《原子核外电子排布与元素周期律教案苏教版精汇教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《原子核外电子排布与元素周期律教案苏教版精汇教案.docx（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精选文档专题一：微观结构与物质的多样性第一单元：原子核外电子排布与元素周期律第一一、教课目内容：认识原子核外子的排布会考考：认识核外子的排布（）能画出号元素的原子构表示（）教课目：（一）知与技术原子核外子排布律（二）程与方法掌握原子核外子排布律，通号元素的原子和离子构表示的学，展到主族元素的子排布律的，初步领会与演的学方法。（三）感情与价通原子核外子排布律，认识物运的复性和特别性二、教课重、点和打破方法教课要点：认识原子的构，能画出号元素的原子构表示教课点：核外子排布律三、教课程：（一）思路由原子的构成原子核外子分排布运原子核外子排布律（二）教课媒体和教具教案、表（三）堂教课流程.情境，引入新
2、下表是构成原子的各微粒的一些参数，依据表中所供给的信息回答：表微粒量相量性和量子中子子解决：原子是由、和三部分构成的。在原子中，量会合在上，其大小是由和之和决定的。在原子中：原子不性的原由：交流与：原子核正荷，核外子荷，正荷互相吸引，那什么子不会落入原子核内呢？.行新16讲解：原子核外电子其实不是静止的，而是绕原子核做高速圆周运动，它们之间的引力供给了圆周运动的向心力，有挣脱原子核对电子的吸引的偏向，所以，在不受外界影响的条件下，电子既不可以被原子吸入核内，也不可以走开核自由运动。过渡：那么，多电子原子的核外电子是如何绕原子核作高速运动的呢？一、原子核外电子的排布核外电子运动特色科学研究：依据
3、所给的一些数据，请你总结电子运动的特色核外电子的质量：炮弹的速度，人造卫星，宇宙飞船；氢核外电子乒乓球半径：；原子半径：结论：电子运动的特色是：电子质量，运动速度，运动空间范围。过渡：在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不一样的地域内作高速运动。那么，原子核外电子是如何绕原子核运动的呢？核外电子分层排布自学检测：完成表表电子层序号电子层符号电子能量电子离核由到，电子能量由到设疑：原子核外电子绕原子核分层排布有什么规律？核外电子排布的规律思虑与交流：看表，总结原子核分层排布有什么规律表稀有气体元素的原子核外电子排布各电子层的电子数核电荷数元素名称元素
4、符号氦氖氩氪氙氡原子核外电子排布：老是从能量的电子层排起，而后由往排；各层最多能容纳的电子数量为（）；最外层最多能容纳的电子数量为（层为最外层时，不超出个电子），次外层电子数量不超出，倒数第三层不超出个电子。练一练：请分别画出号氟元素和号磷元素的原子结构表示图你对上述规律中“各层最多容纳电子数”是如何理解的，请举例加以说明。号钾元素的原子结构表示图该如何画？问题解决：你的理解是：经验交流：核外电子排布规律是互相联系的，不可以孤立理解，一定同时依照核外电子排布几条规律。练习反响：有、两种原子，原子的层比原子的层少个电子，原子的层电子数恰巧是原子层电子数的二倍，则为，为。今有微粒结构表示图，试指出
5、的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构表示图。值微粒符号微粒名称结构表示图交流与谈论：还有哪些微粒有电子？你知道的有：.小结.牢固练习以下所画原子结构表示图正确的选项是（）某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）已知和的电子层结构相同，则以下关系式正确的选项是（）和氖原子有相同的电子层的微粒是（）和原子核外电子数(判断前后二者的关系)大于小于等于不可以必定核外电子排布相同的离子和，两种元素的质子数，前者与后者的关系是大于小于等于不可以必定核外电子层结构相同的一组粒子是()（）、在第电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与层相同，当
6、它作为原子的次外层时。其电子数比层最多能多个，则此电子层是()层层层层一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则以下关于两种粒子之间的关系说法错误的是()它们可能是同位素可能是不一样分子可能是相同的原子可能是一种分子和一种离子以下表达中，正确的选项是（）两种微粒，若核外电子排布完整相同，则其化学性质必定相同凡单原子形成的离子，必定拥有稀有气体元素原子的核外电子排布两原子的核外电子排布相同，则必定属于同种元素不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是，原子结构表示图，能与氧形成的氧化物的化学式、。各题中的物质均由核电荷数为的元
