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1、2018-2019学年度下学期第三次考试 高二化学试题相对分子质量 C 12 H 1 O 16 N 14第一卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分，共45分.每小题只有一个正确答案.)1、化学是你，化学是我,化学深入我们的生活，下列说法正确的是A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 DPX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2、胶体区别于溶液最本质的特征是A、分散质粒子的直径大小 B、有丁达尔效应C、分散质粒子因吸附而带电荷 D、可以通过滤纸3、下列仪器：容量瓶蒸镏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管，常用于
2、物质分离的是A B C D4。下列变化过程:Fe(OH)3胶体加热凝聚 蛋白质加热凝固 煤干馏 煤焦油分馏 皂化反应加入NaCl N2O4和NO2的热混合气体冷却，其中不含化学变化的是( )A. B. C. D.5、实验室制备下列物质时,不用加入浓H2SO4的是( )A由苯制取硝基苯 B用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C由溴乙烷制乙烯 D由乙醇制乙烯6、下列物质中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是（ ）A乙炔 B苯甲醛 C异戊二烯 D丙烯醛（CH2=CHCHO）7、一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应,又叫羰基的合成。由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO由
3、丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有（ ）A2种B3种C4种D5种8、在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO4+16H+5Na2O22Mn2+5O2+8H2O+10Na+下列判断正确的是（）A高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B反应的氧化产物只有氧气C当反应产生标况下2.24L氧气时反应转移的电子为0.1molD向高锰酸钾溶液加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液9、下列离子方程式中,正确的是A、铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2+Ag B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2+SO42BaSO4C、在澄
4、清石灰水中通入过量二氧化碳OH+CO2HCO3D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2HCO3OHCaCO3H2O10、下列除去杂质的有关操作正确的是（）A、苯中含有少量苯酚，加入足量的浓溴水,过滤B、除去工业酒精中含有的少量水，加入氧化钙，分液C、乙酸乙酯中含有少量乙酸，加入氢氧化钠，分液D、乙烷中含有少量乙烯,通入溴水，洗气11、NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB常温常压下,22。4LCI2中含有的原子数目小于2NAC标准状况下，5。6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD密闭容器中2mol NO
5、与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA12、下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是选项粒子组评价及离子方程式AK+、Al3+、SO42、NO3-能大量共存于同一溶液中BH+、CH3CHO、SO42-、MnO4-能大量共存于同一溶液中CNH4+、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，Fe3+3SCN-=Fe（SCN)3DNa+、K+、HCO3-、OH不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO213有机物M的结构简式如右图，有关M的下列叙述中正确的是A可与H2反应，1 mol M最多消耗1 mol H2B可与浓溴水反应,1 mol M最多消耗4 mol Br2C可与NaOH溶
6、液反应，1 mol M最多消耗3 mol NaOHD常温下， M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度14、下列有关化学实验的操作或说法中,正确的是（)A苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀B检验C2H5Cl中氯原子时,将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化C向2的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液D制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤15、有下列几种高分子化合物:其中是由两种不同的单体缩聚而成的是()A B C D第二卷(非选择题共55分)二、填空题16、(16分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持
7、仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验操作实验现象打开活塞a，滴加氯水,关闭活塞aA中溶液变为红棕色吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色实验记录如下：请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是 .（2）实验操作吹入热空气的目的是 。(3）装置C的作用是 ，C中盛放的药品是 。(4)实验操作，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是 。（5）由上述实验得出的结论是 。（6）实验反思:有同学认为实验操作吹入的热空气，会干扰（5）中
8、结论的得出，你认为是否干扰，理由是 。实验操作,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可） 17(24分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一如图1是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置如图2所示(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点76.5,微溶于冷水，溶于热水、乙醇回答下列问题(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70硫酸,将a中的溶液加热至100，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130继续反应在装置中,仪器b的作用是仪器c的名称是，其作用是反应结束后与适量冷水混合，混合的操作是，与冷水混合的目的是(2)下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填
9、字母）A分液漏斗 B漏斗 C烧杯 D直形冷凝管 E玻璃棒（3)提纯苯乙酸的方法是：将苯乙酸粗产品加入到进行溶解，然后，最后最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤，滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是18(15分）査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：芳香烃A的相对分子质量在100110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水C不能发生银镜反应D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢RCOCH3+RCHORCOC
10、H=CHR回答下列问题：(1)A的化学名称为（2）由B生成C的化学方程式为（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为（4）G的结构简式为（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为2018-2019学年度下学期高二年级第三次考试 参考答案15BADDC 6-10CCBCD 11-15BADDA16、(16分） (1）2BrCl2=Br22Cl(2分）（2）吹出单质Br2（2分）（3)吸收尾气(2分） NaOH溶液（2分）（4)H2O22Br2H=Br22H2O（2分）（5）氧化性：H2O2Br2H2SO3（2分）（6)不干扰，无论热空气是
11、否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时混合液颜色无明显变化，即能证明Br2氧化了H2SO3（2分）H2SO3有剩余(或H2O2浓度小或Br与H2O2反应慢等因素均可） （2分）17、（24分）（1）滴加苯乙腈；(2分）球形冷凝管；（2分）使反应物冷凝回流（或使气化的反应液冷凝)；(2分）把反应混合液沿烧杯内壁（或玻璃棒）倒入装有冷水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；（2分） 便于苯乙酸析出；（2分）（2）BCE（3分，每对一个给一分，一对一错不给分）（3）热水中；（2分）冷却结晶;（2分）过滤；（2分）95；（3分）(4）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应(2分)18、（15分）（1）苯乙烯（2分）(2）(3分）（3）C7H5O2Na（2分）取代反应(2分）（4）(3分）（5)(3分)
