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1、20X年山东省德州市高中三年级教学质量检测理科综合试题化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分2分，考试用时50分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷，答题卡和答题纸规定的地方。第I卷(选择题 共8分）注意事项:1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。需改动,用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2第I卷共22小题,每小题4分，共88分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量:H:1 C:12 ：4 O：16 S：2 a：137一、选择题（本题包
2、括5小题。每小题4分，每小题只有一个选项符合题意。）907年2月22日，沉睡在海底800余年的南宋时古沉船“南海一号”被成功打捞，谱写了我国考古工作的新篇章。下列叙述中不正确的是( )A出水的大量瓷器为传统的硅酸盐产品B.古船保存得较为完好的原因之一是沉没后很快为淤泥所覆盖C随船沉浸在海中的铜、银等古钱币和铁制品，以铁制品被腐蚀的最厉害D.据推测,为“南海一号”提供动力的物质是“可燃冰”202X041410.下列说法正确的是( )A.ol乙烯与C2完全加成,然后与Cl2发生取代反应一共需要氯气6molB乙烯、苯都能使溴水褪色,但两者褪色原理不相同.高分子化合物的单体中一定含有结构糖类都可以用通
3、式n(H2O）m来表示1.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是（ ）A.11.2Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数一定为0.5NAB.常温常压下，6g二氧化氮和四氧化二氮的混合气体含有的原子数为 NAC1 1molL的醋酸溶液中，所含醋酸分子数小于AD17g羟基中含有的电子数为 NA12下列各组离子中，在碱性溶液中共存,在加入盐酸过程中产生气体和沉淀的是( ）ANa+、A3、SO42-B.K、NO-、Na、SiO32C.Na+、Br-、AlO2、S2SO42、HO3-、a、NH4+13可以将反应n+Br2=Zr设计成蓄电池,下列四个电极反应:Br2+2e=2Br Br=Br2
4、n-2Zn+ Zn+2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别( )A.和B.和C和D和1按下图装置,持续通入气体,可以看到a处固体变为红色,处变蓝,c处得到液体，则X气体是（ ） A.H2BC和H2C.NH3DCH3CH2O（气体).今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4、C、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入gNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量OH溶液加热后，收集到气体04ol ()第三份加足量Bal2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33. 根据
5、上述实验，以下推测不正确的是（ )AK+一定存在,C可能存在K+可能存在，l-一定存在.100ml溶液含.02molO3DN4+一定存在,Ba2、Mg2+一定存在第II卷(非选择题,共12分）202X0414注意事项:1第II卷共16个题。其中30题为必做部分，313题为选做部分，考生必须从中选择2个物理、个化学和个生物作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先的顺序只判前面的2个物理题、个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。2第I卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。【必做部分】28（1分)A、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均
6、含有同一种元素,它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其它产物已略去)： 请填写下列空白： （）若、D的水溶液均能使湿润的蓝图色石蕊试纸变红，则D为（填写化学式) 。若A为短周期元素的形成的非金属单质,则A可能是 (填写不同单质的化学式）。若A是氨气,常温下，H=1的氨水和=的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应，反应后的溶液中H4+NHC3H2O+NH= （填数值)。 (）已知工业合成氨的反应方程式:N2（g)+3H2(g） 2N3（g);=-.4kJ/l 在适当的催化剂的恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有 。 A达到化学平衡时,正逆反应速率相等.反应过程中不断分离
7、出NH,使平衡常数K减小,平衡正向移动有利于合成NH.达到平衡后,升高温度,平衡常数K增大,H2的转化率提高D.达到化学平衡的过程中,气体平均相对分子质量减小 某温度下，将10mol,35H2置于10L密闭容器中充分反应，15min达平衡，反应放热为2kJ，计算:该温度下的平衡常数 。若在t1时改变某条件，发生如图所示的变化，则要变化的原因可能是 。A降低温度B加入催化剂C.增加H3的量.缩小容器体积2(4分）X、A、D是短周期的五种元素,其原子序数依次增大。已知A、同主族,C、同周期,A原子L层电子数是K层电子数的2倍,B原子最外层有6个电子，且A原子和D原子的最外层电子数之和等于B原子和C
8、原子的最外层电子数之和。X为元素周期表中原子半径最小的元素。请用化学用语回答中问题：.（1）A、D两种元素分别是 、 。 (2）、C、原子半径由小大到的顺序 。 （3）写出由A、B、C、D元素组成的单质和化合物之间相互作用发生转换反应的两个化学方程式： 。II.X、A、三元素所形成的单质或化合物之间，可按下图装置组成燃料电池。 若b口通入的是气体B2，则a口通入的物质可以是 、 、 (分别填写只由一种、两种、三种元素组成的特，用化学式表示）；M电极的名称为 （填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”);N电极的电极反应式为 （用化学式表示）。若用该燃料电池电解由aCl和CuS组成的混合溶液10
9、0L，其中a+=3Cu2+=ml/L,通电一段时间后，在阴极收集到气体02L,则该燃料电池中消耗的气体B2在标准状况下的体积为 (mL）。II“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧。 已知:2（g）+(g)=HO()；H=255Jol; 2O(g)（);=.92kJ/mol;O2()=O2(l） ；H-6.84kJl；H2O（g)=H（g) ；=+440Jmol;请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式 。30（15分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。请回答： I.实验中甲同学ag u 片和1mL 8molL浓度HSO4放入圆底瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧
10、瓶中还有一定量的H2S4和Cu剩余。 (）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式: 。装置E中内盛品红溶液,当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是 实验装置D有可能造成环境污染,试用最简单方法加以解决(实验用品自选) 。装置B的作用是贮存多余的气体。当处有明显现象后,关闭旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 。B中应放置的液体(填字母): 。 A、饱和N2S3溶液 b、酸性nO4溶液 c、浓溴水 d、饱和NHSO溶液。 (2）问题讨论:为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解，你认为原因是 。 足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是 。A
11、e粉 BBaCl2溶液 C.Ag DNaC3溶液 (3）实验中甲学生向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液,请问该气体单质是 (填名称）,反应方程式是 。I有同学说C+H=u22在一定条件下也能发生，请设计实验装置图(标明:电极名称,电极材料及电解质溶液） 。【选做部分】共8个题，学生从中选2个物理、1个化学题和个生物题作答。31（8分)（化学化学与技术）图中表示的是生产硫酸的工业流程98%H2SO4水SO2（g）O2（g）催化室BSO3（g）吸收塔C发烟硫酸 （）写出上图过程B的名称 。 (2）为上述过程中制备二氧化硫设计两种方法 、 。 （3）现在工业上制硫酸
12、主要分造气、催化氧化和吸收三个阶段，其中发生氧化还原反应的阶段有 个，在催化反应室采取的下列措施中，可用勒夏特列原理解释的是 （填序号）。A.采用常压而不采用高压B.采用400500的温度而不采用常温用V2O5作催化剂D.在接解室内装有热交换器 (）该过程中制得的硫酸的质量分数和密度分别为.0%和1.0g3。试计算该流酸的物质的量浓度 。 (）举出硫酸的两个用途 。3(8分)（化学物质结构与性质） 、B、C、四种元素处于同一周期,在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，的负性介于A、B之间，与相领。 (1)C的原子的价电子排布式为 。 （2）、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号) 。 （3）的单质分子中存在 个键。 (4)D和形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物,该化合物属于 晶体，其硬度比金刚石 填（“大”或“小”）。 （)A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是
