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1、专题2.3 分子间作用力泉州九中 林美娥 （1课时）【教学目标】1、了解有机化合物中碳元素的成键特点，知道不同的共价键的键能是不同的，能说明键能对物质的化学性质如某些化学反应活泼性的影响2、了解分子间作用力对于分子晶体某些物理性质的影响3、学会运用结构模型、化学用语进行研究和学习【教学重点】有机化合物中碳元素的成键特点、分子间作用力和氢键【教学难点】有机化合物中碳元素的成键特点【教学方法】模型、模拟动画【教学过程】提问 大千世界存在的元素大约有多少种？你们估计存在的物质种类大约又有多少种呢？讲述 在众多物质中，有机化合物占了很大一个比重，绝大多数的物质是有机物，而且每年合成的新物质几乎是有机物
2、。出现这种现象的主要原因与碳原子的结构有很大关系。讨论 下面我们同学写出碳原子的电子式，从碳原子的电子式上你就有可能看出其中的原因了？你知道是什么原因吗？总结碳原子的成键特点提问通过前面的学习我们知道在分子内部相邻原子之间存在着强烈的相互作用，那么分子之间是否也有相互作用呢？物质三态之间的变化是否能给我们一些启发呢？小结分子间作用力是 _，分子间作用力比化学键 ，由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质 性质的重要因素之一。讲述分子间作用力的大小和对应物质的分子量成正比。另外：分子间作用力也叫范德华力。讨论 p16问题解决1. 离子键与共价键的差异2. 化学键与分子间作用力的差异例题共价键、离
3、子键和范德华力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是 （ ）A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘例题在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系，与键能无关的变化规律是 （ ）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高D.H2S 的熔沸点小于H2O的熔沸点提问我们都知道在相同的状态下，固体的密度一般比液体的密度大，但水结冰后其密度反而变小，这是什么原因呢？阅读请同学们阅读课本第16页的拓展视野部分，了解一下氢键的知识。小结 氢键是 。讨论 氢键的存在和
4、作用。课堂小结 表3-3化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力作用范围分子或晶体内分子之间作用力强弱较强与化学键相比弱得多影响的性质主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）课后作业课后简介：分子间作用力化学键是分子中原子和原子之间的一种强烈的作用力，它是决定物质化学性质的主要因素。但对处于一定聚集状态的物质而言，单凭化学键，还不足以说明它的整体性质，分子和分子之间还存在较弱的作用力。物质熔化或汽化要克服分子间的作用力，气体凝结成液体和固体也是靠这种作用力。除此以外，分子间的作用力还是影响物质
5、的汽化热、熔化热、溶解黏度等物理性质的主要因素。分子间的作用力包括分子间作用力（俗称范德华力）和氢键（一种特殊的分子间作用力）。分子间作用力约为十几至几十千焦，比化学键小得多。分子间作用力包括三个部分：取向力、诱导力和色散力。其中色散力随分子间的距离增大而急剧减小，一般说来，组成和结构相似的物质，分子量越大，分子间距越大，分子间作用力减小，物质熔化或汽化所克服的分子间作用力减小，所以物质的溶沸点升高。 氢原子与吸引电子能力很强（或电负性很大）、原子半径很小且含有孤对电子的原子的原子化合时，由于键的极性很强，共用电子对强烈地偏离氢原子，而偏向另一个原子，致使氢原子几乎裸露出来，被另一个分子中电负性很大的原子吸引，形成氢键。如H2O、NH3、HF等都含有氢键。氢键的实质仍是经典吸引作用，比分子间作用力稍强一点，比化学键小得多，一般在40kJ/mol。由于氢键的存在，使H2O、NH3、HF等物质的分子间的作用力较大，因此溶沸点较高。氢键还存在与醇、胺、羧酸等物质中，在蛋白质、核酸、脂肪中也存在氢键，很多生命现象与氢键有关，如核酸双螺旋的交联、遗传密码的传递可能都是依靠氢键，因而需要对氢键进行深入探讨。
