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1、我们身边物质（遵义） 某火力发电厂用石灰石吸收废气中SO2，部分步骤图。下列说法错误是（）A. 该步骤能降低酸雨形成 B. 饱和食盐水中NaCl没有参与反应 C. 用CO2制取NaHCO3，符合低碳理念 D. 用CaSO4和煤灰制水泥，实现废物再利用 （无锡） MgSO47H2O是一个关键化工原料，某工厂以一个镁矿石（关键成份为SiO2和MgCO3，还含有少许FeCO3）为原料制备MgSO47H2O关键步骤图：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回复下列问题：（1）“操作a”名称是。（2）“废渣Y”中含有少许FeOOH，其中铁元素化合价是。（3）MgCO3溶于稀硫酸化学方程式为。（4）“
2、溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应化学方程式为。（5）选择MgO调整pH使Fe3+转化为沉淀，而不选择NaOH原因是。 （18乌鲁木齐）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计新治污方法不仅吸收了 SO2， 同时还得到了某种化工产品。该工艺步骤图所表示，下列叙述3 3 3不正确是A. 该步骤中可得到化工产品 H2SO4B. 图中 FeSO4 Fe2(SO4)3 反应类型是复分解反应 C. 该步骤中化合价发生改变元素为 Fe、S 和 OD. 图中吸收 SO2 化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO
3、4（18北京）17、炼铁关键原料是赤铁矿（关键成份是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程以下：（1）中，反应为CO2+C 高温 2CO，其中化合价发生改变元素是 。（2）中，CO和Fe2O3反应化学方程式为 。（18北京）18、为保护绿水青山，可将工业残留钡渣（关键成份为碳酸钡（BaCO3）进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。关键步骤以下：已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。（1）粉碎钡渣目标是 。（2）反应釜1中气体X为 。（3）放反应釜2中发生复分解反应化学方程式为 。（18苏州）30、(6分)从大理石(关键杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙一个试验步骤以下:(
4、（1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸关键原因是_。（2）反应池II中加入氨水目标是_。（3）反应池III用生成碳酸钙化学方程式是_。（4）过滤II中所得滤液在农业生产中一个用途是_。（18滨州）20、（4分）建造“辽宁”舰需要大量金属钛，钛因其密度小，熔点高、常温下酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿（关键成份为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其关键工艺步骤以下图所表示：请写出上述工艺步骤中镁在高温下和TiCl4反应生成Ti和氯化镁化学方程式_。其基础反应类型是_。图中X是一个极易和人体血液中血红蛋白结合有毒气体，该气体化学式为_。（18黄石）39.(5分)某兴题小组用
5、铝简制备A12O3及明矾大晶体，具体步骤以下：已知：明矾在水中溶解度伴随温度升高而增大，请回复下列问题：(1)步骤II中发生反应化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+X(方程式已配平)。X化学式为_。(2)少骤III中发生反应，其基础反应类型为_。(3)写出Al(OH)3和硫酸反应化学方程式_。(4)在培养明矾大晶体过程中，其操作前后次序为_。A.自然冷却至室温B.选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央C.配制45明矾饱和溶液(5)写出明矾一个用途_。（8黄冈）23、金属钨（W）可做白炽灯泡灯丝。用黑钨矿关键含有FeWO4（钨酸亚铁）制得金属钨（W）工艺步骤以下图
6、所表示: 其关键反应原理以下：4FeWO44Na2CO3O24Na2WO42Fe2O34CO2Na2WO42HCl（热浓）H2WO42NaClH2WO4H2OWO3 3H2WO3 W3H2O下列说法不正确是A.反应属于分解反应 B.反应产物全部有氧化物C.反应中有元素化合价发生改变 D.为加紧反应速率，可将黑钨矿石碾成粉末（18呼和浩特）8黄铁矿关键成份为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业步骤以下：下列说法错误是A反应不是置换反应，反应为化合反应B反应中各元素化合价均发生了改变C该工业生产过程产生废气中SO2能够用熟石灰溶液吸收D向制得100克98%浓
7、硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%稀硫酸（18娄底）20（4分）5月23日至25日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达、华大北斗等一批中国企业前后公布了自主研发北斗芯片产品。芯片关键成份是硅，图是工业上以石英砂（SiO2）为关键原料制取纯硅种方法，请回复以下问题。（1）地壳中硅元素含量仅次于 元 素；（2）写出反应化学方程 ；（3）反应基础反应类型是 ；（4）尾气氯化氢必需搜集处理，不能排放到空气中，请简明说明原因 。（18潍坊）25（8分）（8分）某课外研究小组，用废弃黄铜（铜锌合金），经过两种路径制取硫酸铜晶体。试验步骤图所表示：（1）操作a为 ，该操作中用到玻璃仪器有烧杯、
