt2时，乙物质的饱和溶液降温至t1，溶液中溶质的质量减少【答案】D【解析】A、比较溶解度的大小要指明温度，错误；B、t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故t2时，等质量的甲乙饱和溶液降温到t1，甲析出晶体多，错误；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，故t1时，甲的饱和溶液升温至t2，甲溶液会变成不饱和溶液，错误；D、乙的溶
6、解度随温度的升高而增大，故t2时，乙物质的饱和溶液降温至t1有乙析出，溶质的质量减少，正确。故选D。6如下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法错误的是A30时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等B氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C40时两种物质的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大D将60 的硫酸钠饱和溶液降温至40，有晶体析出【答案】D【解析】A、由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，30时氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线交于一点，它们的溶解度相同，正确；B、由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，正确；C、由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，在40，硫酸钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，40时两种物质
7、的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大，正确；D、由溶解度曲线图可知，将60的硫酸钠饱和溶液降温至40时，硫酸钠的溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，没有晶体析出，错误。故选D。7向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图像中不正确的是A BC D【答案】A【解析】A由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液的PH应该小于7，故A错误；B盐酸和NaOH反应生成盐和水，另外添加的NaOH溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故B正确；C盐酸和NaOH反应生成NaCl和水，刚开始溶液中NaCl的质量分数由0逐渐增大，完全反应后，随着添加的NaOH溶液增多，NaCl的质量分数由逐渐变小，故C正确；D根
8、据质量守恒定律，在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变，故D正确；答案为A。8下列有关溶液性质的说法中正确的是A均一稳定的液体一定是溶液B溶液一定是无色透明的C食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D硝酸铵溶于水后溶液温度升高【答案】C【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，不是混合物，不是溶液，错误；B、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；错误；C、食盐水中含有较多自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电，正确；D、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，错误。故选C。9t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两
9、个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是A烧杯的溶液一定是不饱和溶液B烧杯的溶液是硝酸钾溶液Ct1时烧杯的溶液的溶质质量分数为25 %D若烧杯和烧杯的溶液都升温到t2时，两种溶液的溶质质量分数相等【答案】D【解析】A、烧杯的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，错误；B、t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，的底部没有固体剩余，的底部有固体剩余，说明在t1时，的溶解度大于的溶解度，所以烧杯的溶液是氯化钾溶液，烧杯的溶液是饱和的硝酸钾溶液，错误；C、根据B选项的分析可知，烧杯
10、的溶液是饱和的硝酸钾溶液，t1时，硝酸钾的溶解度为25g，一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=100%，烧杯的溶液的溶质质量分数=100%=20%，错误；D、根据溶解度曲线可知，t2时烧杯物质的溶解度大于t1时烧杯物质的溶解度，烧杯中的物质在t1时完全溶解，所以在t2时，两烧杯中的物质全部溶解，溶质的质量分数相等，正确。故选D。10推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液B碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐C单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质D中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一
11、定是中和反应【答案】A【解析】A、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液，如水，正确；B、碳酸盐能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐，如活泼金属铁等，错误；C、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的物质，错误；D、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，错误。故选A。点睛：推理是一种常用的化学思维方法，但不一定正确，需要科学论证，通过本题看出还要注意反例法也是常用的思维方法。11如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是Aa、b、c三种物质均属
12、于易溶物质Ba中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aCt时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的饱和溶液D将20时三种物质的饱和溶液升温到t，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bac【答案】C【解析】A、20时，a、b、c三种物质的溶解度都大于10g，所以三种物质均属于易溶物质，正确； B、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，正确；C、t时，a物质的溶解度是80g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，错误；D、将20的三种物质的饱和溶液升温到t，c物质的溶解度会减小，
13、析出晶体，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bac，正确。故选C。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。12请根据如图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是() At1时，甲、乙的两种溶液溶质的质量分数相等Bt2时，将甲、乙饱和溶液降温至t1，析出晶体的质量甲大于乙C甲中含有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲Dt1时，在50g水中加入30g的甲固体，可得到甲的饱和溶液【答案
14、】D【解析】【详解】A、t1时，甲、乙物质的溶解度相等，所以两种饱和溶液溶质的质量分数相等，故A错误；B、t2时，将甲、乙饱和溶液降温至t1，溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，故B错误；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，故C错误；D、t1时，甲物质的溶解度是30g，所以在50g水中加入30g的甲固体，可得到甲的饱和溶液，故D正确。故选D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变
15、化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。13下列各组物质充分混合后能得到溶液的是：A泥沙加入水中 B酒精加入水中C花生油加入水中 D冰加入水中【答案】B【解析】试题分析：由一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成均一的、稳定的混合物为溶液，酒精加入水中得酒精溶液。选B考点： 溶液的形成。14如右图为市售浓盐酸的部分标签内容，多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，不能精确表示剩余盐酸信息的数字是( )A500mLB1.19g/cm3C36.5D37%【答案】A【解析】A、由于倒出一半盐酸，所以剩余盐酸的体积为250mL而不是500mL；故选；B、1.19g/cm3表示的是盐酸的密度，倒出一半盐酸，也不会改变，仍是1.19g/cm3；故不
