《2022年安徽宣城市化学高三第一学期期中检测试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽宣城市化学高三第一学期期中检测试题（含解析）.doc（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液中存在较多的OH、K+、CO32，该溶液中还可能大量存在的是( )AH+ BCa2+ CSO42 DNH4+2、设NA代表阿伏加德罗常数的值，
2、下列说法正确的是()AKClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，生成13.44L(标准状况)Cl2转移电子数为1.2NAB标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子总数小于2NAC足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1molCl2，若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3，则生成AgCl的物质的量为2molD56gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为2.6NA3、分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（ ）A2种B3种C4种D5种4、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是AFe(OH)3 Fe2O3 BFe2O3 Fe(OH)3CAl Al3+ DAl3+ Al
3、O2-5、下列有关碳及其化合物的化学用语正确的是A乙炔的结构式为CHCHB甲烷分子的比例模型为C碳原子的结构示意图为 D碳原子最外层电子的轨道表示式为 6、CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H1=58 kJ mol-1 反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H2= +42 kJ mol-1下列说法不正确的是A增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率B增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应的平衡常数增大C升高温度，生成甲醇的速率加快，反应的限度同时增加D选
4、用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率7、已知CaSO42H2O脱水过程的热化学方程式如下：CaSO42H2O(s)=CaSO4.1/2H2O (s)+3/2H2O (g) =83.2kJ/molCaSO4.1/2H2O (s)=CaSO4(s)+1/2H2O (g)又知：CaSO42H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O (l)=26kJ/molH2O (g)=H2O (l)=-44kJ/mol则：为A30.8kJ/molB-30.8kJ/molC61.6kJ/molD-61.6kJ/mol8、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A新制氯水在光照下颜色变浅B工业合成氯化氢时氢气过量C棕
5、红色NO2加压后颜色先变深后变浅D向饱和NaCl溶液中通入HCl，有晶体析出9、利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是( )Ab电极反应式是O24e2H2O4OHB甲中每消耗l mol SO2，a电极附近溶液H增加2molCc电极反应式是N2O42eH2ON2O52HD甲、乙装置中分别生成的硫酸和N2O5的物质的量相等10、将下列物质加入氨水中，不能使溶液变浑浊的是ABaCl2 BMgCl2 CFeCl3 DAlCl311、某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外
6、电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是A该化合物中与 Y 单键相连的 Q 满足 8 电子稳定结构BWX 的水溶液呈中性C元素非金属性的顺序为 YZQDZ 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸12、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是SSO3H2SO4N2NONO2HNO3MgCl(aq)无水MgCl2MgFeFe2O3Fe2(SO4)3铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)2Al2O2AlABCD13、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g)H=-akJmol-1(a0)，下列说法正确的是A容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B达到
7、化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJC当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态D降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小14、对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H=b kJmol-1,下列结论中错误的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+np+qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大说明该反应的H0。D若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等
8、于2a mol15、用化学用语表示2Mg+CO22MgO+C中的相关微粒，其中正确的是（ ）A中子数为7的碳原子：CBMgO的电子式：C镁原子的结构示意图：DCO2分子的比例模型：16、下列各组离子中，可能能大量共存的是（ ）ApH = 14的无色溶液中：Na+、K+、HCO3、NO3B加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、CO32-、C1、K+C在0.1molL的盐酸中：Fe2+、Na+、ClO、Ca2+D在c(H+)/c(OH)= 11012 的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+二、非选择题（本题包括5小题）17、前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如
9、下表所示：元素代号部分信息R基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同XX的双原子单质键和键数目之比为12Y短周期主族元素中，原子半径最大ZZ的最高正化合价与最低负化合价之和等于4E基态E3+的外围电子排布式是3d5回答问题：（1）E元素在周期表中的位置是_，其基态原子中电子占据的最高能层是_。（2）元素X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为_，每个中心原子的价层电子对数是_。（3）在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是_。（4）Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的_，其原因是_。（5）(ZX)4在常压下，高于130时(ZX)4分解为相应的单质，这一变化破坏的
10、作用力是_；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30时为淡黄色，高于100时为深红色，在淡黄色橙黄色深红色的转化中，破坏的作用力是_。（6）常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为_，若E原子的半径为r，则单质E的原子空间利用率为_。（列出计算式即可）18、在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是_（填化学式）。（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:。（3）写出B电解生成E和D的反应方程式：。（4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，
11、写出该反应的化学方程式，该反应消耗了2 molG，则转移的电子数是。19、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液A B C（1）SO2气体还原Fe3的氧化产物是_（填离子符号），参加该反应的SO2和Fe3的物质的量之比是_。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_（填序号）。ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是_。（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中
12、没有用到的仪器有_（填序号）。A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚（5）在上述装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。（6）能表明I的还原性弱于SO2的化学方程式为_。20、乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe2H2O是一种很好的食品铁强化剂，可由乳酸钙与FeCl2反应制得，制备流程如图：反应装置如图所示：
13、已知：潮湿的乳酸亚铁易被氧化。物质的溶解性：乳酸钙：溶于冷水，易溶于热水；乳酸亚铁：溶于冷水和热水，难溶于乙醇。请回答：(1)装置甲的气密性检查操作为_。(2)部分实验操作过程如下，请按正确操作顺序填入字母，其正确的操作顺序是：检查气密性按图示要求加入试剂将三颈烧瓶置于水浴中_开动搅拌器a.关闭K1； b.盖上分液漏斗上口玻璃塞； c.关闭K3，打开K2； d.关闭K2，打开K3； e.打开分液漏斗上口玻璃塞； f打开K1(3)该装置制备乳酸亚铁的优点是_副产物为_(4)下列说法正确的是_A装置甲中的主要仪器是球形分液漏斗和蒸馏烧瓶B本实验采用较大铁片而不是铁粉的主要原因是控制反应速率，防止进入三颈烧瓶的氯化亚铁过多，反应过于剧烈C乳酸亚铁悬浊液应从b口倒出进行抽滤，并用滤液洗涤三颈烧瓶，将洗涤液倒入布氏漏斗再次抽滤D粗产品的洗涤液，经蒸馏后所得的残留液，与滤液混合可提高副产物的产量(5)有同学提出可直接用KMnO4滴定法测定样品中的Fe2+量进而计算纯度，但实验后发现结果总是大于100%，其主要原因可能是_
