《2023学年江苏省无锡市天一中学高一化学第一学期期中检测模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年江苏省无锡市天一中学高一化学第一学期期中检测模拟试题含解析.doc（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用2B铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本
2、试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、欲配制100 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B称量10.6 g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC量取20 mL 5.0 molL-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD配制80 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO32、下列操作对应的现象不符合事实的是A将二氧化碳气体通入CaCl2溶液，不会产生白色沉淀B用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生“丁达尔效应”C将湿润的有色布条放入
3、盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色D将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大AABBCCDD3、10g下列金属与100ml 1mol/L 的盐酸反应，产生气体物质的量最多的是（ ）ANa BMg CFe DAl4、欲配制100 mL 1.0 molL1硫酸钠溶液，不正确的方法是A将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL水中B将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mLC将20 mL 5.0 molL1硫酸钠溶液用水稀释至100 mLD将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液5、下列离子方程式书写错误的是（ ）A盐酸除铁锈：B氯气通入NaOH溶液中：
4、C向KOH溶液中加入溶液：D向溶液中加入过量稀盐酸：6、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ）A16B61C15D517、下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是A500 mL 1 mol/L的KNO3溶液B500 mL1 mol/L的Ba(NO3)2溶液C1000 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液D1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液8、下列实验操作或装置不正确的是A蒸馏B过滤C萃取D蒸发9、欲将食盐、沙子、碘的固体混合物分离，最好的操作顺序是A升华、萃取、蒸馏 B溶解、过滤、萃取C加热、溶解、过
5、滤 D分液、结晶、再分液10、下列离子方程式正确的是（ ）A铁片与氯化铜溶液反应：Fe Cu2+ = Cu Fe2+B铁与稀硫酸反应：2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2CBa(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+ SO42- = H2O+BaSO4D氢氧化镁溶于盐酸：OH-H+ = H2O11、下列说法正确的是A氧气的气体摩尔体积是22.4LB硫酸的摩尔质量是98gCCO2的相对分子质量是44gDCO32摩尔质量是60g/mol12、50 mL 0.3 molL1Na2SO4溶液与100 mL 0.2 molL1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物质的量
6、浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)A0.5 molL1B0.45 molL1C0.4 molL1D0.35 molL113、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 A和属同种元素B属于稀有气体元素C和的化学性质相似D在反应中易失电子14、属于电解质的是（）AFe BNa2CO3 CNaCl溶液 D蔗糖15、设NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.24LSO2 所含电子数为 3.2NAB1L1molL-1FeCl3，溶液充分反应所得胶体中含Fe（OH）3 胶体粒子数为NAC12.0gNaHSO4 晶体中含有的离子数为0.3NAD100g 质量分数为 46%的酒精溶液中含有
7、4 NA个分子16、下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是AFeCl2BCuCl2CHClDNa2O2二、非选择题（本题包括5小题）17、有四种元素 A、B、C、D，其中 B2离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：(1)A、B、C、D 的元素符号分别为_、_、_、_。(2)B2的电子式为_，D 原子的结构示意图为_，B与C形成的简单化合物的电子式为_。18、某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。(1)当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在。(2)
8、当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入_，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。19、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶，渗析法等。请回答下列有关问题：（1）除去食盐水中的泥沙，可用_的方法。（2）2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。生产上，可用乙醚(一种有机溶剂)提取黄花蒿中的青蒿素，该方法的名称是_。（3）除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。（4）分离乙醇和水，可采用_的方法。（5
9、）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3可以采用_的方法。20、.为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程，请回答：（1）操作a和操作b的名称依次是 _；（2）加入试剂的作用是_；（3）加入盐酸后，发生反应的离子方程式是_；（4）在上述提纯过程中，如何证明SO42-已经被除净_。.实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。（2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：A称量用了生锈的砝码； B将NaO
10、H放在纸张上称量； C定容时仰视刻度线； D往容量瓶转移时，有少量液体溅出； E未洗涤溶解NaOH的烧杯；F容量瓶未干燥即用来配制溶液； G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，未加水至刻度线；H.未冷却至室温就进行定容； I.定容时有少量水洒在容量瓶外。对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）偏大的有_；偏小的有_。21、已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为： 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO 4H2O(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目_(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是_mol。(3
11、)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A.水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶液体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；B.10.6gNa2CO310H2O物质的量小于0.1mol，由化学式可知碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量小于0.1mol，溶液体积为100mL，所配碳酸钠溶液的浓度小于1.0molL-1，故B错误；C.设稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20mL5mol/L=100mLc，解得：c=
12、1mol/L，故C正确；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，实际上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol1.0mol/L0.1L=10.6g，故D错误。故选C。【答案点睛】物质的量浓度=，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积。2、C【答案解析】A、二氧化碳气体通入CaCl2溶液中，不会产生白色沉淀，因为碳酸钙与盐酸不能共存，符合实验事实，故A不选；B用激光笔照射氢氧化铁胶体，出现丁达尔效应，符合实验事实，故B不选；C氯气与布条上的水反应生成HClO，具有漂白性，则有色布条褪色，不符合实验事实，故C选；D.盐酸与碳酸氢钠反应放出二氧
13、化碳，瓶内的气体压强增大，使得气球体积变大，符合实验事实，故D不选；故选C。3、A【答案解析】试题分析：根据题意知，100ml 1mol/L 的盐酸中HCl的物质的量为0.1mol，10gNa、Mg、Fe、Al的物质的量分别为10/23mol、10/24mol、10/56mol、10/27mol，根据四种金属与盐酸反应的化学方程式判断，金属过量，根据盐酸的物质的量减少产生氢气的物质的量，Mg、Fe、Al产生氢气的物质的量相同，均为0.05mol；但过量的钠与水反应也产生氢气，故钠产生的氢气最多，选A。考点：考查根据化学方程式的计算。4、A【答案解析】根据cn/V计算。【题目详解】A、14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g142g/mol=0.1mol，溶于100 mL水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，A错误；B、32.2gNa2SO410H2O物质的量为32.2g322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol0.1L=1.0molL-1，B正确；C、根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL5mol/L=100mLc（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，C正确；D、14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g142g/mol=0.1mo
