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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于化石燃料的加工说法正确的（ ）A石油裂化主要得到乙烯B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D煤制
2、煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径2、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是A1LpH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-11NAB0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2 NAC标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol3、H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲（Tamiflu）是治疗该病毒的最佳药物以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下：下列有关说法
3、正确的是（ ）A达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物B1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOHC对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化D利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸4、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A无色透明溶液中：Na+、NH4+、NO3-、MnO4B在酸性溶液：K、S2-、SO42-、NO3-CpH7的溶液中：Na、K、SO42-、ClOD水电离产生的c(H+)10-13molL-1的溶液中:K+、Ca2+、NO3-、HCO3-5、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)2NO(g) CO
4、2(g)N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度NO与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是()A该反应的H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正v逆D在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C6、CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是Ap10C平衡常
5、数:K(A)=K(B)D在C点时,CO转化率为75%7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AKClO3+6HC1=KCl+3C12+3H2O 中，生成13.44L (标准状况) C12转移电子数为1.2 NAB标准状况下，22.4LC12通入足量水中转移电子数为NAC足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl2,若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3,则生成AgC1的物质的量为2 molD5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26 NA8、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：、，现进行如下实验：用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑
6、浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。在第2份溶液中加入新制的氯水和，振荡后静置，下层溶液显橙红色。则下列推断正确的是A溶液中一定有、B溶液中一定没有、C不能确定溶液中是否有、D往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有9、通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下： 下列说法不正确的是ACCl4起到萃取、富集I2的作用Ba中下层变无色，说明I2 转化为IC中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I= I2 + 2BrD依据a、b中现象，可以证
7、明Cl2的氧化性比 Br2强10、一种新型的电解废水处理技术是以活性炭为电极板和粒子凝胶颗粒填充的电解装置(如图所示)。用该装置电解过程中产生的羟基自由基(OH)氧化能力极强，能把苯酚氧化为CO2和H2O。下列说法错误的是Aa电极为负极B阳极电极反应式为2H2O4e-=O2+4H+C苯酚被氧化的化学方程式C6H5OH+28OH=6CO2+17H2OD阳极区每产生0.6mol气体，阴极区理论上就会产生1.4mol气体11、下列化学用语表达正确的是()A乙酸的结构简式：C2H4O2B氢氧化钠的电子式：CCl离子的结构示意图：DNaClO的电离方程式：NaClO = Na+Cl-+O2-12、将13
8、.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250 mL定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6 g，此时溶液呈中性，且金属离子（钠离子除外）沉淀完全。下列说法正确的是A原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1B原稀硝酸的浓度为1.3 molL-1C固体溶解后剩余硝酸的物质的量为0.1 molD产生的NO的体积为2.24L13、除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是()选项物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯
9、乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质葡萄糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤AABBCCDD14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键B18g氨基（ND2）中含有的电子数为9NAC80 C时，lLpH =1的硫酸溶液中，含有的OH数目为1013NAD氯碱工业中，导线上流过NA个电子，则阳极放出氯气11.2 L.15、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将SO2通入硝酸钡溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均生成白色沉淀B向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液产生气体的速率加快硫酸铜作该反应的催化剂C用铂丝
10、蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸AABBCCDD16、下列解释事实的方程式正确的是（ ）A钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e-=Fe3+B用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2OC酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-=I2+2OH-D利用明矾做混凝剂净水：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+二、非选择题（本题包括5小题）17、功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：已知：i: （R,R表示氢或烃基）ii. iii. （1）烃A的相对分子质量是
11、26，其结构简式是_。（2）反应的反应类型是_。（3）C中含有的官能团名称是_。（4）D为苯的同系物，反应的化学方程式是_。（5）G的结构简式是_。（6）反应的化学方程式是_。（7）反应和的目的是_。（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_18、有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知:C+、D3+均与E的气态氢化物分子含有相同的电子数;A2-、B-与B的气态氢化物分子含有相同的电子数;A单质在空气中燃烧产生气体R;B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。请回答下列问题:(
12、1)元素A在元素周期表中的位置是_(2)A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为_(用离子符号表示)(3)B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时生成白烟的电子式为_，其中所含化学键类型为_(4)D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_(5)A元素和B元素以原子个数比1:1形成化合物Q，Q的结构式为_己知Q是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生R气体，易溶液出现浑浊，请写Q与水反应的化学方程式_19、为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价，某同学设计了如下图所示的实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液）请回答以下问题：（1）混合粉末A中S
13、粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免_。（2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是_。（3）操作是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了_。（4）操作的作用是_。（5）操作中稀硫酸煮沸的目的是_。（6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作的具体操作、现象及结论：_。20、实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。已知：Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05的强碱性溶液中较稳定。回答下列问题：（1）仪器a的名称_，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_。（2）装置B吸收的气体是_（写化学式），装置D的作用是_。（3）装置C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴温度为25，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），反应的离子方程式为_。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。（4）K2FeO4粗产品含
