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1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前高考模拟46*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 铝制器皿放置多年不会锈蚀，原因是（）A铝不易发生化学反应B铝不易被氧化C铝的氧化物容易发生还原反应D铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用2. 下列材料属于三大合成材料之一的是（）A水泥B陶瓷C玻璃D塑料3. 有Na2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Fe3的物质的
2、量浓度为0.4 molL1，SO42的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中Na的物质的量浓度为（）A.0.1 molL1 B.0.15 molL1 C.0.2 molL1 D.0.25 molL14. 对于原电池的电极名称,叙述错误的是（）A.发生氧化反应的一极为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流流出的一极为正极5. 下列物质能按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸H2B胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸漂白粉苛性钾氯化氢乙醇6. 若某基态原
3、子的价电子排布为4d25s2，则下列说法正确的是（）A该元素基态原子中共有3个电子B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有4个电子D该元素原子M能层共有8个电子7. 下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是()AAl是地壳中含量最多的元素BAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落8. 某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B该元素为VC元素为A族元素D
4、该元素属于过渡元素9. 下列说法中，正确的一组是（ ）两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有极性键的化合物分子一定不含非极性键只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高离子化合物中含有离子键分子晶体中的分子不含有离子键分子晶体中的分子内一定有共价键原子晶体中一定有非极性共价键A B C D10. 在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是（）A.气体的种类 B.气体的分子数 C.分子本身的大小 D.分子间的平均距离11. 在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当食用盐用，引起工人食物中毒的现象，该工业用对人有致癌作用，这种盐的化学
5、式为（ ）AMgCl2 BKCl CNaNO2 DMgSO412. 胶体的本质特征是（）A能透过半透膜B能透过滤纸C丁达尔效应D胶体粒子大小在1100nm之间13. 25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）AC(s)O2(g)=CO(g)；H=393.5kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ；H=571.6kJ/molCCH4(g)2O2(g)= CO2(g) 2H2O(g) ；H=890.3kJ/molDC6H12O6(s)3O
6、2(g)= 3CO2(g) 3H2O(l) ；H=1400kJ/mol14. 2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。雾属于下列哪种分散系（ ） A乳浊液 B溶液 C胶体 D悬浊液15. 如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是（）A甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属B甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属C某盐溶液可能是CuSO4溶液D某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液16. 下列物质的检验方法正确的是AI2-淀粉 BH+-酚酞COH-蓝
7、色石蕊试纸 DCl-盐酸酸化的AgNO317. （江苏省无锡市北高中2010学年第一学期高三化学期中考试）某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是A原子半径：WYZX B气态氢化物的稳定性：XZC最高价氧化物对应水化物的碱性：YW DY、Z的氧化物都有两性18. 下列说法正确的是（其中NA表示阿伏伽德罗常数）（）A质子数相等、中子
8、数不等的微粒一定属于同位素B比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素C常温常压下，0.1mol D216O中含中子数、质子数、电子数均为NAD对人体有害的氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为13619. 对于，若断裂CO键则可能发生的反应有（）与钠反应卤代消去催化氧化A B C D20. 将pH试纸用蒸馏水润湿后测定某溶液的pH，会使测定结果（）A一定偏高 B一定偏低C可能无影响 D无影响21. 同压、不同温度下的反应：A(g)B(g) C(g)H，A的含量和温度的关系如图所示,下列结论正确的（）AT1T2,H0BT1T2,H0CT1T2,H0DT1T2,H022. 常压下，乙
9、醇的沸点是78 ，乙酸的沸点是118 。下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是（）abcdANa2CO3饱和溶液乙酸钠硫酸蒸馏BNa2CO3固体乙酸钠盐酸过滤CCaO固体乙酸钙盐酸过滤DCaO固体乙酸钙硫酸蒸馏23. 有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e依次可能是() (1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊A.O2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH4
10、24. 下列各组中排列顺序都正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COOClA B C D25. 某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5:4，则混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ） A1:2 B1:3 C3:4 D4:526. 在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是（ ）ANaOH溶液浓度增大，并放出H2B溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C溶液的总质量增大，有H2放出D溶液的总质量不变，有
11、H2放出 27. 月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（）A2种 B3种 C4种 D6种28. 在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀产生，加入H有气体放出的是ANa、Cu2、Cl、SO42 BFe3、K、SO42、NO3CH、Al3、OH、NO3 DNa、Ca2、Cl、HCO329. 某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓
12、度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和30. 已知反应：，如果要合成化合物A，其结构为： ，下列说法不正确的是（）A合成A的原料可能是：2-甲基-l, 3-丁二烯和2-丁炔B合成A的原料可能是：2, 3-二甲基-l, 3-丁二烯和丙炔C该反应的原理是加成反应D化合物A和HBr 1:1加成时，有三种不同的产物。第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题31. 测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：CuH2O22HCl=CuCl22H2O。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目_。(2)在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是_，若有2 mol的H2O2参加反应，则电子转移的物质的量是_
