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1、化学反应热的计算测试题一、选择题1.反应热是（）A.燃烧热的集中表现B.中和热的集中表现C.溶解热的集中表现D.键能变化的集中表现2.下列各组物质的燃烧热相等的是（）A.碳和一氧化碳B.1摩尔碳和2摩尔碳C.3摩尔乙炔和1摩尔苯D.淀粉和纤维素3.天然气、液化石油气燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2OC3H8+5O23CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是（）A.减小空气进入量，增大石油气进入量B.增大空气进入量，减小石油气进入量C.增大空气进入量，也增大石油气进入量D.增大空气进入量，或减小石油气进入量4.炎热夏季里，能喝上一口冰
2、镇饮料那是多么惬意的事情。目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料开始上市。所谓“摇摇冰”是指吸食前将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。若该制冷物质可以在下列物质中选择，它应该是（）A.氯化钠B.固体硝酸铵C.生石灰D.固体氢氧化钠5.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（）A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应6.为了提高煤燃料的热效率并减少C
3、O有害物质的污染，可采取的措施有（）A.通入大量的空气B.将固体燃料粉碎，使之充分燃烧C.将煤经过处理，使之转化为气体燃料D.控制煤的生产7.下列有关光合作用的说法不正确的是（）A.将无机物转化为有机物B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.将太阳能转变为化学能D.是自然界碳元素循环的重要途径8.一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ（Q0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）的H为（）A.+8Q kJmol1B.+16Q kJmol1C.8Q kJmol1
4、D.16Q kJmol19.一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔融于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物的有关数据如下：Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2ONa2HPO410H2O熔点/405029.9232.3835.1熔化热/kJmol149.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是（）A.B.C.D.二、填空题10.2003年10月16日“神舟”五号飞船成功发射，
5、实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为_。（2）若64 g该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HClNH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式：_。11.燃烧1 g液态有机物，只生成CO2气体0.05 mol和液态水1.2 g，放出热量33.63
6、kJ，该有机物的蒸气对H2的相对密度为30，写出该有机物燃烧的化学方程式：_。12.称取等质量（a g）胆矾两份。把一份溶于b g水中，测知溶解时吸收Q1 kJ的热量。把另一份胆矾加热脱去结晶水，冷却后溶于b g水中，溶解时释放Q2 kJ的热量。（1）胆矾溶解热为_kJmol1,是_过程。（2）无水硫酸铜溶解热为_kJmol1，是_过程；（3）从以上数据可知，CuSO4与5H2O结合成CuSO45H2O的热效应为_kJmol1，该过程放热还是吸热决定于_。13. （1）5.7 g汽油主要成分是辛烷（C8H18），相对分子质量为114完全燃烧，生成液态水和CO2，放出275.9 kJ的热量，汽油
7、的燃烧热为_。（2）由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重污染，氢气作为一种清洁能源日益受到各国的重视。许多汽车厂商正努力研究用氢气作为燃料来取代汽油，生产21世纪的环保汽车。已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=483.6 kJmol1H2O（1）=H2O（g）；H=+44 kJmol1写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：_。在通常状况下，若要得到857.4 kJ的热量，需氢气的质量为_，这些氢气在标准状况下的体积为_。三、计算题14.792 L（标准状况）的一氧化碳、甲烷和氧气的混合物，在量热器中燃烧时，放出13.683 kJ热量。若向燃烧产物中再加一定量的氢使氧燃尽
8、，可再得9.672 kJ热量。已知由单质生成1 mol甲烷、一氧化碳、二氧化碳和水时，放出的热量分别为74.8、110.5、393.5和241.8 kJ。求原混合物中各气体的体积。参考答案：1. D 解析：燃烧热、中和热，仅是反应热的一种。2. B 解析：燃烧热与某物质的量无关。3. BD解析：根据燃烧方程式知单位体积的液化石油气消耗的O2比天然气多。4. B 5. B 6. BC 解析：属于煤的综合利用方法的考查。7. B8. D 9. C 解析：Na2SO410H2O俗名芒硝，在我国储量比较丰富。根据数据，熔化热较高，从实用性、经济必考虑选C。10. （1）（2） N2H4（l）+2H2O
9、2（l）N2（g）+4H2O（g）；H=1500 kJmol1（3）N2H4+2HClN2H6Cl211. C3H8O（l）+O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）；H=2017.8 kJmol112. （1）吸热（2）放热（3）Q1、Q2的大小13.（1）n（C8H18）=0.05 mol，1 mol C8H18燃烧放热：1 mol=5518 kJ，故汽油的燃烧热为5518 kJmol1。放热483.6kJ放热44kJ2（2）2H2（g）+O2（g） 2H2O（g） 2H2O（l），故该反应生成2 mol H2O（l）共放热：483.6 kJ+44 kJ2=571.6 kJ，热化学方程式为
10、：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6 kJmol1。也可由盖斯定律（设两个热化学方程式分别为a式、b式），依据：a式b式2，即为所求。由上式求得的热化学方程式知：2 mol H2完全燃烧生成H2O（l）（通常状况）放热571.6 kJ，故放出857.4 kJ的热量，需氢气n（H2）=857.4 kJ=3 mol，m（H2）=3 mol2 gmol1=6 g，V（H2）=3 mol22.4 Lmol1=67.2 L。答案：（1）5518 kJmol1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6 kJmol16 g 67.2 L14. V（CH4）=0.224 LV（CO）=0.448 LV（CO2）=1.12 L
