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1、浙江省2021版高二下学期化学第一次月考模拟卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上包头期末) 为了使K2S溶液中K+/S2的比值变小，可加入的物质是（ ） 适量的HCl；适量的NaOH；适量的KOH；适量的NaHSA . B . C . D . 2. （2分） (2019高二上大足期末) 某溶液可能含有较高浓度的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO2-、NO3-、SO32-中的几种。向该溶液逐滴加入NaOH溶液，开始不出现沉淀，加入一定量后才有沉淀产生。对该溶液的判断正确的是（ ） A . 溶液中可能含有AlO2-B . 溶液中
2、一定不含Fe3+和Fe2+C . 溶液中一定不含有NO3-D . 溶液中可能含有Fe3+ ， 但一定不含Fe2+3. （2分） (2018西宁模拟) 25时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL,溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . V1表示HA 溶液的体积，V2表示BOH 溶液的体积B . Ka( HA) 和Kb( BOH) 的数量级相等，均为10-6C . y点时，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)D . x、y、z 所示三点时水的电离程度:yx=z4. （2分） (2018高一上菏
3、泽期中) 某实验需要0.2mol NaOH固体，用托盘天平称取时，托盘天平的读数为（ ） A . 等于8.0 gB . 等于8.00 gC . 大于8.0 gD . 大于8.00 g5. （2分） (2017高二上芜湖期末) 下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（ ） A . 升高温度B . 用Zn粉代替Zn粒C . 滴加少量的CuSO4溶液D . 改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应6. （2分） (2018全国卷) 用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A .
4、 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B . 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C . 相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl- ， 反应终点c移到aD . 相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br- ， 反应终点c向b方向移动7. （2分） 要使K2S溶液中K+S2-的比值变小，可加入的物质是 （ ） A . 适量盐酸B . 适量NH4Cl溶液C . 适量NaOH溶液D . 适量KHS溶液8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B
5、. 变价金属一定是过渡元素C . 不含金属元素的化合物也可能是离子化合物D . 显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐9. （2分） (2016宜丰模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . O2和 O2互为同位素，化学性质相似B . C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，所以石墨比金刚石稳定C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO 、HCO 、Fe2+可以大量共存10. （2分） 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ） A . NH4Cl溶液中：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）B . Na2SO4溶
6、液中：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH）C . NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（H+）c（OH）D . 浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c （CH3COOH）+c（CH3COO）=0.2mol/L11. （2分） 已知NaHCO3溶液呈碱性，在0.1mol/L NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（ ） A . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）B . c（HCO3）+c（CO32）=0.1mol/LC . c（H2CO3）c（CO32）D . c（Na+）=c（H2CO3）+c（HC
7、O3）12. （2分） 如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是（ ） A . 高锰酸钾B . 亚硫酸钠C . 硝酸铝D . 碳酸钾13. （2分） 在NH4Cl与NH3H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是（ ） A . c（NH4+）c（Cl）B . c（H+）=c（OH）C . c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Cl）D . c（NH4+）c（Cl）+c（OH）14. （2分） (2019高二上长春期中) 已知某温度下0.1 mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H)c(OH)，则下列关系一定正确的是（ ） A . c(Na)c(HB)2c(B2)c(OH)
8、B . c(Na)0.1 mol/Lc(B2)C . HB的水解方程式为HBH2O B2H3OD . 在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na)c(HB)c(B2)c(OH)c(H)15. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+2c（OH）B . 0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）C . 氯水中：c（Cl）c（H+）c（OH）c（ClO）D . pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=716. （2分） 下
9、图曲线a和b是盐酸和NaOH的相互滴定曲线，下列正确的是（ ）A . 盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB . P点时反应恰好完全，溶液呈中性C . 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D . 酚酞不能用作本实验的指示剂二、 综合题 (共3题；共20分)17. （7分） 按要求回答下列问题： （1） 实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ （2） 常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A . 溶液中导电粒子的数目减小B . 醋酸的电离程度增大，c（
10、H+）亦增大C . 溶液中 不变D . 溶液中 减小（3） 常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=_（溶液体积变化忽略不计） 常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是A若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH）=2107mol/LB若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（4） 常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示： 溶质CH3COONaNaHCO3
11、Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_AHCN BHClO CH2CO3 DCH3COOH根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_ACH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClODNaHCO3+HCNNaCN+CO2+H2O（5） 几种离子开始沉淀时的pH如表： 离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2
12、+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）2_KspMg（OH）2（填“”、“=”或“”）18. （6分） (2016高二上吉林期中) 一定温度下，在向冰醋酸（无水醋酸）加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示请回答：（1） O点导电能力为0的理由是_（2） a、b、c三点处，溶液中c（H+）由小到大的顺序为_（3） a、b、c三点处，醋酸电离程度最大的是_点（4） 若使c点溶液中的c（CH3COO）提高，下列措施中不可行的是 A . 加热B . 加稀盐酸C . 加固体KOHD . 加水E . 加Zn粒F . 加固体CH3CO
13、ONaG . 加MgOI . 加固体Na2CO319. （7分） 下表是不同温度下水的离子积常数： 温度/25T2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：（1） T2时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_ （2） 25时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；多加了1滴NaOH溶液少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则和溶液中c（OH）之比是_ （3） 25时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11将两种溶液等体积混合，可能发生的现象_，其主要原因是（用离子方程式表示）_ （4） 已知25时： 难溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Ksp8.01016