7、素构成，按要求填写化学式只有两个原子核和两个电子构成的分子是最外层分别为个和个电子的原子形成的化合物是最外层有个电子的原子所形成的氢化物由个原子构成的电子总数为的化合物是离子化合物中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物是、四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为个。溶液中的和在加热时互相反响可转化为和。则为，为和为、。参照答案：:、碳、；、；、；、.板书设计原子核外电子排布与元素周期律()一、原子核外电子的排布核外电子运动特色核外电子分层排布核外电子排布的规律.部署作业四、教课反省第二课时一、教课目的课标内容：能联合有关数据和实验事实认识元素周期律，认识原子结构与元生性质的关系会考考纲：能联合有关数
8、据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律（）认识原子结构与元生性质的关系（）教课目的：（一）知识与技术掌握元素化合价随原子序数的递加而体现出的周期性变化规律，微粒半径及大小比较。通操作，培育学生技术。（二）程与方法运用法、比法，培育学生抽象思能力通研究，自主学，元素周期律，培育学生研究能力（三）感情与价培育学生勤于思虑、勇于研究的科学品；培育学生辨唯物主点：量到律。二、教课重、点和打破方法教课要点：元素化合价随原子序数的增而化的律，微粒半径及大小的比元素的金属性和非金属性随原子序数的增而呈周期性化的律，
9、研究能力的培育。教课点：元素周期律三、教课程：（一）思路由原子核外子分排布原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等元素周期律（二）教课媒体和教具教案、表（三）堂教课流程.情境，引入新依据核荷数的元素原子核外子排布可以：跟着元素核荷数的增，元素原子最外子的排布呈周期性化律。你知道此中的律？依据原子核外子排布，完成以下表格内容：表号元素核外子排布律原子序数子数最外子数增律达到定构的最外子数疑：核外子排布呈律性化，那么，元素的性与核外子的排布有什么系呢？能否也呈律性化呢？.行新二、元素周期律述：人按核荷数由小到大的序元素号，种号叫做原子序数。元素的原子序数在数
10、上就等于元素的原子的核荷数。交流与：下表是号元素的原子半径，跟着元素核荷数的增，元素的原子半径有怎的化律？表号元素原子半径元素符号（）原子半径元素符号（）原子半径元素符号（）原子半径原子半径的律拥有相同的原子，其半径随的增而。设疑：你对原子半径的递变规律是如何理解的？你的解说是：过渡：跟着元素原子序数的递加，元素原子最外层电子的排布和元素的原子半径体现周期性变化。那么，元素的性质能否也有相应的周期性变化规律呢？元素金属性、非金属性的递变规律讲解：人们在长久的研究中发现，元素的单质和化合物的某些性质有助于判断元素的金属性和非金属性的强弱。元素金属性、非金属性的判断依照自主阅读：请阅读教材页信息提
11、示，完成下表内容。表金属性、非金属性强弱判断依照性质强弱判断依照金属性非金属性第三周期元生性质变化规律实验研究：钠、镁、铝的金属性强弱依据实验：完成表格表研究钠、镁、铝单质的金属性强弱现象反响物与冷水反响与水反响与热水反响与盐酸反响与水或酸反响强弱趋向问题：依据金属性强弱的判断依照，试判断金属性强弱变化规律。你的结论是：元素金属性递变规律：过渡：金属元素跟着核电荷数的递加存在递变规律，那么非金属元素能否也存在相像递变规律呢？研究活动：研究硅、磷、硫、氯的非金属性的强弱表硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物单质与氢气高温磷蒸气与氢加热光照或点燃时发反响的条件气能反响生爆炸而化合气态氢化物化学式最低化合
12、物价气态氢化物热稳固性不稳固不稳固受热分解稳固元素非金属性递变规律：研究活动：阅读并解析表，依据号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性，联合表，研究元素的金属性和非金属性的强弱变化规律及元素的最高化合价和最低化合价的递变规律。表原子序数为的元素最高价氧化物的水化物元素原子最外层电子数最高化学式()()价氧最高化物化合价的水酸碱性中强碱两性弱酸中强酸强酸酸性化物强碱氧化物更强强弱元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是：元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是：元素最高价化合价和最低化合价的变化规律是：元素的最高化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是：元素周期律定义：元素的性质跟着原子序数
13、的递加而呈周期性的变化的规律叫做元素周期律。元素周期律是元素原子核外电子排布跟着元素核电荷数递加发生周期性变化的必定结果。.小结.牢固练习以下说法中正确的选项是（）非金属元素体现的最高化合价不超出该元素原子的最外层电子数非金属元素体现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数最外层有个电子的原子都是金属原子最外层有个电子的原子都是金属原子以下递变规律不正确的选项是（）、还原性挨次减弱、氧化性挨次加强、原子半径挨次增大、最高正价挨次高升以下微粒半径之比大于的是（）()()()()()()()()和两元素的阳离子拥有相同的电子层结构，元素的阳离子半径大于元素，和两元素的原子核外电子层数相同，元素的原子半径小于元素的原子半径。、三种元素原子序数的关系是（）、
