《2023学年北京一零一中化学高二第二学期期末质量检测模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年北京一零一中化学高二第二学期期末质量检测模拟试题（含解析）.doc（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和
2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知25时，H2SO3 的电离常数Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的电离常数Ka=2.9810-8，下列说法错误的是A常温下，相同浓度的H2SO3 比HClO酸性强B常温下，将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中发生反应：HSO3-ClOSO32-HClOC常温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性D将pH5的HClO溶液加水稀释到pH6时，溶液中部分离子浓度会升高2、已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三
3、种有机物：(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为A(CH3)2C=C(CH3)CH2CH2CH=CHCH2CH3B(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3CCH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)=CH2DCH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH33、下列物质的性质与应用对应关系正确的是 物质的性质应 用A次氯酸有酸性可用于漂白、杀菌消毒B纯碱能与酸反应可用作治疗胃酸过多的药物C液氨汽化时要吸收大量的热工业上可用作制冷剂D晶体硅的熔点高、硬度大可用于制作半导体材料AABBCCDD4、下列有关
4、铁及其化合物的说法中正确的是()A铁锈的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂5、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法一定正确的是A78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NAB常温下2.8g N2与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子C0.2mol/L稀盐酸中，H+数目为0.2NAD60g二氧化硅晶体中，含SiO键数目为2NA6、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+XOH- =F
5、e3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）A硫元素被氧化，铁元素被还原BFe2+、S2O32- 都是还原剂CX=2D每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol7、下列有关化学用语表示正确的是A羟基的电子式：B乙酸的实验式：CH2OC丙烯的比例模型：D乙烯的结构简式：CH2CH28、下列脱水过程中不属于取代反应的是高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂 乙醇在浓H2SO4作用下脱水制乙烯氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽 葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭ABCD9、2020年2月24日，华为MateXs新款5G折叠屏手机开启线上预约销售。下列说法不正确的是（ ）A制造手机芯片的关键材料
6、是硅B用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能10、已知NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法不正确的是 （）A1molCH4中含4NA个sp键B1molSiO2晶体中平均含有4NA个键C12g石墨中平均含1.5NA个键D12g金刚石中平均含有2NA个键11、下列各项叙述中，正确的是()ASi、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大B价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第B族，是d区元素C2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等D氮原子的最外层电子排布图：12、松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。下图为
7、松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是A分子式为C10H19OB同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类C与氢气加成后的产物有4种一氯代物D能发生取代、氧化、还原反应13、为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测
8、得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质14、在-CH3，-OH，-C6H5和 -COOH四种基团中，不同基团两两组合成的化合物中，其水溶液能够与碳酸氢钠反应的有（ ）A1种B2种C3种D4种15、在探索原子结构的过程中做出主要贡献的科学家及其成就错误的是A墨子提出“端”的观点B道尔顿提出近代原子论C拉瓦锡基于电子的发现提出葡葡干面包模型D卢瑟福通过粒子散射实验提出了行星模型16、已知A物质的分子结构简式如图所示，lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗N
9、aOH的物质的量为A6molB7molC8mo1D9mo1二、非选择题（本题包括5小题）17、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:(1)化合物D中所含官能团的名称为_和_。(2)化合物E的结构简式为_；由BC的反应类型是_。(3)写出CD的反应方程式_。(4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_种。I.属于芳香族化合物II.能发生银镜反应III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图_(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:。18、药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应：请回答：
10、（1）写出化合物F的结构简式：_。（2）写出反应的化学方程式：_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）有机物A的同分异构体很多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的有_种。（5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式：_。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式：_。19、亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性条件下，
11、NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤可获得CuSO45H2O。（3）仪器C的名称为_，其中盛放的药品为 _(填名称)。（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数
12、据如下表所示：第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填代号)。a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶洗净后未干燥c滴定终点时仰视读数根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_。20、马尾藻和海带中都含丰富的碘，可从中提取碘单质，实验室选取常见的海带设计并进行了以下实验：(1)操作的名称为_。A萃取 B分液 C蒸发结晶 D过滤 (2)步骤中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，试简述其操作_。(3)步骤加入H2O2和H2SO4溶液，反应的离子方程式为_。21、毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO3C CaC2CO，CaC2N2 CaCN2C，CaCN2
13、2H2O=NH2CNCa(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。（1）写出与Ca在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式：_；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空间构型为_。（2）1mol尿素分子CO（NH2）2中含有的键与键的数目之比为_；（3）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为。其中氮原子的杂化方式有_。（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为_，Ca2采取的堆积方式为_，其中O2-处于Ca2堆积形成的八面体空隙中；已知CaO晶体的密度为，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_（列出计算式）；（5）配位化合物K3Fe(CN)n遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）
