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1、教学案三第二节影响化学反应速率的因素（第一课时）目标：有效碰撞、活化能、活化分子概念，用碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响。第一部分课前预习：阅读教材绪言P25并回答一、有效碰撞理论1、化学反应的过程生成物反应物旧键、新键原子重新组合2、有效碰撞：能够发生的碰撞。分子间的碰撞是发生化学反应的条件，有效碰撞是发生化学反应的条件。3、活化分子：比普通分子能量，能够发生碰撞的分子。4、活化能：活化分子比普通分子所多出的那部分能量。如右图中的E1是反应的，能量差E2E1是。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。5、使普通分子变成活化分子的途径有：、甚至等方法。还可以加入催化剂，使普通分子变成活化
2、分子，这样可以增加活化分子百分数。6、活化能与化学反应速率：在温度不变时，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数，单位时间内有效碰撞的次数，化学反应速率就。第二部分教学过程：一、有效碰撞理论1、有效碰撞：2、活化分子：3、活化能：4、催化剂：二、用碰撞理论解释影响速率的因素 填写下表影响因素活化能单体体积内有效碰撞次数反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增大压强升高温度加催化剂第三部分课堂练习1、下列说法正确的是（ ）A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C.活化分子间所发生的分
3、子间的碰撞为有效碰撞D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率加快2、 下列说法中：活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；活化分子比普通分子具有较高的能量；化学反应的实质是原子的重新组合；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程；化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。正确的是（ ）A. B. C. D.3、 德国化学家格哈德埃特尔因表面化学方向获诺贝尔化学奖，这个发现为现代合成氨工业和过滤汽车尾气中使用催化剂提供了科学基础，下列关于催化剂的说法正确的是A、能增加活化分子百分数 B、催化剂在任何温度下催化性能相同C、催化剂一定不参与化学反应 D、催化剂在反应前后性质不变4、 下列说法正确的是（ ）A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C.某一反应的活化分子百分数是个定值D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
