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1、课 题金属的化学性质第一课时授课人赵燕学校新建路中校教学目标1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）知道铁、铝、铜等常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。（3）能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断，并解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法(1)初步学会运用观察、实验等方法获取信息。（2）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取信息进行加工。3、情感、态度与价值观（1）激发学生求知欲和探究欲，从而激发学生的学习兴趣。（2）培养学生勤于思考、严谨、求实的科学精神。（3）关注化学与日常生活和生产的密切关系。重 点1、认识金属的重要化学性质
2、。2、金属的活动性顺序。难 点运用金属活动性顺序对置换反应进行判断。教学方法问题情境实验探究得出结论练习巩固联系实际仪器药品试管（若干）、镊子、坩埚钳、酒精灯、火柴、砂纸镁带、铝丝、铜丝、铜片、锌粒、铁钉、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液教师活动学生活动设计意图（第一课时）创设情境引入:黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以难以区分。你们可以采用什么方法来鉴别它们呢？学生回答：1、 通过硬度判断，黄铜硬度大，但黄金比较软。2、 通过密度测量来判断。从学生熟悉的装饰品入手，有
3、力地激发了学生学习金属化学性质的欲望。引入课题：这些方法都是利用的金属的物理性质，那么，我们能不能通过它们的化学性质来区分它们呢？（板书）课题2 金属的化学性质展示：被空气氧化了的金属。提问：是谁给洁净的金属穿上了外衣呢？（板书）一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应学生回答： 氧气充分调动学生积极性。活动探究：金属与氧气的反应步骤一：将镁带、铝丝、铜丝用砂纸打磨，放在空气中，过一会儿，观察记录现象。步骤二：用坩埚钳夹一段镁带、铝丝、铜丝在酒精灯上点燃，观察并记录现象。学生描述现象：1、 镁带、铝丝表面变暗，铜丝没有变化。2、 镁带在空气中剧烈燃烧；铝丝表面失去了光泽；铜片表面变黑。学生分析结
4、论：金属可与氧气发生化学反应，难易、剧烈程度不同。加强学生对现象的描述和分析请学生写出镁、铝、铁、铜和氧气反应的化学方程式学生补充板书：2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Fe+2O2 Fe3O4加热 2Cu+O2 = 2CuO让学生练习化学方程式的书写提问：是不是所有的金属都能和氧气发生反应呢？如果不是，你能举出例子吗？不是，黄金首饰带的时间再久都不变色，证明金不和氧气发生反应。让学生联系生活，认识化学与生活的联系。分析：实验表明，大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的，根据这些事实可以判断出金属的活泼程度，即金属的活动性。（板书）金属的活动性：Mg、AlFe、
5、CuAu学生分析出Mg、Al、Fe、Cu、Au的金属活动性顺序提问：根据这条金属的化学性质能不能区分黄铜和金呢？学生思考回答：黄铜中含有铜，用火烧会变黑，但是金不会。让学生觉得学有所用。提问：铝的化学性质活泼，在常温下就能与氧气反应，为什么我们还要说铝的抗腐蚀性能好呢？学生在课本中找出答案：铝在空气中和氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝的进一步氧化。让学生回归课本，课本是学习的基础，不能抛开课本来学习。提问：在清洗铝制品时应该注意些什么呢？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？学生回答：若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，会把铝表面的氧化铝薄膜擦洗掉，从而起不到保护作用。联系生活实
6、际。过渡：许多金属不仅能与氧气反应，而且还能与稀盐酸或稀硫酸反应，而且金属与稀盐酸、稀硫酸能否反应，以及反应的剧烈程度，也可以反映出金属的活泼程度。（板书）2、金属与酸的反应实验探究：探究金属与酸的反应将学生分为A、B两组A组实验步骤：在四支试管中分别放入打磨干净的镁带、锌粒、铁片、铜片，各加入约5ML的稀盐酸，观察现象，比较剧烈程度，用燃着的木条放在试管口，观察记录实验现象。B组实验步骤：在四支试管中分别放入打磨干净的镁带、锌粒、铁片、铜片，各加入约5ML的稀硫酸，观察现象，比较剧烈程度，用燃着的木条放在试管口，观察记录实验现象。学生实验，记录现象金属是否有气体产生速率用燃着的木条放在试管口
7、，镁有快有爆鸣声锌有适中铁有慢铜没有-通过学生自己探究交流分析归纳小结，使学生觉得金属活动性顺序好像是自己刚发现的，既有所获，又体验了成功感。问题1：从你的探究中你有何发现或有哪些收获？问题2：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？学生回答：不是所有的金属都可与酸发生反应。金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。产生的气体能燃烧，经检验是氢气。学生书写上述反应的化学方程式：（板演）（教师指导）Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=Z
8、nSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 结论：金属活动性顺序：MgZnFeCu问题：上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？上述几个反应有何共同点？（板书）二、置换反应定义：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。学生讨论、归纳：置换反应的定义提问：那么根据金属与酸的反应能不能区分黄铜和金呢？学生思考回答：黄铜中有锌，放入稀盐酸或稀硫酸中，有汽包产生，但是金没有。让学生觉得学有所用。课堂练习：1.下列金属中，常温下就易和氧气反应的是？a.铝 b.铂 c.铁 d.铜2.下列反应是否都是置换反应？a.CO+CuO=Cu+CO2b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc.NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 答案： A、B巩固所学课堂小结通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？你还有哪些收获或疑惑不解的地方？学生自己小结让学生回顾本节课的知识点。布置作业课本P141、3、4看似练习，实为伏笔，为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶。
