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1、江苏省苏州市2015届高三9月学情调研化学试卷一、选择题1化学与环境、材料、信息、能关系密切，下列说法正确的是A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染C将煤气化或液化，获得清洁燃料DPM2.5是指大气中直径接近于2.5106 m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应【答案】C【解析】试题分析：A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是晶体硅，错误；B绿色化学的核心是反应物的原子近可能完全转化为生成物，不产生污染物，错误；C将煤气化或液化，不仅可以提高原料的利用率，减少环境污
2、染物，因此可以获得清洁燃料，正确；DPM2.5是指大气中直径接近于2.5nm的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应,错误。考点：考查化学与环境、材料、信息、能密切关系的知识。2下列有关化学用语表示正确的是A核内有8个中子的碳原子：B甲烷分子的比例模型：C羟基的电子式：D氯离子的结构示意图：【答案】B【解析】试题分析：A核内有8个中子的碳原子： ；B甲烷分子是正四面体结构，由于C原子比H原子半径大，所以其比例模型是：，正确；C羟基的电子式：，错误；D氯离子的结构示意图是，错误。考点：考查有关化学用语的知识。325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0
3、.1molL1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl、SO42B含有0.1molL1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN、NO3C使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、Cl【答案】A【解析】试题分析：A0.1molL1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl、SO42不会发生任何反应，可以大量共存，正确； B含Fe3+、SCN会发生络合反应而不能大量共存，错误；C使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3会发生氧化还原反应而不能电离共存，错误；D由水电离产生的c
4、(H+)=1012 molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中HCO3不能大量共存，；在碱性溶液中：NH4+、HCO3会发生离子反应而不能大量共存，错误。考点：考查离子共存的知识。4下列物质性质与应用对应关系正确的是A漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张B医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌C二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸D铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀【答案】B【解析】试题分析：A漂白粉在空气中与空气中的CO2、H2O发生反应产生HClO，HClO不稳定容易分解而使漂白粉变质失效，但是漂白粉有漂白性可用于漂白纸张，错误；B医用酒精能使蛋白
5、质变性，因此可用于肌肉注射时的皮肤消毒杀菌，正确；C二氧化硅不与强酸反应，但是却能够与氢氟酸发生反应，所以不可用石英器皿盛放氢氟酸，错误；D铜的金属活泼性比铁的弱，但是若在铁闸上装若干铜块就会析出原电池，原电池反应会加快Fe的腐蚀，错误。考点：考查物质的性质及应用的知识。5下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B用装置乙除去NO2中的少量NOC用装置丙将海带灼烧成灰 D用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液【答案】D【解析】试题分析：A用装置甲制取的氨气用向下排空气法收集时试管口不能堵塞，错误；BNO不能与水反应，而NO2却能够与水发生反应，所以用装置乙
6、除去NO中的少量NO2，错误；C将海带灼烧成灰用坩埚，不能用烧杯，错误；D乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液是互不相溶的两层液体，因此可以用分液的方法，用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，正确。考点：考查实验装置与实验目的的关系的知识。6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，0.05 molL1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NAB标准状况下，22.4 L甲苯中含CH数目为8 NAC常温下，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 NAD1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数目为2NA【答案】C【解析】试题分析：A.只知道浓度缺少溶液的
7、体积，所以无法确定溶液中微粒的数目的多少，错误；B标准状况下，甲苯的状态是液态，不能使用气体摩尔体积，错误；C常温下，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 NA，正确；D1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数目为NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。7下列指定反应的离子方程式正确的是A向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HCO3BAlCl3溶液中加入少量氨水：Al3+3OH = Al(OH)3C(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+2OH = Fe(OH)2D用
8、惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H+ 通电 H2+Cl2【答案】A【解析】试题分析：A.反应符合客观事实，拆写符合离子方程式的书写原则，正确；B一水合氨是弱碱，不能写成离子形式，AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+,错误；C(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2是铵根离子也发生反应，：Fe2+ NH4+3OH = Fe(OH)2+ NH3H2O;错误；D用惰性电极电解氯化钠溶液水是弱电解质，不能写成离子形式：2Cl+2 H2O 通电 H2+Cl2+2OH，错误。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。8甲、乙、
9、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项物质转化关系甲乙丙丁ANaOHNaHCO3Na2CO3CO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O2【答案】D【解析】试题分析：A. NaOH +CO2 =NaHCO3; CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O; NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O; Na2CO3+ H2O +CO2=2NaHCO3,正确；B. AlCl3+4NaOH= NaCl+NaAlO2+2H2O；AlCl3+3N
10、aOH= Al(OH)3+3NaCl；AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3+3NaCl; Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;正确；C. Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO+2H2O , 3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O; 2Fe(NO3)3Fe= 3Fe(NO3)2; 3Fe(NO3)24HNO3=3Fe(NO3)3+NO+2H2O,正确；D.2C+ O22CO; C+ O2CO2; CO2不能与氧气反应产生CO，错误。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。9短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的
11、气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A元素Y的最高正化合价为+6 B离子半径的大小顺序为WQZXYC气态氢化物的沸点：YW D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强【答案】C【解析】试题分析：根据题意可知：X是N；Y是O；Z是Al；W是S；Q是Cl。A由于O元素的原子半径小，获得电子的能力强，所以元素Y的最高正化合价不等于原子的最外层电子数，错误；B对于电子层结构不同的元素说，元素离子的核外电子层数越多，离子半径就越大；对于电子层结构相同的元素说，核电荷数越大，离子半径就越小。所以离子半径的大小顺序
12、为WQ XY Z，错误；C元素的非金属性越强，去气态氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性YW，所以气态氢化物的沸点：YW，正确；D元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性QW，所以元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律的知识。10单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）AS(s，单斜) = S(s，正交)H = + 0.33 kJmol1B相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高C正交硫比单斜硫稳定D表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成l mol SO2中的共价
13、键所放出的能量少297.16 kJ【答案】C【解析】试题分析：A根据图示可知单斜硫的能量比正交硫的能量高，所以S(s，单斜) = S(s，正交)H = 0.33 kJ/mol,错误；B相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，错误；C物质所含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由于正交硫比单斜硫的能量低，所以正交硫比单斜硫稳定，正确；D表示断裂1mol O2中的共价键和单斜硫的化学键所吸收的能量比形成l mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，错误。考点：考查物质的能量高低与稳定性及与化学键的键能的关系的知识。11下列有关说法正确的是AAlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余
14、固体是AlCl3B反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则H0C将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性D锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去【答案】BD【解析】试题分析：AAlCl3是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铝和HCl,由于HCl有挥发性，所以随着水分的蒸发而挥发，蒸干得到的是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝分解最后得到的是Al2O3，错误；B反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，是由于该反应是体系混乱程度增大的反应，则H0, G0,正确；C水是若电解质，升高温度会促进水的动力，所以将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小，但是由于水电离产生的H+的浓度与OH-的浓度相等，所以溶液仍然呈中性，错误；D锅炉中沉积的CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，当用饱和Na2CO3溶液浸泡，会发生沉淀的转化，产生溶解度更小的CaCO3，利用其能够与盐酸反应产生可溶性的物质将其溶解除去，正确。考点：考查盐的水解、反应的自发性、弱电解质的电离和沉淀溶解平衡的转化的知识。12普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是（）A该分子在1H核磁共振谱中有12个峰B一定条件下，1 mol普罗加
