《河北省2021年高二（理）上学期化学期末考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2021年高二（理）上学期化学期末考试试卷（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省2021年高二（理）上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上忻州期末) 下列关于化学反应方向的叙述中正确的是（ ） A . H0，S0的反应肯定是自发的B . H0，S0的反应肯定是自发的C . H0，S0的反应肯定是自发的D . H0，S0的反应肯定是自发的2. （2分） (2015高二上宁强月考) 下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（ ） A . 增大压强B . 升高温度C . 增大反应物的量D . 减小生成物的浓度3. （2分） (2016高二上茂名期中) 向三份1mol/L CH3COONa溶液
2、中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（ ） A . 减小、增大、减小B . 增大、减小、减小C . 减小、增大、增大D . 增大、减小、增大4. （2分） (2018高三上西安开学考) 能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是（ ）将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通CO2向水中加入明矾晶体 向水中加NaHCO3固体 向水中加NaHSO4固体A . B . C . D . 5. （2分） 右图是用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线下列说法正确的
3、是（ ） A . 水电离出的氢离子浓度：abB . 盐酸的物质的量浓度为0.0100molL1C . 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D . 当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH=1+lg36. （2分） (2018高二上成都期中) 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566kJ/mol，Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g) H226 kJ/mol,根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是（ ） A . CO的燃烧热为283 kJB . 上图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系C . 2Na2O2(s)2CO2(s)=2N
4、a2CO3(s)O2(g) H452 kJ/molD . CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.0210237. （2分） (2018高二下六安开学考) 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH=IO3+5I+3H2O，下列说法不正确的是（ ）A . 右侧发生的电极反应式：2H2O+2e=H2+2OHB . 电解结束后，右侧溶液中含有IO3C . 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O=KIO3+3H2D . 如果用阳离子交换膜代替阴离子
5、交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变。8. （2分） (2016高二上铜仁期中) 决定化学反应的主要因素是（ ） A . 温度B . 压强C . 浓度D . 反应物本身的性质9. （2分） 在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是（ ） A . 容器内的总压强不随时间变化B . 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C . XY气体的物质的量分数不变D . X2和Y2的消耗速率相等10. （2分） 关于下列图示的说法中正确的是：A . 图表示从碘水中分离出碘的操作方法B . 图为电解氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1
6、:1C . 图为测定溶液pH的实验操作D . 图可以用来制备氢氧化亚铁沉淀11. （2分） 为了配制c（NH4+）和c（Cl）之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） 适量的HCl 适量H2SO4适量的NaCl适量的氨水A . B . C . D . 12. （2分） (2019高二上中山期中) 恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H= Q kJmol1 在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 反应的平衡常数 B . Q 0C . 高温有利于该反应的自发进行D . A点混合气体的平均摩尔质量大于B点1
7、3. （2分） (2018内江模拟) 常温下，CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.8105。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . a=20，b=40，且溶液呈中性处于A，B两点之间B . B点溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(NH4+）C . 已知lg30.5，则C点的pH5D . A，B，C三点中，B点溶液中水的电离程度最大14. （2分） (2018高三上曲阜期中) 部分弱酸的电离常数如下表: 弱酸HC
8、OOHHCNH2S电离平衡常数(25)Ka=1.810-4Ka=4.9 X 10-10Ka1=1.310-7Ka2=7.110-15下列有关说法正确的是（ ）A . 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B . HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存C . NaHS溶液中加入适量KOH后:c (Na+)=c (H2S) +c (HS-) +2c (S2-)D . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN15. （2分） (2016高二上延安期中) 已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2OHCl
9、+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（ ） A . 加入石灰石B . 光照C . 加入固体NaOHD . 加水16. （2分） (2017高二上吉林期末) 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A . b点对应的Kap等于c点对应的KapB . 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C . 该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Kap）为1.6105（molL1）2D . 0.02molL1的AgNO3溶液与的0.2molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀17. （2分） (2016高一下平安期中)
10、 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Al3+、NO3、OH、ClB . H+、Ba2+、Ag+、ClC . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3D . Ca2+、H+、Cl、CO3218. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小C . 常温下，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）能够自发进行，则该反应的H0D . 由于Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀19. （2分） (2018高二上安平期
11、中) 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c(NH4)c(Cl) c(NH4)c(Cl)正确的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2019高二上黄陵期中) 某酸性化工废水中含有Ag、Pb2等重金属离子。有关数据如下： 在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（ ）A . 氢氧化钠B . 硫化钠C . 碘化钾D . 氢氧化钙二、 填空题 (共3题；共10分)21. （5分） (2016高二下东台月考) 在80时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2
12、 ， 隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间/sn/mol020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1） 计算2040s内用N2O4表示的平均反应速率为_molL1s1 （2） 计算在80时该反应的平衡常数K=_ （3） 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_（填“变浅”、“变深”或“不变”） （4） 要增大该反应的K值，可采取的措施有_（填字母） a增大N2O4起始浓度b向混合气体中通入NO2c使用高效催化剂d升高温度22. （2分） (2017新课标卷) （14分）丁烯是一种
13、重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备回答下列问题：（1） 正丁烷（C4H10）脱氢制1丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）H1已知：C4H10（g）+ O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）H2=119kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H3 =242kJmol1反应的H1为_kJmol1图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_（填标号）A升高温度B降低温度C增大压强D降低压强（2） 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_（3） 图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物丁烯产率在590之前随温度升高而增大的原因可能是_
