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1、 导学案 高中化学 编写：韦宇军 审定：汤希雁 编写时间：2014/8/28第一章 化学计量在实验中的应用第1讲 物质的量与阿伏伽德罗常数【复习目标】1.了解物质的量、摩尔、摩尔质量和阿伏加德罗常数的含义。 2.能根据物质的量与粒子数、物质的质量之间的相互关系进行有关计算。 3.能总结出有关规律。【问题焦点】物质的量与阿伏伽德罗常数课前测试1.下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )A.1 mol任何物质都含有6.021023 个分子B.0.012 kg 12C中约含有6.021023 个碳原子C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D.1 mol Ne含有6.021023个电子2.下
2、列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是( )A.OH的摩尔质量是17 g/mol B.CO2的摩尔质量是44 gC.铁的摩尔质量在数值上等于铁的相对原子质量D.一个钠原子的质量约等于 g3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，8gO2含有4NA个电子B. 标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子C. 1molFe与足量Cl2反应，失去2NA个电子D. 1 mol 甲烷分子中含有的共价键数目为3NAE. 1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OHF. 1 mol N2和3 mol H2在一定条件下充分反应后，生成的NH3分子数为2 NA
3、【问题提出】以上是关于问题焦点“物质的量与阿伏伽德罗常数”的练习，请完成练习后，提出你的问题。提问规则：（1）根据问题焦点提尽可能多的问题，（2）不要急于回答自己提出的问题，（3）用问句表示表示你的问题，（3）把每个问题写下来。你的问题是：【问题使用】从你所提的问题中选择最能帮助你达到复习目标的问题，并带着这些问题进行自主复习，如有困难与同学或老师讨论。一、物质的量1物质的量（1）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。（2）符号：_。（3）单位：_，简称摩，符号为_。（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N ）三者间的关系为_。2阿伏加德罗常数（1）定义：把1 mol任何粒
4、子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用_表示。（2）符号：_。（3）单位：_。特别提示：（1）使用方法：mol后应注明微粒符号，例如2 mol H2O、3 mol NaCl、1.5 mol H、8 mol CH键等，不能用1 mol氢等表示。（2）阿伏加德罗常数是一个非常精确的数，而6.021023 mol1只是阿伏加德罗常数的一个近似值，在关于概念描述时要求一定准确，要使用阿伏加德罗常数，而在涉及简单计算时，则要用6.021023 mol1。二、摩尔质量1概念：单位物质的量的物质所具有的质量。2符号：_。3单位：_或_。4摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系：当摩尔质量以gmol1为单位时，在
5、数值上与物质的_相等。5物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为_。特别提示：在做有关摩尔质量的填空题时，一定要注意单位：摩尔质量不要忘记带单位（gmoll）、相对原子（分子）质量一定不要带单位。【考点精讲】考点一：以物质的量为核心的有关计算基本公式： n m=nM N=nNA以上公式适用于任何条件下的任何物质，但需注意物质结构中分子数、电子数、质子数、化学键个数的变化以及水解导致微粒个数的变化和可逆反应中分子数的变化等。例1：下列说法正确的是 ( )A6.021023 个O2分子的质量是16 gB7.8gNa2O2所含的阴离子数为0.2NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体质量为28 gD
6、一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA考点二：阿伏伽德罗常数（NA）考查的常设陷阱阿伏伽德罗常数为背景选择题的“六大陷阱”：陷阱一 气体摩尔体积适用条件及对象224 Lmol1指在标准状况下(0 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。气体摩尔体积适用的对象是气体(单一气体或混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质常作为命题的干扰因素。例2：下列各种说法是否正确？（1）标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA ()（2）常温常压下，2molO3所含原子总数为6NA ()归纳总结：标准状
7、况下非气态物质有H2O、Br2、SO3 CCl4、CHCl3、CH3OH、C2H5OH等烃的衍生物 己烷、辛烷、甲苯等碳原子数大于4的烃陷阱二 物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及原子数、离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。例3：下列各种说法是否正确？（1）58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子 ()（2）1 mol羟基中电子数为10 NA ()（3）1mol NH3含
8、有的共价键数为2 NA ()例4：(1)2.8gCO和C2H4混合物中含有的分子数是多少？（NA为阿伏伽德罗常数的数值）(2)1.4g C2H4和C4H8混合物中含有的碳原子数是多少？(3)标准状况下11.2LCH4和C2H4混合物中含有的氢原子数是多少？(4)标准状况下11.2LN2和NO混合物中含有的原子数是多少？归纳总结：1.记住一些特殊物质的化学组成：惰性气体（He、Ne、Ar）为单原子分子；臭氧（O3）、白磷(P4）NaCl固体中没有分子，只有离子。2.（高考热点)求混合气体含有的粒子数，常采用极端假设、平均摩尔质量、观察化学式、通式法等等。3.求电子数、质子数、中子数：（1）求电子
9、：熟悉10电子微粒：CH4、NH3、H2O、HF、NH4、OH、H3O+ 特殊粒子：D2O、-OH、CO2、-CH3、N5+(2)求质子、中子数：如H2O、D2O4.（高考热点）求化学键（共价键）数目，会求：（1）常用的物质：H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HCHO、CH3OH 一些烷烃：CH4、C2H6、C3H8、CnH2n+2（可考查极性键、非极性键或共价键） （2）特殊物质：P4、SiO2、Si、金刚石、石墨陷阱三 电解质溶液此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质及相对强弱。如1L 0.1mol/L的乙酸溶液和1L 0.1mol/L的乙
10、酸钠溶液中CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA。归纳总结：1. 注意什么情况下采用溶液的体积进行计算例5: 2L 2mol/LNa2SO4溶液中，求C（Na+）和n(Na+)。2.考虑盐类的水解导致离子数目的变化例6：1 L 0.1 molL1AlCl3溶液中含有0.1NA个Al3+ ,此说法正确吗？3.排除化学组成上的干扰例7：（1）1L PH=2的H2SO4溶液中氢离子数目是多少？（NA为阿伏伽德罗常数的数值）（2）1L PH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子数目是多少？陷阱四 氧化还原反应的电子转移数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如Na2O2与H2O，Cl2与
11、NaOH溶液反应等。例8：Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA ，此说法正确吗？归纳总结：常考到的氧化还原反应如：Cl2+NaOH(或Cl2+H2O) Na2O2+H2O(或Na2O2+CO2) Fe+HNO3(或Fe+H2SO4) Cu+S、 Fe+S 、 Fe+Cl2陷阱五 忽视可逆反应不能进行到底。如2SO2+O22SO3 ，2NO2N2O4 ,Cl2H2OHClOHCl，合成氨等。陷阱六 分散系变化导致微粒数目的变化如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体粒子是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+数目例9：1 L 1
12、molL1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个，此说法正确吗？复习效果测评班级_ 姓名_ 分数_一、下列各种说法是否正确？（5分/小题）1. 标准状况下，22.4 L苯中含共价键数目为6NA ()2. 18 g D2O所含的电子数为10NA ()3. 乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子 ()4. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA ()5. 1 mol 乙烷分子中含有8NA个共价键 ()6. 6g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为2NA ( )7. 在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大
13、于0.1 NA ()8. 10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA ()9.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 ()10. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA ()11. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA ()2（共28分）(1)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为_。(2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量为_，X的相对原子质量为_，该物质的化学式为_。3（共17分）生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。 (1)原混合气体中甲烷的物质的量是_。(2)原混合气体中氮气的体积分数为_。【自我反思】1
