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1、开放性试题例1 甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙丙+丁。(1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是_，写出一个符合该反应类型的方程式：_。(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为_，反应发生时观察到的现象是_。(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应_(“一定”或“不一定”)是中和反应，理由是_。(4)若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是_。分析 (1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，因此反应物和产物的特点都是：一种是单质，另一种是化合物，因此属于
2、置换反应，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu等；(2)乙为烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH；甲溶液呈蓝色，说明含有铜离子，和氢氧化钠的氢氧根离子反应产生氢氧化铜沉淀，故看到的现象是：有蓝色沉淀从溶液中析出；(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，能够生成盐和水的物质可以是酸和碱或某些金属氧化物与酸反应生成盐和水或某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水等，因此则该反应不一定是中和反应；(4)若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，这类反应主要是指一氧化碳还原金属氧化物的反应，例如一氧化碳还原氧化铁、氧化铜等，此类反应主要用于冶炼金属。答案 (1)置换
3、反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(只要答案合理即可) (2)NaOH 有蓝色沉淀从溶液中析出 (3)不一定 某些金属氧化物与酸反应生成盐和水，某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水 (4)冶炼金属(或炼铁)例2 现有H、O、S、Fe、Cu五种元素，选择其中适当元素，回答下列问题：(1)请用化学符号填空：两个氧原子_。3个氢氧根离子_。(2)请用化学式填空：相对分子质量最小的氧化物_。酸_。(3)写一个属于置换反应的化学方程式_。分析 (1)2个氧原子表示为2O；3个氢氧根离子可表示为3OH。(2)相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为H2O；由H、O、S、Fe、Cu五种元素形成的酸不止一
4、种，常见的有H2SO4、H2SO3、H2S等。(3)在初中阶段，置换反应有三种形式：活泼金属与酸反应；金属与盐溶液反应；氢气、碳还原金属氧化物。利用题给的信息，能写出的置换反应有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、H2+CuOCu+H2O。答案 (1)2O 3OH (2)H2O H2SO4(或H2SO3、H2S) (3)Fe+H2SO4=FeSO4+ H2(或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)例3 下图表示实验室用稀H2SO4、CuO、Fe粉三种物质，制取铜的两种实验方案。(1)若按方案1制取铜，步骤II反应的现象是_。(2)若按方案2制取铜，步骤I发生
5、反应的化学方程式_。m(3)两种方案比较，方案_更好，理由是_。分析 方案1中，氢气还原氧化铜的实验现象是黑色固体逐渐变为红色，且有水珠出现；方案2中，CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O；很显然，方案1中用氢气来还原氧化铜操作步骤繁琐，容易发生爆炸，且浪费原料，相比较而言方案2从安全、操作、经济等方面都比较合理。答案 (1)黑色固体变为红色，且有水珠出现 (2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (3)2 安全、节能、炼铜率高例4 现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液(如下图所示)。 已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
6、 选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题： (1)B中溶液是_。 (2)取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是_，反应的化学方程式为_。 (3)取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为_。 (4)取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。 用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：_。 最终所得溶液中溶质的组成为_(写出所有可能)。 分析 (1)B中溶液显蓝色，故其中盛放的溶液是碱性溶液和石蕊，所以B中溶液的溶质可能是饱和
7、石灰水和石蕊，或者是碳酸钠溶液和石蕊。(2)烧杯A中的溶液为无色，说明溶液为酸性溶液和酚酞，即溶液中含盐酸和酚酞，加入物质甲出现黄色，说明物质甲是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色。(3)C中溶液显红色，可能是稀盐酸和石蕊的混合溶液，也可能是石灰水或碳酸钠溶液中的一种与酚酞的混合溶液，溶液中加入乙变浑浊，从题目提供的物质分析，可排除溶液含有盐酸，即C中溶液可能含氢氧化钙或碳酸钠，加入乙后，加丙溶液变澄清，红色变无色，可推测丙是酸，又根据题意加入丙时无气泡产生，可知C中原溶液中不含碳酸盐，加入的乙也不可能是碳酸盐，所以C中溶液为氢氧化钙溶液，乙只能是氧化钙，氧化钙与水反应生
8、成氢氧化钙，同时消耗水，使饱和石灰水中的氢氧化钙析出，因此观察到溶液变浑浊，丙为稀盐酸。(4)D中溶液显红色，加入丁有沉淀生成，再加入(稀盐酸)溶液变澄清，红色变为无色，从溶液颜色变化可知，D中的溶液显碱性，所以D中溶液为碳酸钠和酚酞的混合溶液，加入的丁能与碳酸钠反应生成不溶性物质，所以丁为氢氧化钙溶液。加入丁溶液变浑浊的原因是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；D中溶液为碳酸钠和酚酞的混合物，加入氢氧化钙后，反应生成了氢氧化钠，再加入盐酸溶液变成无色，此时溶液可能显中性，也可能显酸性，若溶液显中性，则无色溶液中含有的溶质是氯化钙、氯化钠和酚酞，如果溶液显酸性，则除氯化钙，氯化钠和酚酞外
9、，还有过量的盐酸。答案 (1)滴有石蕊的饱和石灰水(或滴有石蕊的碳酸钠溶液) (2)氧化铁(或三氧化二铁) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3)CaO (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 氯化钙、盐酸、氯化钠、酚酞或氯化钙、氯化钠、酚酞(用化学式表示也可)强化训练1. A、B、C、D、E是初中化学常见的5种化合物，均由碳、氢、氧、氯、钠、钙6种元素中的2种或3种组成，常温下它们的转化关系如图所示(部分反应的生成物未全部标出)，下列推断正确的是( )A.若E是CO2，A一定是Na2CO3B.若E是HCl，A一定是CO2C.若E是NaOH，B一定是酸D.若E
10、是Na2CO3，B一定是酸2.从H、C、N、O、P、K六种元素中选择元素组成符合要求的物质，用化学式填空：(1)俗称干冰，通常用作致冷剂和人工降雨剂的是_。(2)属于钾盐，农业上可用作复合肥料的是_(任写一种)。3.如图是元素周期表中钼元素的相关信息。写出两条从图中获得的信息：(1)_。(2)_。4. A、B、C、D为初中常见的物质。A与B之间发生的化学反应可表示为：“A+BC+D”。(1)若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为_。若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH_7(填“”或“”或“=”)。(2)若A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红
11、色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B反应的化学方程式为_。5.氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用。提纯中常用下列操作步骤：用稍过量的NaOH除去MgCl2；过滤；用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3。则：(1)正确的操作顺序为_或_(填步骤编号)；(2)加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为_。答案 1.C 2.(1)CO2 (2)KNO3(或K3PO4或KH2PO4或K2HPO4) 3.(1)钼元素的原子序数为42 (2)钼元素的元素符号是Mo等(合理均可) 4.(1)盐酸 = (2)C+2CuO=(高温)2Cu+CO2 5.(1)或或(任填两组) (2)BaCl+Na2CO3= BaCO3+2NaCl第 页
