《2022-2023学年唐山市第一中学高三化学第一学期期中检测模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年唐山市第一中学高三化学第一学期期中检测模拟试题（含解析）.doc（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、调味品食醋中含有3%5%的（ ）A甲醇B乙醇C乙醛D乙酸2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成
2、的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是A原子半径：YZXWB简单氢化物的热稳定性：WXZCY、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离D上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色3、将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAl(OH)4的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是Aoa段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3+ H2OBbc段反应的离子方程式是：2Al(OH)4+ CO2 = 2Al(OH)3 +CO32+ H2OCab段与cd
3、段所发生的反应相同Dde段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致4、下列反应的离子方程式书写正确的是A向次氯酸钠溶液中通入过量SO2：ClO+SO2+H2O = HClO + HSO3B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2+ 2Br+ 2Cl2= 2Fe3+ Br2+ 4ClCCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OD向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O5、设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是A0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的浓度小于0.1mol/LB
4、标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4NAC1 mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为10NAD3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA6、属于电解质的是（ ）A盐酸B食盐C液氯D酒精7、某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是（ ）A、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2C中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3D装置也可用于制H28、丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 ，分离水和丙酮时最合理的方
5、法是A蒸发 B分液 C过滤 D蒸馏9、下列说法错误的是A越王勾践剑(青铜)的铸造材料主要是铜锡合金B青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐C以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料D石墨烯是一种能导电的有机高分子材料10、常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是ApH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2+ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移动BpH在3.05.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大CpH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2S
6、O4固体，FeSO4的稳定性减弱11、在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A的数量级为B除反应为Cu+Cu2+2=2CuClC加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全12、室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是实验内容实验目的A向同体积同浓度H2O2溶液中，分别加入1 mol/L的CuCl2、FeCl3溶液比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响B向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1 mol/
7、L FeCl3溶液比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度C将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中探究SO2的还原性D测定相同浓度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱AABBCCDD13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A水电离出的c(H+)c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na、SO42、S2O32B澄清透明溶液：Mg2、Cu2、Cl、SO42C使酚酞变红色的溶液：NH4、K、AlO2、NO3D含0.1molL-1 KI的溶液：Fe3、Na、NO3、Cl14、下列说法正确的是（ ）A在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极B粗铜电解
8、精炼时，若电路中通过2 mol e，阳极减少64gC用惰性电极电解MgCl2溶液所发生反应的离子方程式为2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝15、某反应的H+100 kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A正反应活化能小于100 kJmol-1B逆反应活化能一定小于100 kJmol-1C正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol-1D反应物的总能量比生成物的总能量高16、氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是Aa电极是该电池的正极B电
9、池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极C工作一段时间后，电解质溶液pH减小Db极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-17、在 2L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此 溶液中 Ba2的物质的量是A3.0molB2.0molC1.0molD0.5 mol18、下列各组元素都属于p区的是（ ）A原子序数为1，6，10的元素 BN，S，PCNa，Li，Mg DFe，Cr， Cl19、工业上常用氯氧化法处理含氰（）废水，一定条件下，氯气和反应生成无毒气体。下列说法不正确的是（ ）A中碳元素的化合价为+2B该反应的产物之一是无毒的C当1m
10、ol参与反应时，转移D处理含0.1mol的废水，理论上需要消耗标准状况下的体积为5.6L20、常温下、两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液（如图所示），充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是ABCD针筒有颜色有漂白性呈酸性含Cl2分子针筒无颜色无漂白性呈碱性无Cl2分子AABBCCDD21、下列叙述正确的是()A中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥B用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低C配制2.0molL1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)D用铜电极电
11、解2.0molL1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2122、下列叙述正确的是A利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B胶体的本质特征是丁达尔效应C食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜二、非选择题(共84分)23、（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）丙的化学式为_。（2）A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为_。（3）写出气体乙与C溶液反应的离子方程式：_。（4）若将C溶液与E溶液
12、混合，则可以观察到的现象是：_。（5）配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是_(用简单文字和离子方程式说明)。（6）设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案：_(写出实验步骤，现象和结论)。24、（12分）、A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：请回答下列问题： （1）A溶液与B溶液反应的离子方程式 _ （2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为 _ （3）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应则这些物质可能是： _ 、在Na+浓度为0.6mol/L的某澄清溶液中，还可
13、能含有表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I中生成沉淀的离子方程式为_。（2）实验中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：_。（3）通过实验I、和必要计算，判断K+_ 一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小浓度为_。（若不存在，此空不需填写）25、（
14、12分）水合肼(N2H4H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_（填字母）。A容量瓶 B烧杯 C移液管 D玻璃棒（2）装置I中发生的离子反应方程式是_；中玻璃管a的作用为_；中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的_【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2H4H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式_；充分
