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1、在 互 动 中 提 高 学 生 能 力大荔中学 贺玲芳在互动中提高学生能力 硝酸教学设计设计目的:为了体现学生的主体地位，尊重学生在学习过程中的独特体验，培养学生学习新知识，探究新问题的科学方法，从而使教师真正成为教学的组织者、指导者，让学生成为问题的发现者、研究者，在师生的互动中提高教学效率，在学生的质疑、探究中培养学生的能力。课堂框架：针对这节课的教学，我从教学结构、教学目标、组织形式、教学手段、师生互动等方面认真地进行了教学设计。过程设计：教师活动引言：三大强酸中的盐酸、硫酸，我们已经学过，现在来学习硝酸。硝酸除了具有酸性以外，还有些我们所不了解的性质，这些性质就是这节课学习的重点。板书
2、：第三节 硝酸设计实验、引发问题：实验桌上放一瓶发烟硝酸，让学生打开瓶塞，观察可能发生的现象，要求学生认识“发烟”硝酸及常用浓硝酸的质量分数，并比较三大强酸的物理特性。学生活动一位学生走上讲台，通过实验（打开瓶盖观雾、闻气味）总结、归纳、填写：硝酸硫酸盐酸挥发性易难易沸点低高低教师活动讲述：硝酸是强酸，在水中完全电离出氢离子和硝酸根离子，具有酸的通性。板书： 硝酸的化学性质1、酸性：具有酸的通性，是强酸学生活动书写： HNO3 H+NO 与碱性氧化物、碱、盐的反应化学方程式设计意图：运用学生已有的知识，比较硝酸、硫酸、盐酸主要物理性质的异同并进行总结、归纳，形成知识块；通过练习，学习新知识、巩
3、固旧知识。教师活动w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2、浓硝酸的强氧化性问题切入：根据硝酸根离子中氮元素的化合价，推测硝酸还可能具有哪些性质？学生分组活动分析、讨论、回答：在硝酸根离子中，氮元素呈现其最高价+5价，在氧化还原反应中，硝酸应有氧化性。教师：下面请同学们用实验来说明硝酸的强氧化性。提供的实验用品有：浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸、稀硝酸、蒸馏水、蓝色石蕊试纸、铜片、试管、试管夹、酒精灯、镊子、铁架台、烧杯、橡皮塞、导管、针筒、胶头滴管等。仔细观察实验现象、记录、分析、解释。学生分组实验1：将浓盐酸、浓硝酸分别滴在同一张蓝色石蕊试纸上。学生认真实验、细心观察、对比分析并回答：浓盐酸使石蕊
4、试液只变红不褪色，说明浓盐酸只显酸性，没有氧化性；浓硝酸能使石蕊试液先变红后褪色，证明浓硝酸既有酸性，又有氧化性。教师提问：浓硝酸有强氧化性，它与浓硫酸相比，哪一个氧化性更强？学生分组实验2浓硫酸和浓硝酸分别与铜片反应。学生活动仔细观察实验现象。依据现象和反应条件写出反应的化学方程式。Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2+2H2OCu+4HNO3（浓） Cu(NO3)2+2NO2+2H2O设计意图：通过学生亲自动手，提高学生观察现象，分析问题的能力。3、稀硝酸的强氧化性学生分组实验3：浓硝酸、稀硝酸分别与铜片的反应（密封在20ml针筒里反应）学生活动实验、记录、对比。教师提问：为什么
