《2023届广西桂林十八中化学高一下期末联考模拟试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届广西桂林十八中化学高一下期末联考模拟试题（含答案解析）.doc（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志（ ）AA的消耗速率是C的分解速率倍B容器内混
2、合气体的密度不随时间而变化C单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BDA、B、C的分子数之比为1:3:22、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是（ ）RXYZA简单气态氢化物的热稳定性：RXBY、Z的简单离子半径大小：YZC工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质YDRZ2是含极性键的共价化合物3、下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 得到电子能力：FClSA B C D4、用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使
3、反应速率加快的是A加热B不用铁片，改用等质量的铁粉C滴加少量的CuSO4溶液D不用稀硫酸，改用98%浓硫酸5、固体NH5（也可写为：NH4H）属离子化合物，它与水反应的方程式为：NH5+H2ONH3H2O+H2，它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气下列有关NH5叙述正确的是（）A1mol NH5中含有3NA个NH键BNH5中N元素的化合价为5价C1mol NH5与水反应时，转移电子为NAD与乙酸反应时，NH5被还原6、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH-4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-据此
4、作出判断，下列说法中错误的是（）A供电时的总反应是:2H2+O2=2H2OB产物为无污染的水，属于环境友好电池C燃料电池的能量转化率可达100%DH2在负极发生氧化反应7、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3B使用催化制是为了加快反应速率，提高生产效率C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等8、下列实验操作中正确的是（ ）A蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
5、，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D过滤、结晶、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法9、如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是实验后的记录：Zn为正极，Cu为负极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO42向Zn极移动若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体外电路电流的流向是：CuZn负极反应式：Cu2eCu2+，发生氧化反应A B C D10、模拟石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的
6、过程如下：请回答下列问题：(1)A能催熟水果，则A的名称为_。(2)B的结构简式为_。(3)苯生成硝基苯的反应类型为_。(4)石蜡油分解生成丙烯的同时，还会生成一种烷烃，该烷烃有_种同分异构体。(5)写出由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化学方程式_。11、 “绿水青山就是金山银山”，下列行为不符合这一主题的是（）A用已脱硫的煤作燃料B在远离城市的地区燃放烟花爆竹C利用太阳能等清洁能源代替化石燃料D采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质12、某单烯烃(C9H18)与H2发生加成反应后的产物是，则该单烯烃的结构可能有A2种B3种C4种D5种13、如图是酸性电解质氢氧燃料电池构造示意图。关于该
7、电池的说法不正确的是（ ）Ab极是正极，电极上发生还原反应B正极的电极反应式为：O2+2H2O +4e-4OH-C电流由b通过灯泡流向aD氢氧燃料电池属于环境友好的绿色电池14、一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2+ O2 2SO3，下列说法中正确的是A达到反应限度时，生成2molSO3B达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率C达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为212DSO2和SO3物质的量之和一定为 2mol15、 “绿色化学”提倡化工生产中应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上
8、解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是A3HOCH2-CH2OH+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2OBCH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OCCH2=CH2+（过氧乙酸）+CH3COOHD2CH2=CH2+O216、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A5种B6种C7种D8种17、已知下列两个结构简式：CH3-CH3和 -OH，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（ ）A都表示一对共用电子B前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子C都表示一个共价单键D前者表示分子内只有一个
9、共价单键，后者表示该基团内无共价单键18、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( )A溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅19、将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()ANaOH溶液BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液DHCl溶液20、下列含有共价键的离子化合物是AAl2O3 BNH3H2O CCH3C
10、OONa DNa2O21、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是ACO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等B该反应已经达到化学平衡状态CCO2和H2完全转化为CH3OH和H2ODCO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零22、己知25C、101kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)CO2(g)，H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)CO2(g)，H
11、=-395.41kJ/mol。可以得出的结论是（ ）A金刚石比石墨稳定B1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低C金刚石转变成石墨是物理变化D石墨和金刚石都是碳的同位素二、非选择题(共84分)23、（14分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:D的化学式是_；在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:A、C的化学式分别是：A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_。该反应_(填“属
12、于”或“不属于”)氧化还原反应。24、（12分）已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。回答下列问题：（1）写出下列各物质的化学式：X_、Y_、A_、B_、C_。（2）反应的的化学方程式为_，反应的离子方程式为_。25、（12分）以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_；（2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是_；（3）B装置中b气体是_,目的是富集溴，此处化学方程式为_；（4）C装置的作用是_。26、（10分
13、）某研究性学习小组设计了一组实验来探究第A族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。(1)写出装置B中指定仪器的名称a_，b_。(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的_装置制取氯气。(3)反应装置的导气管连接装置D的_(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题处所发生反应的离子方程式：_；处的现象：_；处所发生反应的离子方程式：_。(4)装置D中的作用是_。(5)某同学根据两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象_(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是_。27、（12分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。（实验探究）（1）A中发生反应的化学方程式为 。（2）B中盛