8、 、玻璃棒。（2）浓硫酸是化学试验室里一个常见酸。试验室稀释浓硫酸操作是：将 ，并用玻璃棒不停搅拌。化学试验应高度关注安全问题。若不慎将少许浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂 溶液。（3）图2是试验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气装置。关键试验操作步骤有：a搜集气体 b检验装置气密性 c将二氧化锰放入锥形瓶中 d从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液正确操作次序是 （写字母序号）。在试验过程中，某同学因加入药品量不足，致使集气瓶内剩下少许水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品前提下，请帮她想出种处理方法 。（4）操作b次序为蒸发浓缩、 过滤、干燥。（5）下列测定稀硫酸pH操作正确是 （写
9、字母序号）。A将pH试纸直接插入稀硫酸中B先将pH试纸用蒸馏水润湿C用玻璃梓蘸取少许稀硫酸，滴在pH试纸上D依据试纸显示颜色估算出溶液pH（18广东）21.(8分)孔雀石关键成份为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少许SiO2(难溶于水、不和稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO45H2O)部分工艺步骤如“题21图”。请回复:(1)滤渣b化学式为_。(2)溶液c中溶质有(写化学式)：H2SO4、_、_。(3)盐溶液d颜色为_；试验室蒸发溶液时用到玻璃仪器有_(写1种)。(4)在气体a生成CaCO3过程中，发生反应:CO2+CaCl2+NH3+H2O=CaCO
10、3+2X，X名称为_；孔雀石和稀硫酸反应生成气体a化学方程式为_。（18温州）32.工业生产常见“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳由Ca(OH)2和水组成混合物，大致步骤以下。科学爱好小组模拟上述步骤,在试验室中制备氢氧化钠。(1)试验室进行“操作1”时,需要用到下列器材中_(可多选). (2)制备氢氧化钠化学方程式为,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3.将53克溶质质量分数为20%碳酸钠溶液和17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果正确到0.1%)（18江西）19、(5分)分子筛(又称为沸石，关键成份为水和硅
11、铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土关键成份为Al2(Si2O5(OH)4。烧碱等为关键原料生产分子筛工艺步骤以下:(1)步骤所得烧渣中关键含有两种固体氧化物，分别为SiO2和_(写化学式)(2)步骤加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目标是_。(3)步骤发生反应之一是Na2SiO3溶液和通入CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应化学方程式为_。(4)上述步骤中能够循环利用物质(水除外)是_。（18杭州）23.(4分)某化工厂利用含有1%-2%BaCO3废料制取BaCl2(废料中其它物质不溶于水和稀盐酸、且不和稀盐酸反应)。其部分步骤以下:滤渣必需经过充足洗涤，确保其中B
12、a2+含最达成要求标准才能作为固体度弃物处理，检验Ba2+试剂可用_，洗涤滤渣关键目标是_。（18扬州）25、（13分）某工厂产生废渣关键成份是含钙化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2xH2O)并进行组成测定，其制取步骤以下图所表示：已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强（1）XRD图谱可用于判定某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣XRD图谱。写出煅烧时发生化学反应方程式_。（2）浸取时需连续搅拌，其目标是_；生成NH3能使湿润红色石蕊试纸变_色。（3）在其它条件相同情况下，CaCl2产率随浸取温度改变以下图所表示。则宜选择浸取温度为_左右。（4）若使用
13、过量浓度较高NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_(填化学式)等杂质。（5）过滤得到Fe2O3在高温下可和CO反应，写出该反应化学方程式_。 96测定晶体(CaCl2xH2O)组成：a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量Na2CO3溶液，静置。C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。经过计算，确定x值(写出计算过程)。_。判定步骤b中沉淀完全方法是：静置，向上层清液中滴加_，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得x值比实际值_(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。（18德阳）30（8分）氢氧化镁是一个关键化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁步骤示意图以下：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.2