5、浓硝酸与铜片反应后溶液呈绿色，而稀硝酸与铜片反应后溶液呈蓝色？反应剧烈程度的不同说明了什么？稀硝酸与铜片反应后生成的无色气体吸入空气后变红棕色，充分振荡又变无色。为什么？学生活动讨论，回答：（略）教师指出：因浓硝酸浓度大，氧化性强，反应快，生成的气体部分溶解在溶液中，与生成的铜离子形成绿色溶液。稀硝酸与铜丝反应较慢，说明稀硝酸浓度较小，氧化性比浓硝酸要弱。稀硝酸与铜反应放出一氧化氮气体，一氧化氮会被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应又生成一氧化氮。投影：铜与浓硝酸反应，铜与稀硝酸反应的实验。学生活动：观看，领悟，并由学生上讲台书写反应的化学反应方程式Cu+4HNO3（浓） Cu(N
6、O3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O设计意图在学生实验过程中，通过我适时引导，使学生能完成基本的实验操作，也能主动自觉地解决一些基本问题，能回答我的一些简单提问，学生的动手和观察能力得到了提高，合作意识得到了培养。教师活动讲解：大多数金属（除金、铂等少数金属外）都可以被硝酸氧化，由于硝酸浓度不同其还原产物也不同。一般浓硝酸被还原成二氧化氮，稀硝酸被还原成一氧化氮。有些金属如铝、铁等在冷的浓硝酸中会发生钝化现象。指导学生阅读浓硝酸与浓盐酸按体积比13的混合物叫“王水”，氧化能力极强，可溶解金和铂。阅读教材（玻尔的诺贝尔金质奖章）学生活动阅读，
7、领悟教师活动硝酸不但可以把金属氧化，还可以在加热条件下把一些非金属单质氧化。4、浓硝酸与木炭的反应浓硫酸能与木炭在加热条件下反应，那浓硝酸也能在加热条件下与木炭反应。板书 C+4HNO3（浓）=CO2+4NO2+2H2O设计意图运用已学知识进行类比分析，给学生指出思考问题的路径，提高学生分析问题的能力，形成学习新知识，探究新问题的科学方法。5、硝酸的不稳定性教师活动在讲桌上展示一瓶久置的浓硝酸（黄色）。提问久置的浓硝酸为什么显黄色？学生：因为浓硝酸分解产生的二氧化氮溶解在浓硝酸中，而使硝酸显黄色。教师：你能写出浓硝酸受热分解的化学方程式吗？w. 一学生上讲台书写：4HNO3（浓）=4NO2+O
8、2+2H2O 提问实验室浓硝酸应如何保存？学生应存放于棕色试剂瓶中，置于阴、冷处。教师引导学生总结硝酸的性质：易挥发性、酸性、强氧化性和不稳定性。教师浓硝酸的氧化性很强，是否能氧化所有的金属呢？学生铂、金不行。教师那我们能找到一种更强的氧化剂去氧化它们呢？学生可以，用浓硝酸与浓盐酸的体积比1：3的王水。设计意图激起学生思维的波澜，以此激发学生的学习兴趣。教师如果把任意两种酸相混，你将会联想到什么问题？（启发学生可从两者的相互反应、产生的现象、混合物的用途等方面考虑）学生浓硝酸与浓盐酸混合可得到一种比浓硝酸氧化性更强的氧化剂王水。浓硫酸与浓盐酸混合，可观察到有白雾产生，是制取氯化氢气体的一种方法
9、。浓硫酸与浓硝酸相混，是一种重要的化工原料，可用来制取炸药等。设计意图 为了引导学生走出课本，发挥想象，培养学生的创新精神和创新能力。在课堂教学中，我总是努力创设问题情境，在教材内容和学生求知心理之间创造“不协调”，把学生引入一种与问题有关的情景过程，使学生的注意力、记忆、思维凝聚在一起，以达到智力活动的最佳状态。不把教材做简单、有序的 展示，而是在分析教材内容的 基础上根据学生的学习来重新组织，把教材内容作为了解学科科学的生长点，不能让课本的 结论成为活动的终点，而是引导学生走出课本，走向创新。教学是没有止境的，我应该及时总结，及时改进，知不足而后学，学而后改，改而后进，进而后优，形成教与改的 良性循环。因此，作为教师我要努力学习教学理论，用理论指导实践，开拓视野，激发灵感，树立正确的教育观、科学观、学生观。在教改中研究教材、研究学生、研究学法、积累素材，创造性的设计教案，创造性地实施教学，一步一步从上课型教师到教学型教师，最终成为研究型教师。
