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1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（ ）ACaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物BH2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键CC4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D水晶和干冰都是共价化合物，均属于原
2、子晶体2、可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ Z的体积分数不再变化体系的压强不再改变 Y、Z的物质的量浓度比为1:2Y的转化率不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A仅BCD3、某元素的一种同位素X的原子质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是A (ANm) mol B (AN) molC (ANm) mol D (AN+2m) mol4、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2
3、+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是A钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2B由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClOC铝和硫直接化合能得到Al2S3, 推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3D由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ C
4、O25、下列反应属于取代反应的是A乙醇在空气中燃烧B光照条件下，甲烷与氯气发生反应C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生反应6、下列各项中，表达正确的是A水分子的球棍模型：B氯离子的结构示意图：CCO2分子的电子式：D氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl7、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素D聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分8、下列选项中能
5、发生化学反应，且甲组为取代反应、乙组为加成反应的是甲乙A苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂）B甲烷与氯气(在光亮处)乙酸和乙醇的酯化反应(催化剂、加热)C乙酸乙酯与氢氧化钠溶液苯与氢气合成环己烷(催化剂，加热)D乙烯与溴的四氯化碳溶液乙醇与钠反应AABBCCDD9、下列图示中的变化为吸热反应的是（）A BC D10、下列说法中，正确的是A反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H0BH0，S0的反应在温度低时不能自发进行C-10的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性D由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适用于所有的过程11、下列说法中不正确的是A常压下，0时冰的密度比水的密度小，这与分子
6、间的氢键有关B煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化C有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率DNH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向12、乙醇分子中各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 ()A和金属钠反应时键断裂B和浓H2SO4共热到170 时键和断裂，和浓H2SO4共热到140 时键断裂C乙醇在氧气中完全燃烧，键断裂D在Ag催化下与O2反应时键和断裂13、下列反应中，属于加成反应的是（ ）A苯与溴水混合，振荡静置，溴水
7、层褪色B乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅14、某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是（ ） A沉淀A中含有2种金属单质B可用 KSCN 溶液来检验溶液B中所含的金属离子C溶液 A 若只经过操作最终将无法得到沉淀CD操作中都需要用到玻璃棒、漏斗15、金属冶炼的实质是()A金属元素失去电子 B金属元素获得电子C金属元素被氧化了 D金属元素可能被氧化，也可能被还原16、下列除去杂质（括号内物质为少量杂质
8、）的方法中，正确的是A乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏CCO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏二、非选择题（本题包括5小题）17、元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。（1）元素周期表120号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。这样的两种元素的组合有_种。若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为11。写出其中一种化合物的名称：_；（2）A是自然界存在最广泛的A族元素，常以化合物F存在从单质A起始发生的一
9、系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：F的化学式为_，D的电子式为_。E与水反应的化学方程式为_；实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）_。18、有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。（1）A2B的电子式_；A2B2的电子式_。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如右图所示）。在b电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2
10、H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_。 （3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_。（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池（右图），则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为_。石墨除形成原电池的闭合回路外，所起的作用还有：_。 19、研究性学习小组用高锰酸钾粉末与浓盐酸制取氯气，并验证其性质。（资料在线）高锰酸钾粉末与浓盐酸混合即产生氯气。请回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置应选用下图中的_(填序号) (2)实验中A
11、发生反应的离子方程式是_。(3)一段时间后D中的现象为_。(4)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤) _。(5)图(1)整套实验装置存在的明显缺陷是_。(6)图(2)装置a处通入氯气，证明氯气是否具有漂白性，该设计能否达到实验目的? _ (填“能”或“不能”)。若能请说明理由，若不能则提出改进的措施_。20、催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2
12、+对H2O2分解的催化效果，其结论_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示。实验时放出气体的总体积是_mL。放出1/3气体所需时间为_ min。计算H2O2的初始物质的量浓度_。 (请保留两位有效数字)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。21、 (1)利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)的反应为
13、H88.62 kJ/mol以下叙述错误的是_(填序号)aNBD的能量比Q的能量高 bNBD和Q互为同分异构体cNBD的分子式为C7H8 dNBD能使溴水褪色e. NBD及Q的一氯代物均为三种(2)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是_。at1时，反应未达到平衡， NO2浓度在减小bt2时，反应达到平衡，反应不再进行ct2t3，各物质浓度不再变化dt2t3，各物质的浓度相等e0t2，N2O4浓度增大f反应过程中气体的颜色不变(3)某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其速率最快的实验是_(填实验序号)。对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，_对反应速率有影响，实验1和3表明，_对反应速率有影响
